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1/82017学年第二学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：Mg-24Br-80一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.SO2排放会导致的主要环境问题是A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是A．供氧剂B.消毒剂C.漂白剂D.淡黄色颜料3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是A．见光易分解B．很稳定C．是强酸D．呈黄绿色4.下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是A.都是烃的衍生物B.都有固定沸点C.都易溶于水D.都不能与氢氧化钠溶液反应5.下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是A.氯化钠溶于水B.硅的熔化C.氯化氢溶于水D.溴的汽化6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是A．SO2和H2SB.Cl2和CO2C.H2和F2D.NH3和HCl7.下列变化会放出热量的是A．碘升华B．冰融化C．氢氧化钠溶于水D．氯化铵溶于水8.0.10mol/L的NH4Cl溶液中，浓度最小的离子是A.NH4+B.H+C.Cl-D.OH-9.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸层析法D．蒸发结晶10.对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B.向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍11.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用2/8C．为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤D．通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率12.下列表示吸热反应的图像是13．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是A．使用催化剂B．移走NH3C．提高反应温度D．缩小容器体积14.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是A.吸氧腐蚀是吸热反应B.铁作原电池正极C.正极电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D.原电池负极反应为：Fe-3e→Fe3+15.配制250mL0.100mol/L的氯化钠溶液，操作错误的是ABCD16.某烷烃结构简式为，其一氯代物共有A．2种B．4种C．5种D．7种17.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．KSCN溶液D．Cu18.H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。下列判断错误的是A．H2S分子呈折线型B．H2S分子是极性分子C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低D．H2S分子稳定性低于H2O分子19.溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是A．CO32-+Ba2+→BaCO3↓B．HCO3-+OH-→H2O+CO32-C.Ba2++2OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2OD.Ba2++OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O3/820.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3溶液三者的是A．溴水B．硫酸溶液C．BaCl2溶液D．淀粉溶液二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：回答下列问题：21.六种元素中，非金属性最强的元素是：。写出As原子的最外层的电子排布式______________________，As原子核外有个未成对电子。22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga__________As。（选填“＞”、“＜”或“=”）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。23.NH3的分子构型是。GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可能的原因是_____________________。写出C2H2的电子式为：。24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.526146沸点/℃83.1186约400（二）（本题共15分）在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）25.反应中被氧化的元素是：，氧化剂是。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）26.该反应的平衡常数表达式K=。若只增加CO2的浓度，该平衡向移动，平衡常数K（选填“增大”、“减小”或“不变”）。27.从右图可以看出，由于温度不同，A和B中先达到平衡状态，说明反应温度AB（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率逆反应速率（选填“＞”、“＜”或“=”）。4/828.一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。（三）（本题共15分）无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2，请回答：29.识别下图中仪器。A的名称是____________，B是30.实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：。31.已知：Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发。MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是___________。过滤必须用到的玻璃仪器是：。32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：。33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-====MgY2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是。②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是____________（以质量分数表示）。5/8（四）（本题共15分）普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成:请回答下列问题:34.写出下列反应类型，反应①属于反应，反应②属于反应。写出化合物B的结构简式。35.已知:。试写出E中所含的你学习过的1个官能团的名称是：并写出C+D→E反应的化学方程式：36.已知与化合物B是同分异构体，且同时符合下列条件①②。写出同时符合下列条件的B的其它3个同分异构体的结构简式、、。①分子中含有羧基②H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子37.α-甲基苯乙烯（AMS）与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是。设计一条由AMS合成的合成路线：。（合成路线常用的表示方式为：）B……A目标产物反应试剂反应条件反应试剂反应条件6/87/8参考答案一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）12345678910ADADDBCDAA11121314151617181920DADCCBBCCD二、综合题（共60分）（一）本题共15分21.(共4分)P（1分），4s24p3（2分），3（1分）22.(共3分)＞（1分），H++AlO2–+H2OAl(OH)3Al3++3OH–（2分）23.（共5分）三角锥形（1分）、GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。（2分）（2分）24.(3分)、、的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。（二）本题共15分25.（共4分）0价的H（1分），CO2（1分）。略（2分）26.(共4分)（2分），正反应方向（1分），不变（1分）27.（5分）B（1分）＜（1分）放（2分）＞（1分）28.（2分）压强（三）本题共15分29.（每空1分，共2分）干燥管冷凝管30.（共3分）极易挥发。（1分）防止镁屑与氧气反应，生成副产物MgO，且阻碍Mg和Br2的反应。（2分）31.（每空2分，共4分）镁屑。漏斗、烧杯、玻璃棒32.（2分）加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动。33（每空2分，共4分）①从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次②97.5%（四）本题共15分34.（共4分）加成（1分）取代（1分）（2分）35.（共4分）苯环、酯基、硝基任选一（2分）4GeCl4GeBr4GeI32322(CHOH)(HO)(CO)(H)cccc8/8+HOCH2CH2N(CH2CH3)2（2分）（2分）36.（共3分）、、37.（4分）芳香烃（1分）（3分）