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第一章复习课（1）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)AX（2）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数1、原子结构Z有关粒子39Ca，回答下列问题（1）所含质子数为，中子数为，电子数为，质量数为。2019203920放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与质子数之差是A、99B、67C、166D、32D2、元素在周期表中的位置•（1）主族数=最外层电子数•（2）周期数=核外电子层数注意：必须要能够背出元素周期表的前面20号元素，且会写出其原子结构示意图写出下列元素在元素周期表中的位置NPClFeCaHOS下列各组元素，属于同一周期的一组是()A．H、Li、NaB．Na、Mg、CaC．Al、P、SD．N、O、ClC3、原子半径大小比较•（1）同主族元素原子，从上到下电子层数增大，原子半径依次增大•（2）同周期元素原子，从左到右原子半径逐渐减小，稀有气体除外例1、把碱金属元素原子半径从小至大排列出来例2、把卤族元素原子半径从小至大排列出来Li＜Na＜K＜Rb＜CSF＜Cl＜Br＜I例题•下列判断错误的是（）•A、原子半径：r(Na)＜r(Ca)B、原子半径：r(Mg)＜r(S)•C、原子半径：r(Cl)＜r(S)D、原子半径：r(F)＜r(Si)B在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为。H＜F＜O＜N＜C＜Li＜Na＜K4、元素化合价的判断（1）O（氧）和F（氟）无正价（2）金属元素只有正价，非金属元素有正价也有负价，最高正价和负价绝对值之和为8。（3）最高正价等于原子最外层电子数。注：在一般情况下O是-2价，H是+1价1、X元素的氢化物化学式为HX,则X元素的最高化合价为2、A元素的最高价氧化物对应的酸的化学式为H2AO4，求,则A元素的最高价化合价为3、B元素的氢化物化学式为HB，则B元素最高价氧化物对应的酸的化学式为+7价+6价HBO45、金属性强弱，氧化性强弱比较（1）在同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱（2）在同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强（3）在同一周期中，从左到右，氧化性逐渐增强（4）在同一主族中，从上到下，氧化性逐渐减弱•比较下列金属元素的金属性强弱：•(1)Na与Mg•(2)Na与K•(3)Na、K、Ca比较下列非金属元素的氧化性强弱：(1)S与Cl(2)F与Br(3)F、O、SNa＞MgNaKKCaNaSClFBrFOS6、氢化物稳定性比较与氢氧化物碱性的比较（1）非金属元素氧化性越强，其对应的氢化物越稳定。（2）金属元素还原性（金属性）越强，其对应的氢氧化物碱性越强。例1、把下列氢化物的稳定性从强到弱排列CH4PH3HFH2SHCl例2、把下列氢氧化物的碱性从强到弱排列NaOHKOHAl(OH)3Mg(OH)2HFHClH2SPH3CH4KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)31、下列叙述中，错误的是()A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强C2、同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是XYZ,则下列判断中,正确的是()A．元素的非金属性：XYZB．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强C．X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱D．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增多C3、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法判断错误的是A.原子半径XYZB.气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.元素的非金属性XYZD.单质的氧化性XYZA7、化学键1、化学键包括离子键和共价键，其中共价键包括极性键和非极性键.2、离子化合物与共价化合物的区别方法(1)观察化学式中是否有金属离子与铵根离子，若有金属离子或者铵根离子，该化合物是离子化合物，有离子键。(2)若没有金属离子或铵根离子，则该化合物是共价化合物，有共价键。注意:离子化合物中也可能有共价键，而共价化合物中不可能有离子键。例1，,判断下列化合物的化学键类型，并且判断该化合物是什么类型的化合物。H2ONaOHNH4ClO2KCl极性共价键，共价化合物共价键，离子键，离子化合物离子键，共价键，离子化合物非极性共价键，离子键，离子化合物共价化合物•4、根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是()•A．18、19B．11、13•C．6、16D．20、17•6、下列物质中，含有共价键的离子化合物是()•A．Ba(OH)2B．CaCl2•C.H2OD．H2DA