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高考考情分析1、考查元素周期律知识.2、由原子序数推断元素在周期表中的位置3、考查元素周期表的结构4、考查周期表中原子序数与位置、性质的关系5、以元素周期表为载体考查学生推断能力本节课要实现的目标一、知识与技能１．复习元素周期性变化２．掌握同一周期同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.3、能根据提供的原子序数判断其在元素周期表中的位置,并能依据在周期表中的位置推断其主要性质.二、过程与方法通过对元素周期表及周期律的探究，使学生能够处理一些实际问题。三、情感态度与价值观通过对周期表及周期律学习培养学生对科学的热爱。探究问题问题一、简述元素周期表的结构问题二、在周期表中画出主族元素区域问题三、在元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线问题四、推断出53号元素及111号元素在周期表中的位置元素周期表类别周期序数电子层数起止元素元素种类0族元素序号短周期长周期不完全周期（1）、周期分类特点11H,He2222Li---Ne81033Na---Ar8184418365518546632867726118（2）、族的分布位置众列序数123456789101112131415161718族序数按族分类最外层电子数ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0主族副族Ⅷ族副族主族0121---2345678（3）、金属元素区和非金属元素区金属和非金属的分界线观察：Al、Ge、Sb、Po的周期数和主族序数的关系？练习：第4周期，ⅢA元素是金属还是非金属元素？总结：主族序数＞周期数为非金属元素主族序数≤周期数为金属元素金属元素类别周期序数电子层数起止元素元素种类0族元素序号短周期123长周期456不完全周期72101836548611853-36=17（列数）族序数111号元素在周期表中什么位置？探究问题五同周期元素性质的递变NaMgAlSiPSCl电子层同周期元素原子的相同，从左到右随核电荷数的增多，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。减小增强减弱增强减弱增强探究问题六同主族元素性质的递变F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹（1）同主族元素原子的结构特点同主族元素原子相同，等于其，同主族元素原子从上至下电子层数依次。最外层电子数族序数增多（2）同主族元素性质的递变同主族元素原子从上至下原子半径依次，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。增大减弱增强减弱增强减弱探究问题七、元素金属性与分金属性强弱的判断HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素的金属性和非金属性递变小结总结：1、元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强。NaMgAlNa2OMgOAl2O3NaOHMg(OH)2Al(OH)32、元素的非金属性越强，越易于H2化合，生成的氢化物越稳定3、元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强。Cl2O7HClO4ClBr2O7HBrO4BrI2O7HIO4IAt2O7HAtO4At探究问题八“位、构、性”的关系结构位置性质周期族判断元素推出位置通过位置运用递变规律(1)核电荷数、原子序数(2)核外电子电子层最外层电子物理性质元素性质单质性质化合物的性质离子性质决定决定课堂练习1.处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的边（左或右）；B的原子半径比A；若B的最外层有2个电子，则A最外层有个电子。2.处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的边（左或右）；B的原子半径比A；若B的最外层有3个电子，则A最外层有个电子。右大3左小23、X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值A．2B．8C．10D．18