烃的燃烧规律总结和分子式的确定复习1.甲烷、乙烯、乙炔的燃烧产物都是什么?二氧化碳和水2.烃燃烧的化学方程式:CxHy+(x+y/4)O2→xco2+y/2H2O烃(CxHy)的燃烧规律练习等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧,耗氧量最大的是哪个?解:根据等物质的量的任意烃,完全燃烧,耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小,该值越大,耗氧量越多。得到C3H6中,(x+y/4)的值最大,所以,C3H6的耗氧量最多。2.等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律:对于等质量的任意烃,完全燃烧,耗氧量的大小取决于(y/x)的值的大小,该值越大,耗氧量越多。例:等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧,耗氧量最大的是哪个?解:根据上述规律,得到结论(y/x)值越大,耗氧量越多,则对于质量的上述烃,完全燃烧CH4的耗氧量最多。3.燃烧前后气体的体积大小变化规律烃燃烧后,若生成的水为气态(温度高于100℃),则:y=4时,反应前后的体积不变;y4时,反应后气体体积反应前气体体积y4时,反应后气体体积反应前气体体积原理:烃的燃烧通式为:CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O反应前后气体的体积的变化量为△V=(x+y/2)–(1+x+y/4)=y/4–1,显然,y=4时,△V=0y4时,△V0y4时,△V0练习1.CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧,反应后温度为120℃,则反应后,体积不变的是哪种气体?体积减小的是哪种气体?体积增大的是哪种气体?解:根据y=4时,△V=0y4时,△V0y4时,△V0体积不变的是CH4,C2H4,C3H4体积减小的是C2H2体积增大的是C2H6,C3H62.在压强一定,温度150℃条件下,某有机物完全燃烧,反应前后压强不发生变化,该有机物可能是()A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2AC3、已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5molO2,则x和y之和可能是A.X+Y=5B.X+Y=7C.X+Y=11D.X+Y=9C例4.下列各组物质中,只要总质量一定,不论以何种比例混和,完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是()A.丙烷和丙稀B.乙烯和环丙烷C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷解析:根据规律这组物质的最简式应相同,所以答案是BC。最简式相同的烃无论以任意比混合,只要混合物总质量一定,完全燃烧生成CO2的总量和H2O的总量保持不变。5.排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2和H2O的量的大小顺序:①CH4②C3H6③C4H8④C6H6⑤C3H4⑥C3H8.解析:生成CO2的量顺序可以根据CXH中的X值来比较,所以顺序是:④⑤②=③⑥①。生成H2O的量顺序比较根据CHY中的Y值来比较,所以顺序是:①⑥②=③⑤④。6.等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时,耗氧量的关系是()A.前者大B.相等C.后者大D.无法比较解析:等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2和CH3比较,根据规律,氢原子数多的耗氧量大,所以答案是C.7:在120℃时,将1L乙烯、2L乙烷和2L乙炔与20L氧气混和,点燃完全燃烧后,恢复至原来温度,所得气体得体积是()A.10LB.15LC.20LD.25LD巩固练习:1.在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯,如果它们生成水的质量相等,则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是()A.1:1:1B.1:2:1C.2:1:1D.2:1:22.常温下,将某种气态烃充入一密闭容器中,再充入适量的氧气,点燃完全燃烧后恢复至常温,其中容器内压强变为原来的一半,再加入氢氧化钠溶液,容器的压强几乎为零,则符合上述情况的气态烃可能是()A.乙烯B.丙稀C.乙烷D.丙烷DAD3.任取两种烃混和,完全燃烧后生成CO2的物质的量小于水的物质的量,则两种烃的组合不可能是()A.CH4和C2H4B.C2H4和C3H6C.C2H6和C4H6D.C2H4和C2H24.下列各组物质,总质量一定时,不论按任何比例混和,完全燃烧生成的水和二氧化碳的总质量都不变的是()A.乙烷和乙烯B.乙烯和丙稀C.乙炔和丙炔D.CH≡C_CH2-CH3CH2=CH_CH=CH2BBD烃燃烧产物的量和烃的组成关系1.质量相同的烃完全燃烧时生成CO2量的多少决定于CxH中X值,且与X值成正比;完全燃烧生成水的量多少决定于CHy中Y值,且与Y值成正比。2.最简式相同的烃无论以任意比混合,只要混合物总质量一定,完全燃烧生成CO2的总量和H2O的总量保持不变。3.含氢质量百分比相等的烃,只要总质量一定,任意比混和,完全燃烧生成水的量保持不变。同样含碳质量百分比相等的烃,只要总质量一定,任意比混和,完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。分子式的确定1.根据相对密度确定例:某烷烃,其蒸气的密度是相同条件下氢气密度的36倍,试确定该烷烃的分子式。烷烃的分子式为:C5H12练习某烃,其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳的密度2倍,测得含碳量为85.7%,试求该烃的分子式。解:根据题意,可以得到结论:M(烃)/M(CO)=2;M(烃)=56g/mol设该烃的分子式为CxHy;根据含碳量,得:12x/56=85.7%y/56=(1-85.7)%解得:x=4;y=8所以,该烃的分子式为:C4H82.根据烃的燃烧通式确定例:某烃0.1mol完全燃烧,将产物通入浓硫酸,增重5.4g,再通入到NaOH溶液中,增重8.8g,试确定该烃的分子式。解:设该烃的分子式为CxHy;H2O的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3molCO2的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2mol其燃烧方程式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O1xy/20.10.20.31xy/20.10.20.3==解得:x=2;y=6所以该烃的分子式是:C2H6练习某烃11g完全燃烧后,生成标准状况下的CO216.8L,另测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为22,求该烃的分子式。解:M/M(H2)=22;M=44g/moln=11g/44g/mol=0.25moln(CO2)=16.8L/22.4L/mol=0.75mol根据CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O1xy/20.250.75解得:x=3;所以分子式为C3Hy;而:M=12x+y=44g/mol;所以:y=8所以分子式为C3H8练习两种气态烃的混合物共0.1mol,完全燃烧后,得到标准状况下的3.584L的CO2和3.6g水,则下列说法中不正确的是()A、一定有甲烷B、一定无甲烷C、可能有乙烯D、一定无乙烷解析:nc=nco2=3.584÷22.4L/mol=0.16molnH=2nH2O=2*3.6÷18g/mol=0.4mol所以该烃的平均分子式为:C1.6H4B3.商余法确定分子式•原理:对于任意的烃(CxHy),其相对分子量为M=12x+y,则M/12=x+y/12,显然,x为商(C原子数目),y为余数(H原子数目)。从而推断出烃的分子式。•例:下列数值都是烃的相对分子质量,其对应的烃一定为烷烃的是()A.44B.42C.54D.128解析:44/12=3余8,则该烃是C3H8128/12=10余8,则该烃是C10H8128/11=9余20,则该烃是C9H20A思考:相对分子量为72的是什么烃呢?72/12=6=5余12,所以该烃是C5H12
本文标题:烃的燃烧规律总结
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