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1.地壳中含量最多的金属元素是。2.氧化铝溶于水，熔点也很坚固。主要用途为，。3.氢氧化铝是一种色胶状物质，溶于水，但能水中悬浮物，并能。吸附色素铝难很高冶炼铝的原料耐火材料白极难凝聚学点1铝的化合物间的转化关系——“铝三角”1.氧化铝的化学性质Al2O3是氧化物，与、溶液反应。Al2O3+2OH-====2AlO-2+H2O两性酸强碱Al2O3+6H+====2Al3++3H2O【例1】A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图3-2-1所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。图3-2-1请回答下列问题：（1）写出化学式：A，B，C，D，E。（2）写出下列反应的离子方程式：A→B：,B→D：,C→E：。解析:本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，选物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al（OH）3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。KAlO2Al（OH）3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO-2+CO2+2H2O====Al（OH）3↓+HCO-3Al（OH）3+3H+====Al3++3H2OAl2O3+2OH-====2AlO-2+H2O1.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.②③B.①④C.②③④D.全部解析：题中各物质均既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但只有Al2O3、Al（OH）3属于两性化合物。A学点2氢氧化铝和明矾2.Al（OH）3的化学性质（1）Al（OH）3是氢氧化物。（2）不稳定性：。两性3.制备Al2（SO4）3溶液和氨水反应：。4.用途（1）能凝聚水中的悬浮物并能，可用来净水。（2）利用其性，可用作胃酸中和剂。吸附色素弱碱5.硫酸铝钾［KAl（SO4）2］（1）电离方程式：。（2）十二水合硫酸铝钾化学式：，俗名：，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成，可用作净水剂。氢氧化铝胶体KAl（SO4）2·12H2O明矾【例2】如图3-2-2中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。图3-2-2BCAEFC解析：2.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图3-2-3所示。符合图示情况的是()图3-2-3解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1∶3，而A中最大沉淀量前后比为3∶1，所以只有C符合题意。C