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现在有一瓶失去标签的盐酸,为了测出其真实浓度,请说出有哪些实验方法。思考：学生讨论方法1.气体法气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，ｐH试纸法不够准确.分组讨论结果2.沉淀法3.ｐH法4.中和法等酸碱中和滴定——用已知浓度的酸(或碱)去测定未知浓度的碱（或酸）的方法。一、酸碱中和滴定原理1、酸碱中和反应的实质:H+＋OH-＝H2O2、酸碱中和反应时量的关系:n(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应则有n（酸）=n（碱）C酸.V酸=C碱.V碱问：到底应测得哪些数据才能求出C(HCl)？C碱V碱.V酸C酸=已知：0.1mol/L需测定量取：１５ｍｌ即：=C(NaOH)V(NaOH)C(HCl)V(HCl).待测现在我们用０.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸量取一定体积的未知浓度的酸(或碱)溶液，然后滴入已知浓度的碱(或酸)溶液至恰好完全中和，测出消耗碱(或酸)溶液体积，便可计算出未知浓度。酸碱中和滴定的原理①如何准确测出参加反应的两种溶液的体积。②如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。讨论结果：最好用滴定管，因为它比较精确，滴定管能准确到0.1ml，读到0.01ml。在下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？酸式碱式滴定管的构造①上端标有：、、；温度0刻度容积25℃25mL50mL③滴定管的最小刻度为,允许估计至，因此读数的精确度为mL。0.1mL0.010.01②酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛溶液；碱式滴定管：橡胶管+玻璃球，不能盛和溶液。碱性酸性强氧化性【思考】有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是___________.＞15.00mLpH19.9819.5019.0018.0015.0010.005.000.00VNaOH(mL)pHVNaOH(mL)4.303.903.603.121.841.481.221.0010.4020.1012.4412.3012.0511.3810.309.707.0035.0030.0025.0021.0020.0820.0220.00用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，测随VHCl的增大，pH=？[活动]中和滴定过程的pH变化010203040V(NaOH)mLPH突变范围中和滴定曲线甲基橙12108642酚酞4.39.7酚酞：石蕊：甲基橙：012345678910111213148.210583.14.4中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无→粉红粉红→无甲基橙橙→黄黄→橙石蕊因变色不明显，通常不用作指示剂无→粉红黄→橙4.3突跃范围9.7指示剂的选择原则：A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。三、酸碱中和滴定终点的确定②指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。①常用指示剂的变色范围红色蓝色黄色碱色无色红色红色酸色8.05.03.1pH10.0粉红色酚酞8.0紫色石蕊4.4橙色甲基橙pH中间色酚酞甲基橙③常用中和滴定指示剂四、中和滴定操作2.滴定①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不褪色。④读取滴定管刻度并记录。1.取液：用事先已用待测液润洗的酸式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入2－3滴指示剂。用事先已用待测液润洗的碱式滴定管注入一定体积的标准碱液.五、中和滴定的数据处理和误差分析编号标准盐酸液体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度消耗碱液体积①15.00mL0.1mol/L0.0015.52②15.00mL0.1mol/L0.0015.50③15.00mL0.1mol/L0.0115.522）滴定误差分析在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何影响？（偏高、偏低、无影响）①酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定②碱式滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的溶液注入锥形瓶中作滴定用③滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失⑤向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外⑥锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定⑦因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定⑧滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度高低无影响高高低低练习3.在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（）A.由黄色变红B.由黄色变橙色C.由橙色变红色D.由红色变橙色练习1.酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是()A.质量B.物质的量C.物质的量浓度D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量DB练习2.用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是()A.8B.8.01.C.7.78D.8.1D随堂检测