搜索
我一发功，石头能变成金子，水能变成汽油。气功大师质量守恒定律如何正确书写化学方程式利用化学方程式的简单计算第五单元化学方程式塔耳堡初中郭有香质量守恒定律适用范围内容微观解释应用参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和一切化学反应化学反应实质用质量守恒定律解释：①铁丝燃烧后质量增加了。根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，所以铁丝燃烧后质量增加了。②过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物质量轻。根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于生成的水和氧气的质量总和，过氧化氢分解后氧气逸出，所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻。运用质量守恒定律要注意以下几点⒈适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。⒉“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。⒊“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。化学反应的实质：分子分成原子，原子重新组合原子的种类原子的数目原子的质量六个不变元素的种类元素的质量物质的总质量分子种类二个改变物质的种类元素的化合价分子的数目二个可能改变宏观微观计算书写概念意义步骤：设、写、标、列、求、答注意事项化学方程式电解水的化学方程式如下：2H2O═2H2↑+O2↑你能从中获得哪些信息？1、在通电条件下，水能分解成氢气和氧气；2、每2个水分子可以分解成2个氢分子和一个氧分子；3、在通电条件下，每36份质量的水完全反应可生成4份质量和氢气和32份质量的氧气。通电36432一、化学方程式的书写•（1）加热高锰酸钾制取氧气：•2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑•（2）加热氯酸钾制取氧气：•2KClO3═2KCl+3O2↑•（3）过氧化氢分解制取氧气：•2H2O2═2H2O+O2↑△△MnO2MnO2•1、反应物、生成物均为纯净物的计算把干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7g固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。•2、反应物、生成物为混合物的计算工业上用煅烧石灰石（主要成分CaCO3)的方法制取二氧化碳，同时得到生石灰（CaO)。现用含杂质20%的100t石灰石煅烧，制取二氧化碳多少吨？二、利用化学方程式的简单计算12.2535.21.在化学反应前后，肯定没有变化的是（）①原子种类②分子数目③元素种类④物质总质量⑤物质种类⑥原子数目A.①②③④B.③④⑥C.①③④⑥D.①③④2.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成（）A.氧气B.碳酸钾C.氢氧化钾D.氢氧化铁3.植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2→淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含有元素，可能含有元素。CBC、HO4.下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A、mg水受热形成mg水蒸气B、湿衣服晾干后，质量变小C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。5.葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2OA、3B、6C、9D、12CB6.某学校实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的质量分数，取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合，其总质量为6克。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g4.244.164.084.08试计算：⑴完全反应后生成的氧气的质量为；⑵样品中氯酸钾的质量分数是多少？1.92g98%第一次第二次第三次氧气的质量（克）6138生成二氧化碳的质量（克）8.2511117.某同学把3克碳放在不同质量的氧气中充分燃烧，实验数据如下：（1）以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应。（2）第次实验碳有剩余，剩余克。（3）第次实验氧气有剩余，剩余克。（4）在这三次实验的化学反应过程中，哪几次符合质量守恒定律。三一0.75二5一、二、三