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1第二章化学物质及其变化第一节物质的分类三维目标1.知识与技能（1）复习初中所学基本概念，在了解纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的基础上，能够从物质的组成与物质性质角度对物质进行分类；（2）了解常见物质及变化的分类方法，能够用不同的方法对化学物质及其变化进行分类。2.过程与方法（1）用分析归纳法认识“交叉分类法”和“树状分类法”；（2）实践活动对分类法进行运用。3.情感态度与价值观通过对分类法运用的实践活动，体验科学方法在科学研究中的价值。教学重点：常见化学物质及其变化的分类方法。教学难点：常见化学物质及其变化的分类方法。教学过程：【导入】超市里有琳琅满目的商品，为什么你能迅速找到你需要的物品？图书馆里有五花八门的书为什么你能很快找到你需要的书？【思考】请想想，没有分类的世界的模样？请你列举几个生活中应用分类的例子。对物质进行分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。一、简单分类法及其应用(一)分类的定义及其目的1.定义：分类是把某些特征相似的物体归类到一起的方法。2.目的：使知识系统化，便于发现规律，从而方便查找及应用。(二)分类法分类要有一定的标准,标准不同,分类不同1.交叉分类法：是一种对物质以不同的标准进行分类的方法。2例1：【练习】2.树状分类法：对同类事物进行再分例2：单质氧化物纯净物酸物质化合物碱混合物盐注意：在此可补充讲酸、碱、盐及氧化物的概念。（为讲离子反应做铺垫。）【练习】按照物质的组成和性质,对下列物质进行分类,作出树状分类图.O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgONa2CO3钠盐Na2SO4钾盐K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐H2SO4H2SO3二元酸一元酸HNO3无氧酸HCl含氧酸3【课堂小结】分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，分类要有一定的标准,标准不同,分类不同。有两种分类方法：交叉分类法和树状分类法。【随堂检测】1.请写出下列有关反应的化学反应方程式，并指出属于哪一种基本反应类型。(1)铁在氧气中燃烧(2)铁跟稀盐酸反应(3)碳酸钙在高温的条件下煅烧(4)盐酸与氢氧化钙的反应2．对若干物质分类，下列说法错误的是（）A、可能有多种标准B、一定只有一种标准C、可能用交叉分类法进行分类D、可能用树状分类法进行分类3.某物质中只含有一种元素，则此物质（）A、一定是单质B、一定是纯净物C、一定是混合物D、可能是混合物4.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。①NaClKClKClO3BaCl2②CaOMgOK2ONa2CO3③Cl2H2I2Fe④H3PO4HNO3HClH2SO4⑤空气N2H2OCuSO4·H2O⑥CuAuPtNa5.下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是：（）A、Na2CO3俗称纯碱，故它属于碱类B、Na2CO3属于钠盐4C、Na2CO3属于碳酸盐D、Na2CO3属于含氧酸盐第一节物质的分类三维目标1.知识与技能(1)分散系的含义及分类；(2)胶体的特征及其应用。2.过程与方法实验法认识胶体的性质。3.情感态度与价值观通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生积极参与交流、讨论的学习习惯以及严谨求实、勇于探索的科学态度。教学重点：胶体的概念及其性质教学难点：胶体的概念及其性质教学过程：阅读P25—P26有关内容，并思考：1、什么是分散系？有哪几部分组成？2、分散系可以如何分类？分类的依据是什么？3、悬浊液、乳浊液、溶液这三种分散系的本质区别是什么？二、分散系及其分类1、分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质作用的物质。2、分类(1)根据分散剂和分散质的状态分：5(2)分散剂是液体时，按照分散质粒子的大小来分：溶液分散系胶体悬浊液（固+水）浊液乳浊液（油+水）3、胶体(1)定义：分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。(2)本质特征：分散质粒子的直径在1~100nm之间。(3)胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为：气溶胶：烟、云、雾等。胶体液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。固溶胶：有色玻璃等。常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。(4)氢氧化铁胶体的制备①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。FeCl3+3H2O（沸水）==Fe(OH)3(胶体)+3HCl(5)胶体的性质:6丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生散射作用，从与光线垂直的方向可以看到有一条光亮的通路。丁达尔效应：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。【随堂检测】1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是()A．溶液B．悬浊液C．胶体D.乳浊液2.下列分散系属于胶体的是()A．豆浆B．食盐水C．牛奶D．碘酒3.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4.区别溶液和胶体的最简单的方法是()A．观察外观B．丁达尔效应C．加热5.胶体的最本质的特征是()A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．分散质粒子的直径在1nm~100nm之间6.下列事实与胶体性质无关的是()A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.盐碱地里土壤保肥能力差C.一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀7第二节离子反应三维目标1.知识与技能（1）知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；（2）了解电解质和非电解质的概念；（3）培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。2.过程与方法（1）通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；（2）引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。3.情感态度与价值观（1）通过实验激发学生学习化学的兴趣与情感；（2）培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；（3）对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点：电解质的概念。教学难点：电解质的概念；探究碱和盐的定义。教学过程：一、酸、碱、盐在水溶液中的电离许多化学反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质主要是酸、碱、盐。所以我们有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。【探究活动】指出下列物质的类别，它们能否导电？请填写下表。石墨、Cu、硫酸溶液、NaCl固体、NaCl溶液、无水酒精、酒精溶液、蔗糖固体、KOH固体、KOH溶液。8物质石墨Cu片NaCl固体NaCl溶液无水酒精酒精溶液蔗糖固体KOH固体KOH溶液硫酸溶液类别非金属单质金属单质盐溶液，混合物有机物溶液，混合物有机物碱溶液，混合物溶液，混合物能否导电能能不能能不能不能不能不能能能【小结】①铜是金属单质，能导电；石墨是非金属单质，也能导电。②硫酸是酸、KOH是碱、NaCl是盐。它们的水溶液能导电。是因为它们的水溶液中有自由移动的离子存在。③NaCl固体、KOH固体不导电，是因为没有自由移动的离子。但它们熔化下也能导电。④蔗糖、酒精是有机物，在水溶液中不导电。【分析】像硫酸、氢氧化钠、氯化钠等物质这样，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。如蔗糖、酒精等。电解质的类型：酸、碱、盐和水等都属于电解质【思考】铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？SO3的水溶液能导电，它是电解质吗？【分析】铜片、石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质。SO3的水溶液能导电，但不是SO3自身电离出离子，所以也不是电解质。SO3+H2O=H2SO4【小结】①电解质和非电解质研究的对象是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。②电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔化状态下才9能导电。③能导电的物质不一定是电解质。④酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。⑤非金属氧化物（除水外）、大部分有机物为非电解质。【练习】下列物质哪些属于电解质？①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤HCl水溶液⑥碳酸氢钠⑦铁⑧氢氧化钙⑨Na2O⑩CO2【答案】①②③④⑥⑧⑨【思考】酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？【分析】酸、碱、盐的水溶液能导电，是因为它们在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。以氯化钠溶于水为例（见书P30图所示），说明电离原理。【分析】氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排列，构成晶体的离子：Na+和Cl-不能自由移动，因此，NaCl晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用，使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子【进一步分析】将氯化钠加入到水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离。这一过程可以用离子方程式表示，为了简便起见，水合离子仍用离子符号表示。氯化钠的电离过程可表示为NaCl＝Na++Cl-这样的式子我们称为电离方程式。【探究】1、写出下列物质的电离方程式：HCl、H2SO4、HNO32、根据它们的电离方程式，我们对酸的本质有什么新的认识？答案：1、HCl＝H++Cl-；10H2SO4＝2H++SO42-HNO3＝H++NO3-2、HCl、H2SO4、HNO3都能电离出H+，即酸电离出的阳离子都是H+。因此，我们可以这样来定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。【探究】请写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。我们对碱的本质有什么新的认识？答案：NaOH＝Na++OH-KOH＝K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH、KOH、Ba(OH)2都能电离出阴离子OH-。因此，电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。【练习】请写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。我们对盐的本质有什么新认识？答案：Na2SO4＝2Na++SO42-KNO3＝K++NO3-NH4Cl＝NH4++Cl-Na2SO4、KNO3、NH4Cl电离出来的是金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子。因此，电离时能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。【归纳】通过分析上述电离的特点，总结出酸、碱、盐的定义。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。【小结】本节课我们学习了电解质的概念，学会了判断电解质，研究了氯化钠在水溶液中的电离的原理，懂得了书写电解质的电离方程式，我们了解了酸、碱、盐在水中导电的本质，并对它们下了定义。【练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）硫酸钠（2）氯化铁（3）硫酸铝（4）氢氧化钡【练习】课本P33习题1、2、3、4、8、1111【课下实践活动】自学P110酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺口溜，与同学交流。第二节离子反应及其发生的条件三维目标1.知识与技能（1）让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；（2）让学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；（3）培养学生科学探究的思维方式和能力。2.过程与方法（1）通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题；（2）学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括