高中化学必修一金属化合物方程式

一、重要方程式的书写1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式①Na和H2O的反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②Na在空气中燃烧2Na＋O2=====△Na2O2③Na2O2和H2O的反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④Na2O2和CO2反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑⑤向NaOH溶液中通入过量CO2OH－＋CO2===HCO－3⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O⑫电解饱和食盐水2Cl－＋2H2O电解,Cl2↑＋H2↑＋2OH－2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑧将NaAlO2与NaHCO3混合AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑1．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O②Fe高温下和水蒸气的反应3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2③Fe2O3和Al的反应Fe2O3＋Al=====高温2Fe＋Al2O3④Fe2O3和CO的反应Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2⑤FeCl3溶液和Cu的反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋⑥FeCl3与KSCN的反应Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3⑦Fe(OH)2长时间露置于空气中4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3⑧FeO和HCl的反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O⑨FeO和稀HNO3的反应3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O⑩Fe(OH)3和HI的反应2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O⑪FeBr2溶液和少量Cl2的反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－⑫FeBr2溶液和Cl2等物质的量的反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－⑬FeBr2溶液和过量Cl2的反应2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－2．铜及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①Cu在硫蒸气中燃烧2Cu＋S=====△Cu2S②铜在空气中生成铜绿2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3③Cu和浓HNO3的反应Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O④Cu和稀HNO3的反应3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑤Cu和浓H2SO4的反应Cu＋2H2SO4(浓)=====△Cu2＋＋SO2－4＋SO2↑＋2H2O二、简答类问题1．怎样从试剂瓶中取用金属钠？答案用镊子从试剂瓶中夹一块金属钠，用滤纸擦干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一小块钠(待用)，并把剩余的钠放回原试剂瓶。2．焰色反应的操作步骤是什么？怎样观察钾的焰色反应？答案操作步骤：洗―→烧―→蘸―→烧―→洗―→烧。在观察钾的焰色反应时，应透过蓝色的钴玻璃片观察。3．不用试剂，怎样鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸？答案取一种溶液少量于试管中，滴加另一种溶液，若开始无气泡产生，滴加一段时间后有气泡，则试管中溶液为Na2CO3；若立即有气泡产生，则试管中溶液为稀盐酸。(注：类似的还有①AlCl3和NaOH、②NaAlO2和稀HCl)4．将过量Na2O2粉末逐渐加入到AlCl3溶液中，有什么现象？答案有大量气泡和白色沉淀生成，当Na2O2过量时，白色沉淀溶解。5．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有什么现象？为什么？答案有晶体析出。因为反应生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应过程中消耗水，反应方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，所以会有晶体析出。6．钠和水、煤油混合物反应的实验现象答案钠在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失。7．铝材表面有自然氧化膜，常用碱液洗涤，洗涤时常有气泡冒出，其原因是Al2O3被碱液溶解后，铝和碱液反应生成H2，原理为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。8．明矾常用作净水剂，简述其原理。答案明矾中的Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，能凝聚水中的悬浮物，起到净水作用。9．Al(OH)3和NaHCO3通常用于治疗胃酸过多，其原因是Al(OH)3具有两性，能与胃液中的H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；NaHCO3中的HCO－3能结合胃酸中的H＋：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，因而，均能治疗胃酸过多。10．实验室制备Al(OH)3时，通常选用氨水而不选用NaOH溶液，其原因是Al(OH)3呈两性，但它只溶于强酸或强碱，而不溶于弱碱(氨水)，使用氨水容易控制产物。11．将水滴入用脱脂棉包住的Na2O2中，有什么现象？答案脱脂棉剧烈燃烧。12．实验室配制、保存FeSO4溶液时，应采取哪些措施？为什么？答案把FeSO4固体溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2＋的水解；并加入少量的铁粉，防止Fe2＋被氧化。13．利用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，回答下列问题。(1)NaOH溶液应加热煮沸，目的是：赶出溶解在溶液中的氧气；防止生成的Fe(OH)2被氧化。(2)为了防止生成的Fe(OH)2被氧化，应在液面上方加一层油膜，如苯或植物油。14．常用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板，其原理是Fe3＋可氧化Cu,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。15．怎样检验某未知溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋？简述操作步骤及现象。答案取未知溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴加几滴氯水(或H2O2)，溶液变成血红色，则证明溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋。16．如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁，又含有三价铁？答案取少量氧化物于试管中，加入稀硫酸溶解，分成两份，向一份中加入KSCN溶液，溶液变成血红色，证明含有三价铁；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，证明含有二价铁(或加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，证明有二价铁)。17．怎样分离溶液中的Fe3＋和Al3＋？(用流程图表示)答案18．怎样用一种试剂区分KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？简述操作步骤。答案取六种未知溶液于试管中，分别滴加过量NaOH溶液，无现象的是KCl，有蓝色沉淀生成的是CuCl2，有红褐色沉淀生成的是FeCl3，有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2，沉淀溶解的是AlCl3，一开始生成白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最终变成红褐色的是FeCl2。19．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象立即变成血红色溶液。20．向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，现象紫红色褪去。21．向FeCl3溶液中滴加淀粉­KI溶液，现象溶液变蓝。22．向CuSO4溶液中通入H2S气体，现象有黑色沉淀生成。23．铜片在潮湿的空气中久置，现象铜片表面有绿色铜锈生成。