几种重要的金属化合物

高一年级化学必修1第三章钠的重要化合物过氧化钠的用途----供氧剂呼吸面具[例题]1、某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为（）A1：1B.2：1C.3：1D.3：22.下列物质放入等量的足量水中，所得溶液中溶质质量分数最大的是（）。A．4.6g钠B．6.2g氧化钠C．7.8g过氧化钠D．8g烧碱AA3、将Na2O2加入下列溶液中，有什么现象？写出反应的离子方程式。（1）紫色石蕊试液（2）FeCl3溶液（3）NaHCO3溶液6、标准状况下，4.48LCO2气体通过过氧化钠固体，充分反应后得到3.36L气体，这3.36L气体的成分及物质的量分别为。5、2.1gH2完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重g。2.10.05molO2,0.1molCO24．将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为（）A.72%B.44%C.56%D.88%D二、Na2CO3和NaHCO31、相互转化2、鉴别（1）固体：①加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。②与同浓度的盐酸反应，NaHCO3产生气体速率快。（2）溶液：①溶液的碱性：同浓度的溶液，滴加酚酞，Na2CO3的红色深。②加入CaCl2溶液，能产生沉淀的是Na2CO3。③逐滴加入盐酸，立即产生气体的是NaHCO3。3、提纯：（1）固体：Na2CO3（NaHCO3）：NaHCO3（Na2CO3):配成溶液，通入CO2后常温风干。（2）溶液：Na2CO3（NaHCO3）：NaHCO3（Na2CO3）：加热加入适量NaOH溶液通入过量CO2三、焰色反应：1、元素的物理性质2、用品：铂丝3、操作步骤：洗→烧→蘸→烧4、Na：黄色K：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）稀盐酸：(或光洁无锈的铁丝）：洗去金属表面的氧化物在火焰上灼烧无颜色金属的焰色反应铝的重要化合物一、氧化铝1、存在：铝土矿:含少量的氧化铁和二氧化硅杂质.刚玉：氧化铝的天然晶体，硬度仅次于金刚石.蓝宝石红宝石2、物理性质：3、化学性质白色粉末、难溶于水、熔点很高。（1）与酸反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O（2）与强碱反应：两性氧化物:既能跟酸又能跟碱反应只生成盐和水的氧化物。4、用途：耐火材料、冶炼铝（2Al2O3===4Al+3O2↑）电解Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O二、氢氧化铝1、制备：铝盐和碱反应Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+铝盐和氨水：铝盐和氢氧化钠：Al3++3OH-=Al(OH)3↓2、物理性质：白色胶状固体，难溶于水，能吸附水中的悬浮物而用于净水，还能吸收色素。Al2（SO4）3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al2（SO4）3+3NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3（NH4）2SO4水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置实验内容实验现象结论化学反应方程式离子反应方程式沉淀溶解沉淀溶解氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解氢氧化铝与盐酸反应而溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH¯=AlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O取一份氢氧化铝，滴入氢氧化钠溶液取一份氢氧化铝，滴入盐酸向氢氧化铝中滴加氨水沉淀不溶解氢氧化铝不与氨水反应无（工业制取纯净氧化铝）2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O△（2）不稳定性：（1）两性氢氧化物：既能跟酸又能跟强碱反应生成盐和水3、化学性质：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH¯=AlO2+2H2O[练习]3、实验室用硫酸铝制备氢氧化铝最好用氢氧化钠还是氨水？4、如何除去MgCl2溶液中的AlCl3？Al3+NaOHAl(OH)3氨水、NaOHAlO21、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量有何现象？2、县2、向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液有何现象？5、100mL1mol/LAlCl3溶液中加入70mL0.5mol/L的NaOH溶液，能得到多少克Al（OH）3沉淀？YXYX（1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。(2)向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量。(3)向HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量。6、画出下列反应中生成沉淀的量Y与加入试剂的量X的关系的图像。AlO2Al(OH)3Al3+HCl氨水、NaOHNaOHHCl、CO2[练习]1、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量有何现象？通入CO2至过量呢？2、向稀盐酸中滴入少量NaAlO2溶液有何现象？3、实验室用NaAlO2溶液制备氢氧化铝最好用盐酸还是CO2？4、画出下列向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量，生成Al（OH）3的量Y与加入HCl的量X的关系的图像。铁的重要化合物一、铁的氧化物同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？磁铁矿赤铁矿氧化亚铁名称俗称化学式颜色状态氧化亚铁氧化铁四氧化三铁铁化合价水溶性铁红磁性氧化铁FeO32OFe43OFe黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶二、铁的氢氧化物氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备:Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）慢慢挤出NaOH溶液长滴管NaOH溶液新制FeSO4溶液Fe(OH)2的制取：H2SO4H2SO4油层H2SO4油层铁粉NaOH煮沸后Fe(OH)2的制取：（1）隔氧：①在FeSO4液面上方加一层油。②将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4液面下滴加。（2）驱氧：①配制溶液的蒸馏水事先煮沸。②用氢气排除装置内的空气。[练习]在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备氢氧化亚铁。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）怎样操作就可以长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀？H2SO4NaOHFe2+Fe3+Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2Fe、Cu、I－、S2－、SO2浅绿色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色白色空气中放置碱酸碱酸空气中放置1、Fe2+和Fe3+的转化三、铁盐和亚铁盐2、Fe2+、Fe3+的检验方法①观察颜色：Fe3+的溶液呈②加碱液：Fe3+3OH=Fe(OH)3③加KSCN溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3棕黄色（红褐色沉淀）（硫氰化铁，血红色溶液）（1）Fe3+的检验：（2）Fe2+的检验：①观察颜色：Fe2+的溶液呈②加碱液：Fe2+2OH=Fe(OH)2③将Fe2转化为Fe3再检验：Fe2浅绿色（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）KSCN氯水血红色溶液无现象