《酸的化学性质》PPT课件

第2课时酸的化学性质R·九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课前自学准备课标要求学习目标1.学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的通性。2.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。3.掌握酸与金属氧化物的反应。4.了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。学习难点学习重点酸的通性。根据实验归纳酸的通性。1.在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子，所以酸溶液具有相似的化学性质。2.酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使溶液变红色，不能使无色溶液变色。课前自学准备预习检测H+紫色石蕊酚酞3.酸溶液能与活泼的金属反应（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。（2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：。（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑课前自学准备预习检测课前自学准备预习检测4.酸溶液能与某些金属氧化物反应（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：。（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl2=2FeCl3+3H2O课堂教学展示新课导入酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？酸还有哪些化学性质呢？在不借用试剂的前提下,你可以使紫色石蕊溶液变成红色吗?石蕊溶液紫色石蕊溶液为什么变色？除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊溶液变红吗？课堂教学展示课堂探究知识点1酸与指示剂作用酸的化学性质这些酸中的什么成分使紫色石蕊溶液变红？紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红变红不变色(无色)不变色(无色)探究都含有H+问题你知道酸与哪些物质能发生反应？又有哪些现象产生呢？知识点2酸溶液与活泼金属反应实验观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、铜四种金属的反应，并填写下表。课堂教学展示课堂探究与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的化学方程式锌现象反应的化学方程式铁现象反应的化学方程式铜现象反应剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡不反应不反应你有什么发现吗？MgZnCuFe比比谁最活泼！金属活动性由强到弱快适中慢不反应四种金属在酸溶液中的反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的化学方程式锌现象反应的化学方程式铁现象反应的化学方程式铜现象反应剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑不反应不反应你有什么发现吗？1.酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。2.与酸反应越剧烈的金属性质越活泼。（金属活泼程度为镁＞锌＞铁＞铜）小结金属最活泼，金属最不活泼。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu⑴从左向右金属活动性由强逐渐减弱。KAu规律：⑵排在前面金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在后面金属与稀盐酸、稀硫酸不反应。且位置越靠前产生氢气速度。MgZnFeCuHH越快金属+酸→盐+氢气（置换反应）【例】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金课堂教学展示典例剖析B主要成分是铁主要成分是铝主要成分是碳酸钙酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？思考实验知识点3酸溶液与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸课堂教学展示课堂探究实验现象：铁锈+盐酸：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；铁锈+硫酸：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。为什么？金属单质+酸→H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O化学方程式：生成物有什么共同之处？金属氧化物+酸→盐+水1.利用上述反应清除铁制品表面的锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？自由讨论CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O不能，除锈以后，铁会继续跟酸反应生成H2。金属氧化物可与酸反应生成盐和水【例】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（）①铁钉上的铁锈消失;②铁钉上有气泡产生;③溶液呈棕黄色A.只有①②B.只有①③C.只有③D.①②③课堂教学展示典例剖析D课堂教学展示教学板书第2课时酸的化学性质1.酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。2.酸+金属→盐+氢气注：金属的活动性必须排在氢前面。如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3.酸+金属氧化物→盐+水如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O课堂教学展示课堂小结酸具有哪些化学性质？酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸能与多种活泼金属反应生成氢气酸能与某些金属氧化物反应，生成水。1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。课后反馈总结课后作业本节课通过探究与实验、讨论与交流、思考与概括、巩固与拓展等教学环节，层次分明、环环相扣、循序渐进，使学生对酸的化学性质有了系统的认识。教学中注意利用实验加强师生互动，引导学生归纳总结，加深学生对该部分知识的理解和认识。课后反馈总结教学反思课后反馈总结课本习题练习与应用(P59)2.（1）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）。A.二氧化硫B.二氧化碳C.氢气D.氧气BCaCO36.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？解：设可生产FeSO4的质量为x。Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑981529.8t×20%答：可生产FeSO4的质量是3.04t。98152=9.8t20%x解得x=3.04t。x