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本章体系构建基础专题整合基础专题整合氧化还原反应配平技巧1.配平原则及顺序:电子守恒⇒电荷守恒(离子反应)⇒原子守恒。2.配平口诀:标变价,列变化,求总数,配其他。3.方法和技巧(1)顺配法:先从氧化剂或还原剂开始配平。适用范围:①分子间的氧化还原反应;②所有元素参与的氧化还原反应;③生成物中物质既是氧化产物,又是还原产物。(2)逆配法:先从氧化还原反应产物开始配平。适用范围:①自身氧化还原反应(含歧化反应);②反应物中某一部分被氧化或还原。(3)缺项类:①可能缺的项:一般是反应介质,通常是酸、碱或水,它们参与反应,但其中元素化合价不变;②确定方法:先配出参加氧化还原反应的物质的系数,而后根据离子电荷守恒和原子个数守恒确定。基础专题整合(4)多变类:①有两种以上元素价态改变;②存在一种物质,其中两种元素价态均同时升高或降低。配平技巧:整体+零价法(即:把有多种元素价态改变的分子作为整体或把整体中各元素化合价当做0)。如P+CuSO4+H2OH3PO4+Cu3P+H2SO4可看做:Cu3PP0H3PO4根据电子得失相等,分别乘以系数5和6,合并得P原子总数,即可配平:11P+15CuSO4+24H2O6H3PO4+5Cu3P+15H2SO4。；③不易或不能确定化合价的物质。基础专题整合【对点训练】储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物质。(1)请用上述物质填空,并配平化学方程式:C++H2SO4++Cr2(SO4)3+H2O(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)。被氧化的元素是(填元素符号)。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)。A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为。基础专题整合解析:(1)从所给的物质和方程式的前后知,氧化剂应为K2Cr2O7,还原剂C的氧化产物为CO2,由CCO2,K2Cr2O7Cr2(SO4)3得失电子守恒配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。显然,H2SO4在此反应中表现酸性。(4)由上述反应可知转移12e-~3CO2,则转移0.8mol电子时V(CO2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。答案:(1)32K2Cr2O783CO2↑2K2SO428(2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48L基础专题整合基础专题整合装置气密性检查的思维模型设计装置气密性检查方案的原则是“密封”,基本检查原理是使封闭体系不同位置的仪器之间产生压强差,并由此产生明显的实验现象来判断装置的气密性。主要的现象有气泡、水柱和液面升降等。检查装置气密性的三种常用方法如下表:方法微热法液差法外压法原理升高装置中气体的温度,使气体膨胀缩小装置中气体的体积,增大压强增大或减小装置中气体的物质的量图例基础专题整合具体操作塞紧橡胶塞将导气管末端伸入盛水的烧杯中,用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞,打开止水夹推动或拉动注射器现象说明烧杯中导管口有气泡产生,停止微热冷却后导气管末端形成一段水柱,且保持一段时间不下降,说明气密性良好一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面,且液面差不改变,说明气密性良好推动注射器之后导管中出现一段液柱,且液面差不改变,拉动注射器,试管中导管口产生气泡,说明气密性良好基础专题整合【对点训练】如图所示是实验室制取Cl2,并以Cl2为原料进行特定反应的实验装置。(1)盛放药品前怎样检查此装置的气密性?。A为氯气发生装置,写出实验室制氯气的化学反应方程式:。(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl,写出D装置中反应的化学方程式:;装置C的作用是。基础专题整合(3)E处紫色石蕊试液中的现象是,其原因是。(4)若将E处溶液改为澄清石灰水,反应过程的现象是。A.有白色沉淀生成B.无白色沉淀生成C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去D处酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是,B的作用是。基础专题整合解析:(1)先点燃A处的酒精灯(之前关闭K),以检查A、B装置的气密性;然后打开K,点燃D处的酒精灯,以观察E和C中分别出现的现象,判断C、D、E装置的气密性情况。A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)D装置中发生反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl;装置C的作用是提供反应需要的H2O。(3)D中发生的反应有酸性气体生成,会使E处紫色石蕊试液变红,由于有过量的氯气存在,变红后的石蕊试液会被漂白而褪色,所以E处石蕊试液中的现象是先变红,后褪色。(4)将E处的溶液改为澄清石灰水后,D中生成的HCl会与溶液中的Ca(OH)2反应生成CaCl2,而CaCl2不会与CO2反应生成沉淀。(5)B中液面下降,长颈漏斗中的液面升高;B的作用是安全装置,使内压降低。基础专题整合答案:(1)关闭K,点燃A处酒精灯微热,B中长颈漏斗里的水位上升,则表明装置A、B的气密性良好;后打开K,点燃D处的酒精灯,若C瓶中左边的导气管里水位上升、E装置中浸入液体中的导气管中有气泡产生,不加热时E中导管口有液柱生成则表明装置C、D、E的气密性均良好MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl提供反应需要的H2O(3)先变红,后褪色D中生成的HCl使溶液变红,而剩余的Cl2溶于水后生成的HClO使红色溶液褪色(4)B(5)液面下降,长颈漏斗内的液面升高安全装置,使内压降低