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1九年级化学资料第十单元酸和碱基础练习1一、酸碱指示剂1、常见的酸碱指示剂有和2、紫色石蕊遇酸，遇碱；无色酚酞遇酸，遇碱。注：某溶液滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。二、常见的酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状态打开试剂瓶气味用途注：①浓盐酸具有强，瓶口出现白雾是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴2、浓硫酸的特性：①（物理性质）、②腐蚀性、③(做干燥剂)3、浓硫酸的稀释方法：注：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。4、常见的酸有、、还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（）等。（填化学式）三、酸学性质1、酸的化学性质：①与酸碱指示剂反应酸溶液能使紫色的石蕊溶液，无色酚酞溶液②酸+金属→盐+氢气Mg+2HCl＝Mg+H2SO4＝Zn+2HCl＝Zn+H2SO4＝（现象）Fe+2HCl＝Fe+H2SO4＝（现象）注：酸与金属反应的共同现象是，Fe与酸反应生成+2价的亚铁盐（其溶液呈）③酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl＝Fe2O3+3H2SO4＝（1）现象：。反应过程中铁元素化合价，铁锈与酸反应生成+3价的铁盐（其溶液呈）（2）除锈时不能将铁制品长期浸在酸中，因为当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。发生化学反应得方程式：，CuO+HCl=CuO+H2SO4=2现象：Al2O3+HCl=Al2O3+H2SO4=注：不同的酸溶液中都含有H+，所以酸有相似的化学性质（酸→H++酸根离子）四、溶液酸碱度的表示方法—PH1、PH值不仅可以，还能体现溶液。2、pH的范围通常在之间。3、溶液的酸碱性与pH的关系：即：PH＜7，溶液呈，PH值越小，酸性（如PH=3的溶液的酸性比PH值=5的溶液酸性强）PH=7，溶液呈。PH＞7，溶液呈，PH值越大，碱性（如PH=11的溶液的碱性比PH值=8的溶液碱性强）4、pH的测定：①PH计（精确测量），②PH试纸（粗略测量，只测出整数）。5、PH试纸测量溶液PH值得操作方法：注意：①不能直接将pH试纸浸入②不能将pH试纸用PH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿对于中性溶液无影响对于酸性溶液变大对于碱性溶液变小③碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱（如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐）酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸（如硫酸铵溶液呈酸性，属于盐）6、调节溶液pH的方法酸中加水酸中加碱碱中加水碱中加酸酸性增强中性碱性增强7777