54氧化还原反应

上页下页目录返回上页下页目录返回化合价NaCl321-1-200+10-1化合价降低，被还原化合价升高，被氧化元素种类2Na+Cl22NaCl上页下页目录返回Cl+Na●老兄,干嘛愁眉苦脸的？●●●●●●●我想要一个电子。你给我一个电子,好吗？让我想想那好吧上页下页目录返回●ClNa●●●●●●●●谢谢你没关系,互相帮助嘛Na+Cl-上页下页目录返回●NaClCl-Na＋还原反应氧化反应●●●●●●●●●●●●●●●上页下页目录返回氧化剂还原剂得到电子，被还原失去电子，被氧化n个e-上页下页目录返回有电子转移的反应都是氧化还原反应。电子转移反应前后元素化合价发生变化。上页下页目录返回光照2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2+H2OHCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO2HClOO2↑+2HCl点燃点燃氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应上页下页目录返回怎样表示氧化还原反应中电子的转移方向？0+10-1化合价降低，得2e-，被还原化合价升高，失2e-，被氧化2Na+Cl22NaCl氧化剂：还原剂：2Na+Cl22NaCl2e-双线桥法单线桥法NaCl2上页下页目录返回失去电子(元素化合价升高)的，叫做还原剂。还原剂被氧化；氧化剂被还原物质得到电子(元素化合价降低)的，叫做氧化剂。在氧化还原反应中：物质上页下页目录返回-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7失去e-，化合价升高，被氧化，作还原剂得到e-，化合价降低，被还原，作氧化剂上页下页目录返回常见的氧化剂、还原剂重要的氧化剂⑴活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。⑵元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。⑶元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。⑷元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。⑸过氧化物，如Na2O2、H2O2等。上页下页目录返回重要的还原剂⑴活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。⑵某些非金属单质，如H2、C、Si等。⑶元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。⑷元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。⑸元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。上页下页目录返回-10+1+3+5+7Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－ClHClCl2HClOHClO2KClO3HClO4只能做还原剂只能做氧化剂既能做氧化剂又能做还原剂氧化性、还原性强弱比较⑴依据元素化合价判断上页下页目录返回⑵根据金属活动性顺序表失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+上页下页目录返回在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有氧化性的是________________;只有还原性的是_____________;既有氧化性又有还原性的是___________。Fe3+、Al3+、H+S2-、Cl-S、C、Fe2+上页下页目录返回⑶根据反应进行的方向判断氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)还原产物+氧化产物失电子，化合价升高，被氧化(发生氧化反应)得电子，化合价降低，被还原(发生还原反应)氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物上页下页目录返回今有下列三个氧化还原反应：1.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22.2FeCl2+Cl2=2FeCl33.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是。A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2C上页下页目录返回⑷根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS氧化性：C12＞S+2+3上页下页目录返回⑸根据反应进行的难易判断不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强。则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是。KMnO4MnO2O216HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5C12↑4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+C12↑4HCl+O22H2O+2C12↑△CuCl2500℃上页下页目录返回氧化还原反应是否发生判断规律1.强氧化剂与强还原剂相遇时，能发生氧化还原反应。2.同一氧化剂与不同还原剂相遇时，先与还原性强的反应。同一还原剂与不同氧化剂相遇时，先与氧化性强的反应。强者优先上页下页目录返回如：把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中，首先置换出的是Ag，只有Ag+反应完后，才能置换出单质Cu。再如：把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中，依次置换出的是S、I2、Br2、而不是同时生成这三种物质。上页下页目录返回1.铁与盐酸反应生成____________；铁与氯气反应生成_______。由此可知：在Cl2、Cl-、H+三种微粒中，_________具有氧化性，_____的氧化性最强。铁丝浸入硫酸铜溶液后，表面会附有红色物质，由此可知：Cu2+、Fe2+中，_________离子的氧化性较强，Cu、Fe中，______还原性较强。FeCl2和H2FeCl3Cl2和H+Cl2Cu2+Fe上页下页目录返回2.下列反应：⑴2A-+B2=2B-+A2⑵2B-+C2=2C-+B2⑶2D-+A2=2A-+D2。由此可判断出A-、B-、C-、D-的还原性由强到弱的顺序是。A2、B2、C2、D2的氧化性由强到弱的顺序是。D-A-B-C-C2B2A2D2上页下页目录返回氧化还原反应的计算进行计算依据：电子得失总数或化合价升降总数相等。化合价升高的原子个数×化合价升高值×还原剂的物质的量=化合价降低的原子个数×化合价降低值×氧化剂的物质的量例1：R2O4x-离子在酸性溶液中与MnO4-反应，产物为RO2、Mn2+、H2O，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰5，则X值A.1B.2C.3D.4上页下页目录返回例2：已知某物质的XO(OH)2+与Na2SO3反应时，XO(OH)2+作氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4。现有0.1molXO(OH)2+需要100mL2.5mol/LNa2SO3溶液才能把该物质还原。试问XO(OH)2+还原后X的最终价态是多少？设X的最终价态为a分析：XO(OH)2+X+5a得电子(5-a)e-Na2SO3Na2SO4+4+6失电子(6-4)e-列方程得：(5-a)×0.1=2×0.100×2.5，a=0上页下页目录返回24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A.+6B.+3C.+2D.0上页下页目录返回氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应上页下页目录返回氧化还原反应配平配平原则：1.电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等，即反应中化合价升降总数相等。2.电荷守恒原则：即若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。3.质量定恒原则：即反应前后各元素的原子个数相等。上页下页目录返回配平一般步骤：标好价，算变化，总相等，配其它。例１配平：FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2标价态FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2+2-10+3-2+4-2算变化FeS2↑11(1×1＋5×2)O2↓4(2×2)总相等FeS2↑11(1×1＋5×2)…×4O2↓4(2×2)…………×114FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2上页下页目录返回练习１配平：MnO2+HCl(浓)－MnCl2+Cl2↑+H2OCu+HNO3(浓)－Cu(NO3)2+NO2↑+H2OCu+HNO3(稀)－Cu(NO3)2+NO↑+H2OMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O上页下页目录返回例２配平：HClO2－ClO2＋Cl2＋H2O标价态HClO2－ClO2＋Cl2＋H2O+3+40算变化ClO2↑1Cl2↓6(2×3)总相等ClO2↓1…………×⑥Cl2↑6…………×①8HClO2=6ClO2＋Cl2＋4H2O上页下页目录返回练习2配平：NO2＋H2O－HNO3＋NO↑Cl2＋KOH－KClO3＋KCl＋H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO↑3Cl2＋6KOH=KClO3＋5KCl＋3H2O上页下页目录返回练习2配平：NO2＋H2O－HNO3＋NO↑Cl2＋KOH－KClO3＋KCl＋H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO↑3Cl2＋6KOH=KClO3＋5KCl＋3H2O