第二学期模拟试卷1

第二学期模拟试卷1一、选择题1.配位化合物的内界，若有多种无机配体和有机配体，其命名顺序为：(A)无机阴离子－无机分子－有机配体(B)无机分子－无机阴离子－有机配体(C)有机配体－无机分子－无机阴离子(D)有机配体－无机阴离子－无机分子2.[FeF6]3-为外轨型配合物、正八面体构型,其磁矩为：(A)0µB(B)1.73µB(C)3.87µB(D)5.75µB3.Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o=395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A)－522(B)－470.4(C)－948(D)－3094.在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是：(A)酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大(B)酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大(C)pH值愈大，酸效应系数愈大(D)pH值愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈小5.已知lgKMY=8.65，[M]=0.010mol·L-1。pH=7.0,lgαY(H)=3.32；pH=8.0,lgαY(H)=2.27；pH=9.0,lgαY(H)=1.28；pH=10.0,lgαY(H)=0.45。对M进行准确滴定的最低pH为：(A)7.0(B)8.0(C)9.0(D)10.06.在氧化还原反应中,产物中氧原子数比反应物增加,反应介质为：(A)酸性(B)碱性(C)中性(D)酸性或碱性均可7.被KMnO4污染的滴定管应用哪种溶液洗涤？(A)重铬酸洗液(B)Na2CO3(C)洗衣粉(D)H2C2O48.为了提高φCu2+/Cu+,可采用下列哪项措施？(A)加HCl(B)加NH3水(C)加H2SO4(D)以上三项均不可以9.已知O元素电位图:酸性介质中碱性介质中下列关于H2O2说法正确的是：(A)在碱性介质中会发生反岐化反应(B)只有在酸性介质中会发生岐化反应(C)在酸碱介质中岐化反应都能发生(D)在酸碱介质中岐化反应都不发生10.φoCr2O72-/Cr3+=1.33V，φoFe3+/Fe2+=0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol·L-1)滴至70%时的电极电位为：(A)0.70V(B)1.01V(C)0.11V(D)0.65V11.在酸性溶液中，以0.1000mol•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000mol•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A)次甲基蓝（φo,=0.53V）(B)二苯胺磺酸钠（φo,=0.84V）(C)邻二氮菲亚铁（φo,=1.06V）(D)硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V）12.下列哪个滴定方法不能用加热的方法提高反应速度？(A)铈量法(B)高锰酸钾法(C)重铬酸钾法(D)碘量法13.为获得晶型沉淀,加入沉淀剂溶液时应该：(A)逐滴加入并充分搅拌(B)沉淀剂一次倒入(B)加入浓度大的沉淀剂溶液(D)直接滴入,无需其它措施14.在下列措施中,不能增加溶液中Zn2+浓度(mol·L-1)的措施是：(A)加HNO3(B)加水(C)加Cu2+(D)NaCl15.有关沉淀洗涤，下列说法错误的是：(A)洗涤剂应采用少量多次的原则(B)胶溶的无定型沉淀用冷的电解质溶液洗涤(C)溶解度较大的沉淀可先用稀沉淀剂溶液洗涤(D)溶解度小的沉淀用蒸馏水洗涤即可16.pH=3.5时用莫尔法测定Cl－含量，则测定结果(A)偏高(B)偏低(C)无影响(D)不确定17.实验室用来洗涤玻璃仪器的洗液组成是：(A)浓盐酸和硝酸(B)浓硫酸和重铬酸钾(C)硝酸和重铬酸钾(D)硝酸和硫酸18.下列物质能共存于同一溶液的是：(A)Fe3+和I—(B)Fe3+和Fe2+(C)MnO42—和H+(D)Fe3+和CO32—19.阴离子交换树脂可分离下列哪组物质？(A)氯化钠和氯化钾(B)苯酚和醋酸(C)氯化钠和溴化钠(D)水和NaOH20.用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，已知比移值为0.41，溶剂前沿距离为24.5cm，则斑点中心只原点的距离为：(A)10.0cm(B)14.5cm(C)10.3cm(D)无法确定二、填充题1.配合物Li[AlH4]的名称为______________________。(若有多个答案，用”；“号间隔。)2.[Ni(CN)4]2-的中心离子Ni2+的轨道杂化类型是____________,空间构型是______。(若有多个答案，用”；“号间隔。)3.M、N金属离子混合液,EDTA滴定,要求N不干扰,则要求________________。(若有多个答案，用”；“号间隔。)4.滴定Zn2+时,少量Cu2+干扰滴定,可加入Na2S2O3,使Cu2+变为_____,而排除Cu2+的干扰,这种掩蔽法称为_____________掩蔽法。(若有多个答案，用”；“号间隔。)5.已知φoCe4+/Ce3+=1.44V,φoFe3+/Fe2+=0.68V。化学计量点时溶液的电位等于______V。(若有多个答案，用”；“号间隔。)6.用Na2S2O3滴定I2溶液时,用淀粉溶液做指示剂,终点时,溶液从___色突变为____色。(若有多个答案，用”；“号间隔。)7.难溶电解质MgNH4PO4溶度积表达式分别是______________；Ca3(PO4)2的溶度积表达式是______。(若有多个答案，用”；“号间隔。)8.离子交换分离法的操作包括、、、四个步骤，操作时必须按步骤操作执行，否则，将达不到预定的分离目的。(若有多个答案，用”；“号间隔。)三、简答题1.[Fe(H2O)6]2+有磁矩而[Fe(CN)6]4+的磁矩却为零,为什么？2.写出高锰酸钾在强酸性、中性或弱酸性以及强碱性介质中的还原产物及半反应式。四、计算题1.灼烧过的BaSO4(M=233.4)沉淀为0.8592g，其中有少量BaS(M=169.4)，用H2SO4润湿，过量的H2SO4蒸发除去。再灼烧，称得沉淀的质量为0.8698g，求BaSO4中BaS的质量分数。2.含Zn、Al的样品0.3517g,溶解后定容250mL,吸取25.00mL,在pH=4~5下加入0.02448mol·L-1的EDTA标准溶液25.00mL,加热煮沸5min,二甲酚橙为指示剂。用0.02163mol·L-1的Zn2+标准溶液滴至终点,用去15.31mL。再在溶液中加入KF,再用上述Zn2+标准溶液滴至终点,又消耗了5.52mL。求试样中ZnO(M=81.38)、Al2O3(M=102.0)的百分含量。3.称取含甲酸(HCOOH、M=46.03)的试样0.2040g，溶解于碱性溶液中后加入0.02610mol•Ｌ-1KMnO4溶液25.00mL，待反应(甲酸被氧化为CO2和H2O)完全后，酸化，加入过量的KI还原过剩的MnO4-以及MnO42-歧化生成的MnO4-和MnO2，最后用0.1002mol•Ｌ-1Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，计消耗Na2S2O3溶液3.02mL。计算试样中甲酸的含量。五、难题1.在0.1023g铝样品中,加入NH3-NH4Ac缓冲溶液使其pH=9.0,然后加入过量的8-羟基喹啉,生成8-羟基喹啉铝Al(C9H6NOH)3沉淀。沉淀过滤洗涤后溶解在2.0mol·L-1的HCl中,在溶液中加入25.00mL浓度为0.05000mol·L-1的KBrO3-KBr标准溶液,产生的Br2与8-羟基喹啉发生取代反应,生成C9H4Br2NOH。然后,再加入KI,使其与剩余的Br2反应生成I2。最后用0.1050mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴至终点,耗去2.85mL,求试样中Al2O3的百分含量。第二学期模拟试卷的正确答案一、选择题1.A2.D3.A4.A5.D6.B7.D8.A9.C10.A11.C12.D13.A14.B15.A16.A17.B18.B19.C20.C二、填充题1.四氢合铝酸锂2.3d14s14p2；平面正方形。3.lgCMK’MY－lgCNK’NY54.Cu+；氧化还原。5.1.06。6.蓝；无。7.[Mg2+][NH4+][PO43-]；[Ca2+]3[PO43-]2。8.预处理、装柱、交换、再生。三、简答题1.因为H2O是弱场配体,所以Fe2+的3d电子都采取高自旋(或形成外轨型配合物),Fe2+有6个d电子,有4个d电子不成对,磁矩不为0。CN-是强场配体,所以Fe2+的3d电子采取低自旋(或形成内轨型配合物),Fe2+有6个d电子,形成3对,磁矩为0。2.强酸性：MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O。中性或弱酸性：MnO4-+4H++3e=MnO2+2H2O。强碱性：MnO4-+e=MnO42-。四、计算题1.BaS→BaSO4。BaSO4中BaS的质量分数为x：0.8592x×(233.4－169.4)/169.4=0.8698－0.8592x=3.276%2.试样中Al2O3含量=0.02163×5.52×10-3×102.0/2÷(0.3517/10.00)=17.31%。试样中ZnO含量=[0.02448×25.00－0.02163×(15.31+5.52)]×81.38×10-3÷(0.3517/10.00)=37.36%。3.甲酸含量=(0.02610×5×25.00－0.1002×3.02)×10-3×(46.03/2)/0.2040=33.39%五、难题1.解：此反应中，氧化剂是KBrO3，KBrO3→Br－，得6个电子。还原剂是Na2S2O3和8—羟基喹啉。1个8—羟基喹啉与二个Br生成沉淀，1个8—羟基喹啉将失去4个电子。1个Al与3个8—羟基喹啉沉淀，可认为Al间接地与3×4个电子相当，而Al2O3含有2个Al，∴Al2O3与失去24个电子相当。设Al2O3含量为x,