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化学反应速率、化学平衡专题复习教场中学张迪考纲要求了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。知识总结一、化学反应速率、化学平衡的综合联系二、化学平衡状态1、化学平衡状态的建立平衡状态的建立条件途径①②③①②③可逆反应封闭体系中一定的反应条件下(温度、压强等)可加入反应物，从正向开始可加入生成物，从逆向开始也可同时加入反应物和生成物，从正、逆向同时开始、化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，由于υ正=υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，这是判断化学平衡状态的根本标志。所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。平衡的特征五大特点化学平衡逆等动定变定量特征可逆反应V正=V逆≠0动态平衡各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定；有平衡转化率浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动一定温度下，化学平衡常数保持不变、化学平衡状态的判断MrMrMrmA(g)+nB(g)混合气体的平均分子量（①②MrMrMrmA(g)+nB(g)混合气体的平均分子量（①②平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡在(气）的平衡体系中，分离出SO3时，正反应速率将如何变化？整个过程中，υ正是逐渐减小的。在的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（）（A）υ正=υ逆≠0时的状态（B）NO2全部转变成N2O4的状态（C）c（NO2）=c（N2O4）的状态（D）N2O4不再分解的状态（E）混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态（F）体系的颜色不再发生变化的状态A、E、F一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是（）（A）恒T、P时，充入NH3（B）恒T、V时，充入N2（C）恒T、P时，充入He（D）恒T、V时，充入HeD例4在容积固定的密闭容器中存在如下反应：;△H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是(）A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A、B、1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）A.a＝1，b＝1B.a＝2，b＝1C.a＝2，b＝2D.a=3，b=2A、D2、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A.不变B.增大C.减小D.无法判断C、一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol,n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol4、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A、3v正（N2）＝v正（H2）B、v正（N2）＝v逆（NH3）C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）D、v正（N2）＝3v逆（H2）AC、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA+bBcC(固)+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n摩，B减少了n/2摩，C增加了3n/2摩，，D增加了n摩，此时达到化学平衡：(1)该化学方程式中各物质的系数为:a=、b=、c=、d=;(2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A、B、D;(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为反应(填放热或吸热).2132气固（液）气放热