2009届高三一轮复习：《水的电离和溶液的酸碱性》课件(新人教版)

新课标人教版2009届高三化学第一轮复习2020年3月28日星期六——水的电离和溶液的酸碱性水溶液中的离子平衡⒈知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系⒉了解溶液的pH、溶液中c(H+)和c(OH-)的大小、溶液的酸碱性三者之间的关系⒊了解溶液pH与c(H+)的定量关系，能进行有关溶液pH值的简单计算2008年化学科课标及考试说明题组一、在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是（）A．开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同B．开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快C．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同D．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同BC思考一：若将例3中的“200mL0.1mol/L盐酸和醋酸”换成“200mLPH=1的盐酸和醋酸”，则正确的是（）AD思考一⑴试比较同体积，同浓度的盐酸和醋酸溶液的相同点和不同点；⑵试比较同体积，同PH值的盐酸和醋酸溶液的相同点和不同点；注意体会：思考二题组一：⑴、200mL0.1mol/L盐酸用NaOH溶液滴定,达到滴定终点时，消耗NaOH的物质的量为?⑵、200mL0.1mol/L醋酸用NaOH溶液滴定,达到滴定终点时，消耗NaOH的物质的量为?题组二：⑴、200mLpH=1的盐酸用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，消耗NaOH的物质的量为?⑵、200mLpH=1的醋酸用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，消耗NaOH的物质的量又如何?⑶、若200mLpH=1的醋酸用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，消耗NaOH的物质的量为0.5mol,200mLpH=1的HA溶液用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，消耗NaOH的物质的量为0.8mol，说明HA酸性？题组三：⑴、200mL0.1mol/L盐酸用NaOH溶液滴定,至pH=7时消耗NaOH的物质的量为?⑵、200mL0.1mol/L醋酸用NaOH溶液滴定,至pH=7时消耗NaOH的物质的量情况如何?题组四：⑴、200mLpH=1的盐酸用NaOH溶液滴定，至pH=7时消耗NaOH的物质的量为?⑵、200mLpH=1的醋酸用NaOH溶液滴定，至pH=7时消耗NaOH的物质的量又如何?⑶、若200mLpH=1的醋酸用NaOH溶液滴定，至pH=7时消耗NaOH的物质的量为0.5mol,200mLpH=1的HA溶液用NaOH溶液滴定，至pH=7时消耗NaOH的物质的量为0.8mol说明HA酸性？思考三（关于稀释问题）:题组一：⑴将100mLO.1mol/L的盐酸加水稀释至1000mL，盐酸浓度？⑵将100mLO.1mol/L的醋酸加水稀释至1000mL，醋酸浓度？⑶若将100mLpH=1的醋酸加水稀释至1000mL，醋酸pH＝1.5;将100mLpH=1的HA溶液加稀释至1000mL，HA溶液pH＝1.8说明HA酸性？题组二：⑴将100mLpH=1的盐酸加水稀释至1000mL，盐酸pH？⑵将100mLpH=1的醋酸加水稀释至1000mL，醋酸pH？题组三：⑴将浓度为0.1mol/L的盐酸加水稀释至pH＝４，需加水稀释多少倍？⑵将浓度为0.1mol/L的醋酸加水稀释至pH＝４，需加水稀释情况如何？⑶假如将浓度为0.1mol/L的醋酸加水稀释至pH＝４，需加水稀释100倍将浓度为0.1mol/L的HA溶液加水稀释至pH＝４，需加水稀释200倍说明HA酸性？题组四：⑴将pH＝１的盐酸加水稀释至pH＝４，需加水稀释多少倍？⑵将pH＝１的醋酸加水稀释至pH＝４，需加水稀释情况如何？⑶假如将pH＝１的醋酸加水稀释至pH＝４，需加水稀释10000倍？将pH＝１的HA溶液加水稀释至pH＝４，需加水稀释20000倍？说明HA酸性？题组五．（1）pH值相同的盐酸和醋酸,分别和锌反应,若最后锌都已完全反应,且放出的气体一样多,则下列判断正确的是()A.整个反应阶段:醋酸＞盐酸B.反应所需时间:醋酸＞盐酸C.开始时反应速率:盐酸＞醋酸D.反应的锌质量:盐酸＝醋酸（2）将pH值相同换成浓度C相同，其它不变则判断正确的是（）vADBCD3.下图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()DSO2量导电能力SO2量导电能力SO2量导电能力SO2量导电能力ABCD2、石蕊就是一种有机酸，以ＨIn表示石蕊的化学式。其电离方程式为ＨIn（红色）H++In-（蓝色）。它的分子和电离产生的离子有不同的颜色，当溶液中的C（ＨIn）=C（In-）时溶液呈现紫色，当C（ＨIn）C（In-）呈现红色；C（ＨIn）C（In-）呈现蓝色。下列物质加入石蕊试剂中，溶液显红色的是（）（A）Na2SO4（B）H2SO4（C）NaOH（D）NaHSO4BD1、水的电离（1）H2OH++OH-H2O+H2OH3O++OH-（2）水是极弱的电解质25°C1L水只有10-7molH2O发生电离（3）25°C，多少个水分子才有1个电离？55.6×107考点一:水的电离和水的离子积【思考与交流】能发生自电离的共价化合物很多。如：BrF3+BrF3BrF4－+BrF2+，以水自电离思考，写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。NH3+NH3NH4++NH2－CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OH2++CH3CH2O－CH3COOH+CH3COOHCH3COOH2++CH3COO－KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-142、水的离子积常数★25℃时如果升高温度Kw会如何变化?为什么?平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）分析表格中的数据，有何规律，并解释之。Kw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12温度越高，Kw越大。水的电离是吸热过程。▲升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只于温度有关,与浓度无关。（5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)（4）常温下,任何稀的酸碱盐的水溶液中Kw=C(H+)×C(OH－)=1×10－14（3）溶液的酸碱性与C(OH-)、C（H+）的相对大小有关（2）在溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中总的离子浓度.（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。【小结】对常温下的纯水进行下列操作，填写下表加碱加酸加热KwC(H+)C(OH-)浓度大小关系C(OH-)C(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件▲加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。中性正反应增大增大C(H+)=C(OH-)增大酸性逆反应增大减小C(H+)C(OH-)不变碱性逆反应减小增大C(H+)C(OH-)不变（2000年上海）水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是A.c(H＋)随着温度的升高而降低B.在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)D.水的电离是吸热的课堂练习D（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是()解析：水的电离式为：H2O=H＋＋OH－，A溶于水成为盐酸，电离产生的H＋，使得平衡左移，B质子数为26的是Fe3＋，其能发生水解，使得平衡右移，C表示的是Cl－，其不影响该平衡，D是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。C强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐考点二:影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、盐4、温度抑制水的电离，KW保持不变抑制水的电离，KW保持不变促进水的电离，KW保持不变促进水的电离，KW保持不变不影响水的电离，KW保持不变升高温度促进水的电离，KW增大注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大5、加入活泼金属促进水的电离，KW保持不变加入强酸增大[OH-]增大[H+]减小[H+]：加入强碱弱酸盐减小[OH-]：加入强酸弱碱盐升高温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱【总结】例题1、（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？解：C（H+）=C（OH-）=1×10-9mol/l1×10-141×10-5mol/l=思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性2、（1）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-6mol/l，则此溶液有可能是（）（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9mol/l，则此溶液有可能是（）A、HClB、NaClC、NaHSO4D、NH4ClDAC分析：（1）水电离产生的C（H+）=10-6mol/l，大于10-7mol/l，即加入的物质促进水的电离，所以应是能水解的盐（2）水电离产生的C(H+)=10-9mol/l，小于10-7mol/l，即加入的物质抑制水的电离，所以应是酸或碱或其他特殊的物质，如：NaHSO43.（1）常温时PH=9的CH3COONa溶液中，由水的电离生成的C（H+）是多少？（2）常温时PH=9的NaOH溶液中，由水的电离生成的C（H+）是多少？解：C（H+）=1×10-9mol/l1×10-14C（OH-）=1×10-9mol/l=1×10-5mol/l（1）C(H+)和C(OH-)都来自于水的电离，所以水电离的C(OH-)=C(H+)=10-5mol/l（2）C(H+)来自于水的电离，C(OH-)来自于碱，所以水电离的C(OH-)=C(H+)=10-9mol/l4、（1）加热稀NaOH溶液（忽略溶液的蒸发），则NaOH溶液的PH加热前与加热后相比（）（2）加热稀H2SO4溶液（忽略溶液的蒸发），则H2SO4溶液的PH加热前与加热后相比（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能肯定AC分析：加热稀NaOH溶液加热稀H2SO4溶液温度升高水的离子积增大，但C（OH-）浓度不变，则C（H+）增大，PH减小。温度升高水的离子积增大，但C（H+）浓度不变，则PH不变。分析：升高温度，促进水的电离，KW增大，即C（H+）=C（OH-）都增大。根据PH=–logC（H+）。当C（H+）增大，PH减小5、常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-NH4+K+Mg2+D、Cl-Na+NO3-SO42-D6、常温时，在PH=8的CH3COONa和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和B的关系为（）A、A＜BB、A=10-2BC、B=10-2AD、A=BC7、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+D8、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOHA9.室温下，由水电离产生的c(OH－)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、NH4+C.K+、Na+、HCO3-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-一定可能DAD解题思路：（1）以KW=C（H+）·C（OH-）=1×10-14为中心（2）找准条件对水的电离平衡的影响及H+和OH-的来源（3）以水的电离生成的C（H+）=C（OH-）为辅知识归纳：能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐等）1.常温时，某溶液中由水电离产生的C(H+)＞1×10-7mol/l时，溶液是能抑制水的电离的物质（可能是酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）2.常温时，某溶液中由水电离产生C(H