物理化学

一、热力学第一定律1恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒压过程。正确答案：错反馈：恒外压过程不一定是恒压过程。恒压过程是指：P始=P终=P环.2实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。正确答案：错反馈：实际气体的内能不仅只与温度有关。3当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。正确答案：错反馈：状态与状态函数的单值对应关系。第一句话对，第二句话错。当系统的状态发生变化时，至少有一个状态函数的数值也随之发生变化。4?在101.325KPa、100℃下有1mol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。正确答案：错反馈：两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。5一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。正确答案：错反馈：理想气体的U=f(T)，U与T不是独立变量。6因QP=ΔH，QV=ΔU，所以QP与QV都是状态函数。正确答案：错7?封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓变。正确答案：错反馈：(1)未说明该过程的Wf是否为零；(2)若Wf=0，该过程的热也只等于系统的焓变。8?在101.325kPa下，1mol100℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，由于过程等温，所以该过程ΔU＝0。正确答案：错反馈：内能仅是温度的函数，只能用于理想气体的单纯pVT变化。不能用于相变或化学变化。9在1mol，80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃，101.325kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ，则此过程的Q＝30.87kJ。正确答案：错反馈：该过程的p环=0，不是恒压过程。101mol水在101.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH＝∫Cv,mdT。正确答案：错反馈：在升温过程中有相变化。11因焓是温度、压力的函数，即H＝f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT=0，dp=0，故ΔH=0。正确答案：错反馈：H=f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。121mol理想气体经绝热不可逆过程由p1、V1变为p2、V2则系统所做的功为正确答案：对反馈：该公式对于理想气体的绝热可逆和不可逆过程都是适用的。13气体经绝热自由膨胀后，因Q=0，W=0，所以ΔU=0，气体温度不变。正确答案：错反馈：一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。14一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环=100kPa)绝热膨胀达平衡，则终态温度不变。正确答案：错反馈：绝热膨胀过程不是恒温过程，温度要下降。15当系统向环境传热(Q0)时，系统的热力学能一定减少。正确答案：错反馈：想气体等温可逆压缩时向环境传热温度不变。16气缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压作绝热膨胀，则ΔH=Qp=0。正确答案：错反馈：该过程不是等压过程。17状态改变后，状态函数一定都改变。正确答案：错18对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，Wr=ΔU=nCV,mΔT，WIr=ΔU=nCV,mΔT，∴Wr=WIr。正确答案：错反馈：两个过程不能到达相同的终态，所以两个过程的终态温度不相同。19x为状态函数，下列表述中不正确的是:()正确答案：D.当体系状态变化时，x值一定变化20下述说法中，哪一种不正确:()正确答案：A.焓是体系能与环境进行交换的能量21下述说法中，哪一种正确:()正确答案：A.热容C不是状态函数22非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的:()正确答案：A.Q=0，ΔH=0，Δp0反馈：节流膨胀是一绝热过程则Q=0，节流膨胀是一恒焓过程则ΔH=0。231molH2(为理想气体)，由始态298K、pΘ被绝热可逆地压缩到5dm3，那么终态温度T2与内能变化ΔU分别是:()正确答案：D.562K，5.49kJ反馈：绝热压缩，则Q=0，环境对系统做功，W0，所以内能增加，温度升高。24nnmol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆，两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则:()正确答案：B.H1H2反馈：理想气体等温可逆，ΔH=0；理想气体绝热可逆压缩，温度升高，ΔH0。25理想气体从同一始态(p1，V1，T1)出发，分别经恒温可逆压缩(T1)、绝热可逆压缩(i)到终态，体积为V2。则环境对体系所做功的绝对值比较:()正确答案：B.WrWi反馈：根据两个过程的p-V图。26计算反应热效应时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是:()正确答案：D.反应前后体系的热容不变反馈：dH=ΔCpdT=0，所以ΔCp＝0。27公式适用条件是:()正确答案：C.无非体积功的封闭休系等压简单状态变化过程D.理想气体简单状态变化过程28对于一定量的理想气体，下列过程中哪些不可能发生:()正确答案：B.恒温下，绝热膨胀D.恒容下，绝热升高温度反馈：绝热过程p、V必定都发生变化。29对于在pΘ、298.15K下的化学反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的热效应ΔrHmΘ的说法，下列哪些是错误的:()正确答案：B.是NH3(g)的标准生成热E.是该反应在上述条件下达到化学平衡时放出的热反馈：B答案：NH3(g)的标准生成热必须是生成1mol物质时。E答案：是完全反应彻底时的热效应。30.计算功的公式适用于下列哪些过程:()正确答案：B.理想气体的可逆绝热过程C.理想气体不可逆绝热过程反馈：该公式适用于理想气体的绝热可逆或不可逆过程。31298K、pΘ下，反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)(1)在烧杯中进行，(2)安排在电池中进行，对外做电功。以下关系中正确的是:()正确答案：B.|W1||W2|E.Q1Q2反馈：在烧杯中进行时不对外做功，W1＝0，W20两个反应其ΔU相同，所以Q1Q2。二、热力学第二定律1熵增加的过程一定是自发过程。正确答案：错反馈：只适用于隔离体系。2绝热可逆过程的ΔS=0，绝热不可逆膨胀过程的ΔS0，绝热不可逆压缩过程的ΔS0。正确答案：错反馈：绝热可逆ΔS=0，绝热不可逆ΔS0。所以第三个结论错。3为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。正确答案：错反馈：系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。4由于系统经循环过程后回到始态，ΔS=0，所以一定是一个可逆循环过程。正确答案：错反馈：所有的循环过程始终态相同，所以S=0，不论可逆还是不可逆。5在任意一可逆过程中ΔS=0，不可逆过程中ΔS0。正确答案：错反馈：只对绝热体系或隔离体系适用。6自发过程的熵变ΔS0。正确答案：错反馈：上述说法只适用于隔离体系。反例：过冷水结冰是一自发过程，但ΔS0。7相变过程的熵变可由计算。正确答案：错反馈：必须可逆相变才能用此公式。8冰在0℃，pΘ下转变为液态水，其熵变，所以该过程为自发过程。正确答案：错反馈：只有隔离体系，S0时，体系中的过程才自发。上述体系与环境之间有热交换，不是隔离体系，不适用前述判据。9吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。正确答案：错反馈：必须在等温、等压，W’=0的条件下才有此结论。10过冷水结冰的过程是在恒温、恒压，不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得ΔG=0。正确答案：错反馈：基本方程dG=-SdT+Vdp只适用于双变量系统。题中所述体系没有达到相平衡，至少要三个变量才能描述体系状态，不是双变量系统。11理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以-pdV=0，此过程温度不变，ΔU=0，代入热力学基本方程dU=TdS-pdV，因而可得dS=0，为恒熵过程。正确答案：错反馈：不可逆过程中δW=-p外dV≠-pdV12若某一定压化学变化过程的ΔH与T无关，则其ΔS也与T无关。正确答案：对反馈：ΔCp＝013体系在可逆过程中的熵变，其值等于环境的熵变。正确答案：错反馈：只有在等温可逆过程中，等于环境熵变的相反数，即体系的热温商。14在pӨ、383K下，H2O(l)→H2O(g)，∵定压，∴ΔH=Qp，故Qp只与始终态有关，ΔS也只与始终态有关，便有正确答案：错反馈：为不可逆相变，公式S=H/T本身就不能用。15pӨ、373K下，1molH2O(l)向真空容器气化，最后成为pӨ、373K的水蒸气，这是一个热力学不可逆过程，因是定T、定p过程，故ΔG0。正确答案：错反馈：该过程是不可逆自发过程（p外=0），但始终态与可逆相变相同，故G=0。而由于不是定压过程（p外=0），所以GT,p的判据并不适用。16等T、p下不作非体积功的化学反应和等温等压下食盐溶于水的过程，根据公式dG=-SdT+Vdp，可得ΔG=0。正确答案：错反馈：热力学基本公式不适用于未达化学平衡或者未达相平衡的系统。17冷冻机可以从低温热源吸热放热给高温热源，这与开尔文说法不符。正确答案：错反馈：冷冻机工作时引起了环境的变化。18从热力学第二定律可以推出，功可以完全转化为热，而热不能完全转化为功。正确答案：错反馈：热不能全部变为功而不引起任何其他变化。19在绝热体系中，发生一个不可逆过程从状态I→II，则无论用什么办法，系统再也回不到原来状态了。正确答案：对反馈：假设可以回到始态，则整个循环过程为绝热不可逆过程，所以ΔS0，与循环过程S=0矛盾。20对于克劳修斯不等式dS≥δQ/T环，判断不正确的是:()正确答案：C.dSδQ/T环必为自发过程21下列计算熵变公式中，哪个是错误的：()正确答案：D.在等温等压下，可逆电池反应：反馈：只适用于可逆相变。22当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变ΔS=10J·K-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的1/10，该变化中从热源吸热多少:()正确答案：B.500J反馈：理气等温，故ΔU＝0，所以Q＝-W。Qr=TS=5000J=-Wr。W=Wr*1/10=-500J=-Q。23一理想气体与温度为T的热源接触，分别做等温可逆膨胀和等温不可逆膨胀到达同一终态，巳知WR=2WIr，下列式子中不正确的是:()正确答案：A.ΔSRΔSIr反馈：始终态相同，故S相等。24某体系等压过程A→B的焓变ΔH与温度T无关，则该过程的:()正确答案：B.ΔS与温度无关25等温下，一个反应aA+bB=dD+eE的ΔCp=0，那么:()正确答案：B.ΔHΘ与T无关，ΔSΘ与T无关，ΔGΘ与T有关26ΔG=ΔA的过程是：()正确答案：B.N2(g,400K,1000kPa)→N2(g,400K,100kPa)反馈：理想气体等温过程ΔG=ΔA。27等温等压下进行的化学反应，其方向由ΔrHm和ΔrSm共同决定，自发进行的反应应满足下列哪个关系式:()正确答案：B.ΔrSmΔrHm/T反馈：等温等压时ΔrGm＝ΔrHm-TΔrSm0，自发。28下列过程满足ΔS0，Q/T环=0的是:()正确答案：C.理想气体自由膨胀29吉布斯自由能的含义应该是:()正确答案：D.按定义理解G=H-TS反馈：C选项是吉布斯自由能变化量G的含义。30在–10℃，101.325kPa下，1mol水凝结成冰的过程中，下列哪个公式可以适用：()正确答案：B.反馈：不可逆相变。31对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是:()正确答案：B.AU32373.2K、101325Pa的水与大热源接触，向真空蒸发成为373.2K、101325Pa下的水汽，对这一个过程，应选用哪一个作为过程方向的依据：()正确答案：B.ΔA反馈：等温过程33热力学基本方程dG=-SdT+Vdp，可适用于下列哪个过程:()正确答案：B.理想气体向真空膨胀34下列过程可用计算的是：()正确答案：D.恒温恒压下任意可逆相变三、化学势（材料）1溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。()正确答案：错反馈：对溶液整体没有