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成都市实验中学2017年9月入学学业检测试题高二年级化学可能用到的相对原子质量：C-12O-16Br-80Mg-24Cu-64Zn-651、某国际科研小组于2014年5月2日宣布发现了117号元素的存在，下列说法不正确的是：A.117号元素的相对原子质量不是117B.117号元素衰变成115号元素不属于化学变化C.117号元素就是一种核素D.117号元素位于元素周期表第七周期ⅦA族2、X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是：A.钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2B.最简单氢化物的沸点：Y＜XC.简单阴离子的半径：Y＜Z＜WD.W元素的单质在化学反应中只表现氧化性3、下列制备气体的实验设计中错误的是：选项ABCD药品NH4Cl与Ca(OH)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置4、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是：A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液5、对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是：A.v（W）=3v（Z）B.2v（X）=3v（Z）C.2v（X）=v（Y）D.3v（W）=2v（X）6、在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A（s）＋2B（g）2C（g）；ΔH0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是：①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1③容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A．②③④⑤B．②③C．①③④D．全部7、乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键的说明不正确的是：A.和金属钠作用时，键①断裂B.和CuO共热时，键①和③断裂C.和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D.发生酯化反应时，键①断裂8、有机物A分子式为C2H4,可发生以下系列转化,已知B.D是生活中常见的两种有机物,下列说法不正确的是：A.75%的B溶液常用以医疗消毒B.D.E都能与NaOH溶液反应C.B.D.E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D.由B.D制备E常用浓H2SO4作脱水剂9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A.常温下，用稀氢氧化钠溶液吸收22.4LCl2，反应中转移的电子数目为NAB.1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NAC.常温下，1molN2和H2混合气体中共含有2NA个原子D.标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数目为2NA10、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是：A.无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B.含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+C.c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-D.强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+XY11、已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B.若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)C.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D.若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应12、下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是：选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大13、关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法正确的是：A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键14、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是：A.Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OB.Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓C.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.OH-+HCO3-═H2O+CO32-15、已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为:A．404B．260C．230D．200ZW16、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少.下列说法正确的是：A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-═Cu2+17、在可逆反应2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g）中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/（L•min），2min后，测得D的浓度为0.5mol/L.则关于此反应的下列说法中正确的是：A.2min末时，A和B的浓度之比为5：3B.x=1C.2min末时，B的浓度为1.5mol/LD.2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L18、10mL浓度为1mol⋅L−1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是：A.K2SO4B.NaNO3C.CuSO4D.Na2CO3高二化学入学检测班级________学号________姓名________________一、单选123456789二、填空题19、某同学用如图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：(1)在大试管中先加入3mL_______________，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL_______________和2mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片．按上图连好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热，当观察到明显现象时停止实验．(2)加入浓硫酸的目的是：___________________________________________．(3)加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是_______________，饱和碳酸钠溶液的作用是：______________________________________________________________________．(4)乙酸乙酯的密度比水_____________(填“大”或“小”)，有_______________气味．(5)与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用有：①_____________________________，②____________________________________．(6)有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醇反应得到的酯(未用饱和Na2CO3溶液承接)提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．但他们的结果却不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质．试分析产生上述各种现象的原因．①_______________________________________________________________________________________________________________________②_____________________________________________________________________________________________________________________________________________101112131415161718③_____________________________________________________________________________________________________________________________________________(7)下图是某同学探究“分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”实验操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称．(a)______________(b)______________[①]______________[②]______________[③]______________A.__________________B.__________________C.____________________D.__________________E.__________________20、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用________________（填序号）。A.生石灰B.碱石灰C.五氧化二磷D.烧碱（2）B装置的作用是________________________________________；E装置的作用是________________________________________。（3）通入C装置的左右两根导管左边较长、右边较短，目的是_______________________________________________________________________________________________。（4）装置F中发生反应的化学方程式是________________________________________。（5）装置C内出现浓的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：________________________________________________。（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？__________________________________________________________________________________.21、将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：(1)下列说法正确的是______________.a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置b.乙中铜片上没有明显变化c.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少d.两烧杯中溶液的c(H+)均减小(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度：甲______________乙(填“”、““或“=”).(3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，通过导线的电子数目为______________.(4)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出