分子的性质-经典!!!

第三节分子的性质知识回顾共价键—原子间通过共用电子对形成的相互作用电负性—元素的原子在分子中吸引键合电子的能力。写出H2、Cl2、HCl、H2O的电子式，分析键合电子是否偏移与什么有关？HHa=b，共用电子对无偏向a＞b，共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HClabab[小结]判断方法同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？ClCl共用电子对ClCl2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，∴为非极性分子只含有非极性键的分子因为共用电子对无偏向，∴分子是非极性分子HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：1、从力的角度分析在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子1、常见分子的构型及分子的极性无直线型非极性有直线型极性有折线型极性有直线型非极性有三角锥型极性有平面三角形非极性有正四面体型非极性分子类型分子构型键的极性常见分子AB2型A2型AB型AB3型AB4型H2、Cl2HClCO2SO2NH3BF3CH4HHHNBF3：NH3：120º107º18'三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHH109º28'正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子.分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：2、经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值中心原子最外层电子数分子极性若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数（价电子数），则为非极性分子，若不等则为极性分子。34562343456656非非非非极极极[练习]试用化合价法判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子3、从电荷分布情况判断分子的极性分子非极性分子：极性分子：正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心重合下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？√√√√假设：分子中正电荷的作用集中于一点——正电中心负电荷的作用集中于一点——负电中心思考与交流P47根据图2－28，思考和回答下列问题：1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2O2Cl2HF2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？P4C603、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CS2HCNH2SPH3BF3SiH4CHCl3√√√√√小结：键的极性与分子的极性的关系分子非极性分子极性分子全部非极性键形成(H2、Cl2P4等)极性键形成，空间结构对称，键的极性抵消(CH4、CO2)极性键形成，空间结构不对称，键的极性不抵消，思考：H2O2是否为极性分子？H2O2的分子结构HHOO第三节分子的性质第二课时①为什么气体加压或降温会变为液体、固体？②洗手时，水为何会沾在手上？[生活现象]分子ArCOHClHBrHI范德华力(kJ/mol)8.508.7521.1423.1126.00表2－4某些分子的范德华力讨论：影响范德华力的因素有哪些？怎样解释卤素单质从F2～Cl2的熔、沸点越来越高？单质相对分子质量熔点/oC沸点/oCF238－219.6－188.1Cl271－101.0－34.6Br2160－7.258.8I2254113.5184.4二、范德华力及其对物质性质的影响1、影响因素相对分子质量分子的极性(结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大)(分子的极性越大，范德华力越大)2、说明：（1）范德华力不属于化学键，范德华力很弱。（2）范德华力主要影响物理性质(熔、沸点，溶解性等)；化学键主要影响物质的化学性质。范德华力：即分子间的作用力例题：下列有关性质判断正确且可以由范德华力来解释的是（）A、沸点：HBrHClB、沸点：CH3CH2BrC2H5OHC、稳定性：HFHClD、－OH上氢原子的活泼性：H－O－HC2H5－O－HA分子的性质从下两幅图中得到什么信息？如何用分子间力解释曲线形状？氢键成因探究分子的性质结论：H2ONH3HF比同主族氢化物的沸点高.猜想：H2ONH3HF除了范德华力之外，是否还存在一种作用力？三、氢键——分子间作用力（只存在部分分子中）1、氢键的形成条件：一个分子中有与电负性很强的原子形成共价键的氢原子（例如H2O中的H、HF中的H、NH3中的H）另一个分子中有电负性很强的原子（例如H2O中的O，HF中的F，NH3中的N）2、氢键存在的影响(熔点、沸点、密度、溶解性)(1)NH3、H2O、HF的熔、沸点反常，比VA、VIA、VIIA族其他元素的氢化物的熔沸点高出许多。(2)接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量较大(3)氢键存在引起密度的变化。水凝固时体积膨胀，密度减小这一性质可以用氢键解析。3、氢键的类型分子内氢键分子间氢键科学视野：生物大分子中的氢键温故知新1、下列各组物质中沸点符合由高到低顺序的是A、HIHBrHClHFB、H2TeH2SeH2SH2OC、NH3AsH3PH3D、CH4GeH4SiH42、下列化合物的分子间氢键最强的是A、CH3OHB、HFC、H2OD、NH33、下列现象的原因与氢键的存在无关的是A、水的熔沸点较高B、HCl的熔沸点比HF低C、NH3极易溶于水D、CH4的沸点比SiH4低E、邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸低（C）（B）（D）分子间作用力（范德华力）氢键化学键概念范围作用性质影响范德华力、氢键、化学键的区别分子间某些分子内或分子间分子内或晶体内弱介于化学键与范德华力之间强主要影响物质的物理性质主要影响物质的物理性质主要影响物质的化学性质第三节分子的性质第三课时1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是()A．酒精B．四氯化碳C．蒸馏汽油D．苯2.欲用萃取剂A把溶质B从溶剂C的溶液里萃取出来，萃取剂A需符合以下条件：⑴____________________________________⑵____________________________________⑶____________________________________思考：A与C互不相溶AB在A中的溶解度大于在C中的溶解度A与B不发生化学反应影响物质溶解性的因素：⑴影响固体溶解度的主要因素是________。⑵影响气体溶解度的主要因素是______和_________。温度温度压强四、溶解性相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂例如：极性溶剂——H2O非极性溶剂——CCl4、汽油、苯等1、如果存在氢键，溶解性更好。（例如：NH3和H2O）2、分子结构相似的溶解性更好（例如：乙醇和H2O）3、溶质与溶剂发生反应，增加溶解度（例如：SO2和水）一些经验“相似相溶”规律：四、溶解性练习：1．比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？因为CH4是非极性分子，而NH3是极性分子，根据相似相溶规律，NH3易溶于极性溶剂H2O中，且NH3与H2O之间还可形成氢键，也促进了NH3的溶解。因为油漆是非极性分子，有机溶剂(如乙酸乙酯)也是非极性溶剂，而水是极性溶剂。根据相似相溶规律，应用有机溶剂溶解油漆而不用水？练习：3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小？4．怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？因为汽油是非极性分子，水是极性溶剂。练习5．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对C2、下列操作利用了相似相溶原理的是（）A用稀硝酸洗做过银镜反应实验的试管B用盐酸洗涤盛过石灰水的烧杯C用酒精洗做过碘升华实验的烧杯D用汽油洗干净沾上油漆的手问题研究1、下列物质中易溶于水的是（）易溶于汽油的是（）A氯化钠B脂肪C碘单质D氨气EHClF甲苯A、D、EB、C、FC、D科学视野：表面活性剂和细胞膜左手和右手不能重叠左右手互为镜像1、手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)（1）具有完全相同的组成和原子排列。（一般即分子式相同，结构简式也相同）（2）结构互为镜像（3）在三维空间里不能重叠2、手性分子——有手性异构体的分子3、判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有_____个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。四五、手性1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH练习：CH2—OHCH2—OHOH1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH练习：CH2—OHCH2—OHOHA.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是()******3.下列有机物CH3—C—O—CH—CHO含有一个手性碳原子(标有“*”的碳原子)，具有光学活性。当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是()A．与银氨溶液反应B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应C．与金属钠发生反应D．与H2发生加成反应O*CH2OH分析：CH3—C—O—CH—CHOA．与银氨溶液反应B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应C．与金属钠发生反应D．与H2发生加成反应O*CH2OH分析：CH3—C—O—CH—CHOA．与银氨溶液反应B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应C．与金属钠发生反应D．与H2发生加成反应O*CH2OH—CHO→—COOH或—COO——CHO→—CH2OH—CH2OH→—CH2ONa—CH2OH→—CH2OCHO4．分子式为C4H10O的有机物中含“手性”碳原子的结构简式为_____________。CH3—C—CH2—CH3HOH*CH2—CH—CH—CH—CH—C—HOOHOHOHOHOHCH2—CH—CH—CH—CH—CH2OHOHOHOHOHOH********5、葡萄糖分子中含有____个“手性”碳原子，其加氢后“手性”碳原子数为______个。4、应用——生命科学、生产手性药物规定：必须把手性异构体分离开五、手性5、手性合成——只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本不得到它的手性异构分子。五、手性1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越。原因：无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性，导致R—O—H中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就