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4-1原电池典例汇编1.下列有关原电池的叙述中，错误的是（）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转化为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）ABa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B铝片与盐酸的反应C甲烷与氧气的反应D石灰石的分解反应3.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A电池负极发生氧化反应B电池正极发生还原反应C电子流向是从负极流向正极（外电路）D电流方向是从负极流向正极（外电路）4.原电池产生电流的本质原因是（）A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有导线将两个活动性不同的电极连接C正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应D电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移5.关于Cu、Zn、稀H2SO4组成的原电池，说法正确的是（）A铜片质量减少B电流从锌片经导线流向铜片CH+在铜片表面被还原DSO42-向正极移动6.下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（）A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气D铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过7.有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是（）AbacBabcCcbaDcab8.如图所示，a的金属活泼性在氢之前，b为碳棒，电解质溶液为稀硫酸。关于下列装置的说法中，不正确的是（）Aa电极上发生氧化反应，b电极上发生还原反应B碳棒上有气体逸出C导线上有电流，电流方向从a到bD反应后a极质量减小9.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源C不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极10.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应___________；X电极上发生的电极反应为____________________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。B类题（10道）11.已知空气——锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（）A正极，被还原B正极，被氧化C负极，被还原D负极，被氧化12.锌铜原电池，如图所示，工作时，下列叙述正确的是（）A正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液13.将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是（）A该装置能形成原电池，其中铁是负极B该装置能形成原电池C该装置不能形成原电池D以上说法均不正确14.下列说法正确的是（）A把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出的速率加快B原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成C原电池中发生氧化反应的是负极D电池充电是将化学能转化为电能15.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（）A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液16.锌和足量的稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（）A反应速率减慢，产生H2的量不变B反应速率加快，产生H2的量不变C反应速率不变，产生H2的量增加D反应速率加快，产生H2的量减少17.以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）AMg片作负极，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+B电子从Mg电极沿导线流向Al电极CAl片作负极，电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2ODAl片上有气泡产生18.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-B以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极19.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是（）ACd(OH)2BNi(OH)2CCdDNiO(OH)20.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A铁棒附近产生OH-B铁棒被腐蚀C石墨棒上放出Cl2D石墨棒上放出O2C类题（5道）21.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+22.现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：(1)在①中，金属片_____发生氧化反应；(2)在②中，金属片_____作负极；(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生；(4)上述四种金属的活动性顺序是_________________________。23.利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)实验用品：电极(________、__________)、稀硫酸、______________、耳机(或者电流计)(填写所缺的实验用品)。(3)实验装置如图(4)原电池设计及注意的问题：①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为____________，在耳机中又转化为声音这种能量。②铁钉的电极反应是________，发生了__________反应；铜钉的电极反应是________极，发生了__________反应。24.（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生。锌铜乙稀硫酸锌铜甲锌铜丙A稀硫酸（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是，有关的电极反应式：锌片；铜片。（3）图乙、图丙是一个将能转化为能的装置，人们把它叫做原电池。25.如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）。A铁圈和银圈左右摇摆不定保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是。3-1原电池典例汇编参考答案1AD2BC3D4D5C6D7A8C9B10(1)CuAgNO3溶液（2）正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+11D12BC13B14AC15CD16D17C18A19C20B21BD22(1)B(2)C(3)D(4)BACD23(2)FeCu烧杯（4）①电能②Fe-2e-=Fe2+氧化2H++2e-=H2还原24（1）没有有（2）电解质溶液，闭合回路，活动性不同的导体作电极Zn－2e－＝Zn2+，2H++2e－=H2↑（3）化学，电能25（1）D（2）加CuSO4溶液后，构成Fe—Ag原电池，Fe溶解，质量减小；Cu2＋在银圈上得电子，沉积在Ag上，质量增加。