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1内蒙古农业大学2005—2006学年度第一学期期末考试《分析化学》试题（A）题号一二三四总分分值10303030100得分一.选择正确答案（每空1分、共30分）题号1234567891011121314答案题号15161718192021222324252627答案1．下列仪器需用所装溶液润洗三次的是。A.滴定管B.容量瓶C.锥形瓶D.量筒2．比较滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度。A.偏高B.偏低C.无影响D.可能偏高或偏低3．当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是________。A．天平水平B.去皮按键C.回零按键D.增量按键4.用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4)标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为__________.A.0.1~0.2克B.0.4~0.6克C.0.6~0.8克D.0.8~1.0克5.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是__________.A.左手捏于稍低于玻璃珠的地方B.左手捏于稍高于玻璃珠的地方C.右手捏于稍低于玻璃珠的地方D.右手捏于稍高于玻璃珠的地方6.用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(其摩尔质量为132g/mol)中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol)的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2mol·L-12的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为__________.A.0.13~0.26克B.0.3~0.6克C.0.5~1.0克D.1.3~2.6克D.2.6~5.2克7.按质子理论,Na2HPO4是________.A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质8.某试样为NaOH和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml,则V1与V2的关系为_________.A.V1=V2B.V1=2V2C.2V1=V2D.V1V2E.V1V29.某0.1mol·L-1的HCl溶液约含有0.1mol·L-1NH4Cl(kb,NH3=1.8×10-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为_______.A.甲基橙(pK=3.4)B.甲基红(pK=5.0)C.百里酚兰(pK=8.9)D.酚酞(pK=9.1)10.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是_________.A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越大B.PH值越大,酸效应系数越大.C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.11.在测定自来水总硬度时,如果用EDTA测定Ca2+时,为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是________.A.沉淀掩蔽法B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.离子交换法12.在1moI•L-1HCl介质中，用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是。A.0.35VB.0.46VC.0.54VD.0.56V13.间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是。A.滴定开始前B.滴定至接近终点时C.滴定至中途D.滴定碘的颜色褪去314.已知在1moI•L-1H2SO4介质中,φ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V,φ’(Ce3+/Ce2+)=1.44V,以Ce4+滴定Fe2+至99.9%,100%,100.1%时电极电位分别为_________.A.1.26V、1.06V,0.86VB.1.26V,0.86V,1.06V,C.1.06V,1.26V,0.86VD.0.86V,1.06V,1.26V15.在一定温度条件下,在工作电池中参比电极的电极电位和指示电极的电极电位的特点是_________.A.参比电极的电极电位基本不变,而指示电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.B.指示电极的电极电位基本不变,而参比电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.C.两者的电极电位都基本不变.D.两者的电极电位都改变16.配合物的摩尔吸光系数的因素是__________.A.比色皿的厚度B.入射光的波长,C.有色物的浓度D.配合物的lgKf17.分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时,选择的参比溶液是____________.A.样品空白B.蒸馏水C.试剂空白D.铁标准液18.在符合郎伯—比尔定律的范围内,有色物质的浓度(C),最大吸收波长(λ)和吸光度(A)的关系为___________.A.C增加、λ增加、A增加B.C减小、λ不变、A减小C.C减小、λ增加、A增加D.C增加、λ不变、A减小、19.莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为。A.AgI强烈吸附I-B.没有合适的指示剂C.I-不稳定易被氧化D.KspAgI＜KspAgCl20.选择酸碱指示剂时，下列那种因素不需考虑。A.化学计量点的pHB.指示剂变色范围C.滴定方向D.指示剂的物质的量21.下列各数中，有效数字位数为四位的是。A.［H+］=0.0003mol•L-1B.pH=10.42C.W（MgO）=19.96%D.400022.用佛尔哈德法测定的条件是。4A.碱性B.酸性C.中性D.不要求23.用0.1moI.L-1HCl溶液滴定0.1moI.L-1NaOH溶液时的pH突跃范围应是9.7—4.3,若用0.01moI.L-1HCI溶液滴定0.01moI.L-1NaOH溶液时，则其pH溶跃范围应为。A.8.7—4.3B.9.5—5.3C.8.7—5.3D.10.7—4.324.我们在实验中标定HCl使用的基准物是_______,使用的指示剂是。A.硼砂、甲基红B.硼砂、酚酞C.Na2CO3、铬黑TD.邻苯二甲酸氢钾、甲基红25.KMnO4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用。A.HClB.HNO3C.HAcD.H2SO426.用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是。A.容量瓶B.移液管C.锥形瓶D.滴定管27.为下列滴定选择合适的指示剂:①用HCl滴定NaHCO3()②在pH＝１２时用ＥＤＴＡ滴定Ca2+()③用ＮaOH滴定HCOOH()④用佛尔哈德法测定Cl-1()A.酚酞B.钙指示剂C.甲基橙D.铁铵矾D.铬黑T二.判断题:(正确得划“√”,错误的划“×”共10分)1.膜电位的产生是由于电子的得失和转移的结果.()2.0.1mol·L-1的HCl溶液能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K(HAc)=1.8×10-5,满足cKa10-8.()得分评卷人53.佛尔哈德法测定Cl-1,未加有机溶剂保护,则测定结果偏低.()4.EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要.()5.用台砰称取NaCl1.5克,又用分析天平称取NaCl0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6550克.()6.我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.()7.配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越低.()8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度必定高.().9.在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差.().10.用移液管吸取溶液后,调节液面高度到标线时,移液管口应浸在液面下.()三.填空题:(每空1分,共30分)1.下列4次测定的结果为：67.37%、67.47%、67.43%、67.40%,(不考虑可疑值)平均值(X)=_________相对平均偏差（dr）=。标准偏差（S）=。2.在氧化还原滴定中，用草酸盐标定KMnO4溶液浓度时，必须考虑的滴定条件是、、。3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中,邻二氮菲的作用是___________.盐酸羟胺的作用是______________.NaAc的作用是____________.4.请写出NaAc水溶液的质子平衡条件______________________________________.5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________.6.配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和得分评卷人6________________________________.如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定.7.配位滴定中，由于H+的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为_____________.8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的透光率是________,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则吸光度的读数范围是_____________.9.定量分析中,必须做平行实验,其目的是___________________,多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃.10.在用自动电位滴定法测定水样中氯离子含量时,AgNO3与NaCl这一反应体系的终点电位是通过作_____________________确定的.在该测定中组成工作电池的参比电极是(根据实验所用)______________,指示电极是_________________.11.正态分布规律反映出______________误差的分布特点.12.光吸收曲线描述的是A与__________的关系,它的主要作用是___________.而标准工作曲线描述的是A与___________的关系,它的作用是____________.13.用蒸馏水洗涤玻璃仪器时,使其既干净又节约用水的原则是________________.14.用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀.15.在用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是_________________________.四.计算题(共26分)得分评卷人71、测定肥料中N含量，称取试样0.247lg，加碱液蒸馏，产生的NH3，用过量的50.00ml，0.1015mol•L-1HCl吸收，然后用0.1002mol•L-1NaOH返滴定过量的HCl用去11.69ml，求样品中N的质量分数。（MN=14.01）(6分)2、称取分析纯氯化钾1.9221g，加水溶解后，在250ml容量瓶中定容。移出20.00ml,用AgNO3溶液滴定，用去18.30mL，求AgNO3溶液的浓度。（MkCl=74.55）(6分)83.某一溶液,每升含47.0mg铁。吸取此溶液5.0ml于100ml容量瓶中,以邻二氮菲光度法测定铁,用1.0cm吸收池于508nm测得吸光度为0.467。计算吸光系数a,摩尔吸光系数ε。M（Fe）=55.85(6分)4．用碘量法测铜时,①配制0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液２Ｌ，需要Na2S2O3•５H2O多少克？②称取纯Ｋ2Ｃr2O7490.3mg,用水溶解并稀释至１００．０Ml,移取此溶液２５．００mL，加入Ｈ２ＳＯ４和ＫＩ（过量）后，用Na2S2O3溶液２４．９５mL滴定至终点,计算c(Na2S2O3)。③称取铜合金试样200.0mg,用上述，Na2S2O3溶液25.13mL滴定至终点,计算其中铜的质量分数。(8分)M（Na2S2O3•５H2O）=248.12M（Ｋ2Ｃr2O7）=294.189内蒙古农业大学2005-2006学年度第一学期期末试卷《分析化学》试卷A标准答案一.选择题（30分，每题1）1.A2.A3.C4