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课题2原子的结构1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。你想知道出现上述现象的原因吗？观察图片，你想到了什么？1.原子不是一个实心球体；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；3.原子核带正电荷，电子带负电荷；…………一、原子的构成观察思考几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817你的结论是什么？（1）（2）（3）（4）原子电子原子核质子中子（带电）（电）（带电）（带电）（电）一、原子的构成核电荷数=质子数=核外电子数思考：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？1、下列说法中正确的是：（）A、原子不显电性是因为原子中不存在带电的粒子B、原子核都是由质子和中子构成的C、原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D、原子中原子核内质子数一定等于核外电子数2、某原子中含有一个质子、两个中子，对于该原子，下列说法正确的是（）A、核电荷数为2B、核外有2个电子C、原子核带3个单位正电荷D、原子核带1个单位正电荷小试牛刀原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88磷1516钾2019完成下表：探索电子的运动，让我们从原子说起...二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的分层排布1、分层依据：在含有多个电子的原子中，核外电子的能量不同，能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。2、电子层数：最少一层，最多七层。离核最近的为第一层，次之为第二层，依次类推，离核最远的也叫最外层。排布规律：（1）尽量先排在能量低的电子层里，排满第一层才能排第二层。（2）每个电子层最多能容纳2n2个电子。（3）最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子不超过2个。二、原子核外电子的分层排布1.分层排布（高速运动）思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？电子层离核远近能量高低一二三四五六七低高近远原子结构示意图的意义电子层+14284该电子层上的电子数核电荷数、核内质子数原子核Si小试牛刀•看看它们的最外层电子数有什么特点•请试试画出1-20号原子的结构示意图•请你分别找出稀有气体原子、金属原子、非金属原子稀有气体元素的原子结构2+2He2+188Ar8最外层电子数8个，(氦2个）达到稳定状态氦氖氩2+31Li2+42Be12+118Na22+128Mg2+138Al3金属元素的原子结构最外层电子数一般小于4个，在化学变化容易失去电子。非金属元素的原子结构1+1H42+6C32+5B2+75N+826O2+1484Si2+158P572+9F最外层电子数一般大于4个，在化学变化容易得到电子。通过讨论,你来归纳一下结论：原子的最外层电子数决定原子的化学性质。原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测元素性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定失电子得电子既不得也不失稳定不稳定不稳定1．下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是()小试牛刀2.根据下列结构示意图，请回答问题：(1)A表示的粒子属于_____元素(选填“金属”或“非金属”)；(2)化学性质相似的粒子是_____(填字母)；(3)在化学反应中可以相互转化的粒子是____(填字母)。原子核外电子是分层排布的。原子的结构可以用原子结构示意图表示。原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系。原子通过得失电子达到8电子的稳定结构——离子二、原子核外电子排布1、定义：带电荷的原子或原子团叫做离子。2、分类阳离子：带正电荷的原子或原子团。阴离子：带负电荷的原子或原子团。（1）在原子中，质子数和电子数有何关系？原子中，质子数＝电子数（2）在离子中，质子数和电子数有什么关系？阳离子中，质子数＞电子数阴离子中，质子数＜电子数三、离子一个镁离子一个镁离子带2个单位的正电荷下列符号表示什么意义?Mg2+最外层电子数（核外电子总数）发生了变化；带电情况发生了改变（失正得负），化学性质变得更稳定了。【思考】由镁原子变成镁离子什么没变？什么改变了？质子数、中子数没变，质量也不变，相对原子质量也不变1.下列五种微粒中易失去电子的是,最易得到电子的是,具有相对稳定结构是。+11281ABC+1128+1028+12282+17287DE1.1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分α粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心的球体知识点一、原子的构成【典例2】（2010·株洲中考）右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．氯原子的核电荷数为17B．氯原子最外层有7个电子C．氯原子的质子数为17D．在化学反应中氯原子容易失去电子知识点二、核外电子的排布知识点三了解元素化学性质与原子结构的关系例2某粒子的结构示意图如图3－2－2所示，下列对该粒子的判断中，错误的是()A.原子核内有12个质子B．该粒子是原子C．在化学反应中易得电子D．该粒子属于金属元素1.原子（普通的氢除外）的原子核是()A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.不能再分2.已知原子的核电荷数，可以确定它的()A.相对原子质量B.质子数C.中子数D.电子数4.下列五种微粒中易失去电子的是,最易得到电子的是,具有相对稳定结构是。+11281ABC+1128+1028+12282+17287DE3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A.质子数和电子数B.核电荷数C.中子数和电子数D.质子数和中子数5.将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是____________（2）构成原子的基本粒子是____________（3）显示电中性的粒子是______________（4）带正电的粒子是______________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_______（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________原子种类原子质量氢1.67×10-27Kg氧2.657×10-26Kg碳1.993×10-26Kg铁9.288×10-26Kg四、相对原子质量几种原子的质量你获得的信息是？1、不同原子的质量不同；2、原子的质量很小；3、如此小的数据书写使用均不方便；…………1、原子的实际质量（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)（2）计算公式：某原子的相对原子质量2、相对原子质量碳原子质量×1/12=———————————某原子的实际质量已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?解：标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg氧原子的相对原子质量=1.66×10-27Kg2.657×10-26Kg=16.00答：氧原子的相对原子质量是16。比一比，看谁算得又快又准：查阅相对原子质量表根据P154附录Ⅱ查得相对原子质量为：(取4位有效数字)氮_______氯________钠_______铁_______比一比，看谁查得又快又准：⑷、相对原子质量与质子数和中子数的关系：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量≈++(1)相对原子质量________原子的实际质量，________(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值______(3)相对原子质量没有单位，原子实际质量的单位是:____________3.相对原子质量与原子实际质量的关系2、贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原子质量是238，核电荷数为92，中子数应为（）A、146B、92C、136D、2381、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A、质子数和电子数B、核电荷数C、中子数和电子数D、质子数和中子数【当堂检测】