初三化学八圈图

无机反应关系八圈图的用途对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。因此，无机物即单质、氧化物和碱、酸、盐的相互关系图，一般把它叫做“八圈图”。表物质反应的相互关系表物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！！无机物的相互关系表即八圈图有以下五个用途：1表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；例1：完成下列反应：①MgMgOMgCl2Mg(OH)2MgSO4②CCO2CaCO3Ca(HCO3)2CaCO3CO22表示16个基本反应规律；⑴金属＋氧气碱性氧化物⑵碱性氧化物＋水碱⑶非金属＋氧气酸性氧化物⑷酸性氧化物＋水含氧酸⑸金属＋非金属无氧酸盐⑹酸性氧化物＋碱性氧化物含氧酸盐⑺非金属＋氢气酸⑻金属＋酸盐＋氢气⑼金属＋盐盐＋金属⑽非金属＋盐盐＋非金属⑾酸＋碱性氧化物盐＋水⑿酸＋碱盐＋水⒀碱＋盐盐＋碱⒁酸＋盐盐＋酸⒂盐＋盐盐＋盐⒃碱＋酸性氧化物盐＋水3表示物质的性质；例如，除了跟指示剂反应的这一性质在图中无法表示外，图中酸的没有打箭头的4根线表示的就是酸的性质：酸与碱作用生成盐和水，酸与碱性氧化物反应生成盐和水，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，酸与盐反应生成新盐和新酸；图中碱的没有打箭号的3根线表示的就是碱的性质：碱与酸反应生成盐和水，碱与酸性氧化物反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。盐有4根没打箭头的线表示了盐的4种性质：盐与酸反应生成新盐和新酸，盐与碱反应生成新盐和新碱，盐与盐反应生成两种新盐，盐与非金属反应生成一种新盐和一种新非金属。4表示基本反应类型：①—⑦表示化合反应；⑧—⑩表示置换反应；—表示复分解反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；5表示物质(特别是盐)的制法。盐是无机物相互关系图中的大动脉，很多反应都可以制取盐。例2：写出能生成ZnCl2的六种化学反应方程式。解析：很多学生在解此题时，存在的问题有两个，一是思维无绪，解题无据，不知道本题应按照八圈图从左到右地去考虑，而是想到一种写一种；二是把题目中的六种当成六个化学方程式来写。实际上，六种反应写出的化学方程式肯定不只六个。例3：试举一个无机物例子以实现下列变化，并写出各步化学方程式。解析：本题实质上是考八圈图，穿其中的大动脉是盐。可举NaCl、CaCO3等。在中学化学中，八圈图不能包括的其它反应规律还有：①碳酸(氢)盐的分解②碳酸(氢)盐＋酸③铜与浓、稀硝酸、浓硫酸的反应④硝酸盐的分解⑤铵盐与碱反应⑥不溶性碱的热分解⑦酸式盐与正盐的互变规律⑧盐类水解规律⑨非金属与强碱溶液生成两种盐与水例4：从铜怎样制取氢氧化铜？解析：有的人会写出如下化学方程式：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2O＝CuOH2，显然后一个化学方程式错了，这也是学生常犯的错误。正确的是：CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O，CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋CuOH2。为什么按照反应规律写出的化学方程式不正确呢，这是因为反应规律不是绝对的，很多反应规律都有条件限制。(1)强强易，弱弱难，不强不弱居中间。①酸＋碱②氧化剂＋还原剂③酸＋碱性氧化物④碱＋酸性氧化物⑤酸性氧化物＋碱性氧化物⑥金属＋非金属(2)溶易，不溶难。①碱性氧化物＋水②酸性氧化物＋水(3)弱弱易、强强难。①盐类水解②非金属＋非金属(4)复分解反应酸、碱强度不太弱，中和成水能发生。两个界线：Al(OH)3＋H2CO3≠，H3AlO3＋NH3·H2O≠。酸盐反应酸要溶，强代弱来稳代分；难挥发代易挥发，盐若沉淀也发生。例外：CuSO4＋H2S＝CuS＋H2SO4AgCl＋HNO3≠，BaSO4＋HNO3≠，BaSO4＋HCl≠，盐盐、盐碱皆要溶，生成沉淀才发生。盐(溶)＋碱(溶)＝盐＋碱，或：盐(溶)＋碱(溶)＝盐＋碱盐(溶)＋盐(溶)＝盐＋盐5置换反应溶或熔，活动顺序强代弱。下面问题可供练习：问题：怎样实现下列反应(要求各举一例)，写出有关化学方程式。①由可溶性的盐制不溶性的碱②由不溶性的碱制可溶性的盐③由不挥发性的酸制备挥发性的酸④由稳定性的酸制备不稳定性的酸⑤由强酸制弱酸⑥由可溶性碱制备不溶性碱⑦由强碱制弱碱