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共价键同步练习一、选择题1、对NH4Cl所含化学健的叙述正确的是（）A、只含有离子键，是离子化合物B、全部是共价键，是共价化合物C、只有离子键和非极性键D、含离子键、共价键2、能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是（）A、两个键之间的夹角为120。B、B-F键为非极性共价键C、3个B-F键的键能相同D、3个B-F键的键长相等3、关于乙醇分子的说法正确的是（）A、分子中含有8个极性键B、分子中不含非极性键C、分子中只含σ键D、分子中含有1个π键4、下列化学式及结构式，从成键情况看不合理的是（）5、碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A、①③②B、②③①C、③①②D、②①③6、能用键能大小解释的是（）A、稀有气体的化学性质十分稳定B、金刚石的熔点高于晶体硅C、N2的化学性质很稳定D、I2和干冰易升华7、当A、B两种元素原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收能量大于C吸收的能量，A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（）A、D2AB、C2BC、C2AD、D2B8、碘的熔点和沸点较低，其原因是（）A、碘的非金属性较弱B、碘分子中键能较小C、碘晶体中I2分子以范德华力结合D、I－I共价键的键长较长9、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质常含有。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A、PH3是非极性分子B、PH3分子中又未成键的电子对C、PH3是强氧化剂D、PH3分子中的P－H键是非极性键10、从实验测得不同物质中O－O之间的键长和键能的数据如下表：数据O22-O2-O2O2+键长／10－12m149128121112键能／kj·molXYZ=494W=628其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为WZYX,该规律性是（）A、成键使电子数越多，则键能越大B、键长越长，键能越小C、成键所用的电子数越少，则键能越大D、成键时电子对越偏向，键能越大11、已知X－X、Y－Y、Z－Z键的键长分别是198pm、74pm、154pm，则它们单质分子的稳定性是（）A、X2Y2Z2B、Z2Y2X2C、Y2X2Z2D、Y2Z2X212、已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水（D2O）中的D原子发生交换，又知次磷酸也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O进行氢交换，由此推断出次磷酸的分子结构是（）13、下列物质分子中无π键的是（）A、N2B、O2C、Cl2D、C2H414、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、光气（COCl2）B、六氟化硫（SF6）C、二氟化氙（XeF2）D、三氟化硼（BF3）二、填空题15、某有机物的结构式为：则分子中有个σ键，个π键16、白磷分子结构式为正四面体，在O2不足时燃烧，则在每2个P原子之间嵌入一个氧原子，此化合物的真实分子式为，若此分子的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是。17、等电子原理：原子数相同、最外层电子数总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中，互为等电子体的是和；和。(2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有、。18、含羟基的化合物可表示为M－OH（M为某原子或基团），当它与H＋结合后，可形成M－OH2＋离子（有机反应中重要中间体），M－OH2＋在一定条件下，易失去H＋或H2O分子，请回答：(1)符合M－OH2＋通式的最简单有机物的分子式为。(2)粒子中原子数、电子数相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何构型，与H3O+构型相同的分子为。（填一种即可）(3)同温同压下，由（A）（1）中的离子（B）HCN（C）HS—三者分别形成的水溶液，酸性由强到弱的顺序为。（填序号）(4)液态甲醇中存在CH3OH2＋，可与之相互中和而使液体呈电中性的粒子的分子式为。(5)液态乙醇和钠反应生成乙醇钠，则乙醇钠的水溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，用方程式表示其原因。乙醇钠能否与盐酸反应，若反应写出反应的化学方程式，若不反应，说明理由。。19、含羟基的化合物可表示为M－OH（M不确定），当它与H＋结合后，可形成M－OH2＋离子（有机反应中重要中间体），M－OH2＋在一定条件下，易失去H＋或H2O分子，请回答：(1)符合M－OH2＋通式最简单的离子的电子式为。(2)粒子中原子数、电子数都相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何形状，上面（1）题中离子的几何形状为。(3)同温同压下，由ACH3CH2OH2＋BNH4＋CHCO3－三者分别形成的水溶液酸性由强到弱的顺序为（填序号）(4)液态乙醇中存在CH3CH2OH2＋，可与之相互中和而使液体呈中性的粒子为。20、叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质(1)NaN3中存在的化学键有a离子键b极性共价键c非极性共价键(2)3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和1mol离子化合物A，可用于汽车保护气囊，请写出：①有关反应化学方程式：。②A的电子式：。21、二氯化二硫是一种琥珀色液体，是合成硫化燃料的重要原料，试回答：(1)写出它的电子式和结构式、(2)指出分子内的键型。22、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OXFY来表示，10mlA气体能分解生成15mlO2和10mlF2(同温同压下)。(1)A的化学式是，推断时的依据是。(2)已知A分子中X个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A分子的电子式是，结构式为。23、判断下列分子中，只含σ键的是，既含σ键又含有π键的是。（填序号）①H2②HCl③NH3④H2O⑤CO2⑥N2⑦C2H4⑧C2H2⑨F2⑩CH3CH3⑾H2O2⑿CCl424、有下列七种物质：A干冰B氧化镁C氯化铵D固态碘E烧碱F冰G过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键的是；（2）熔点最低的是；(3)既有共价键又有离子键的是；(4)只含有极性键的是；（5）含有非极性键的是。25、在离子晶体中，阴阳离子按一定规律在空间排列，如图是NaCl的晶体结构。在离子晶体中，阴阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等性的刚性圆球，并彼此相切。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和，已知a为常数。试回答下列问题：(1)在NaCl晶体中，每个Na＋离子同时吸引个Cl－，而Na＋离子数目与Cl－离子数目之比为。(2)NaCl晶体中离子键的键长为。(3)Na＋离子半径与Cl－离子半径比r+/r-=。（已知）NaCl晶体结构NaCl晶体中微粒间排布NaCl晶体中离子键键长26、已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由个硼原子构成。其中B—B键的键角为,共含有个B—B键。ar-r+参考答案1、D2、A3、C4、D7、A6、BC7、C8、C9、B10、B11、D12、B13、C14、A15、7；316、P4O6；1217、（1）N2OCO2；N2CO（2）SO2O318、（1）CH3OH2＋（2）NH3（3）ABC(4)CH3O-（5）碱；CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH,CH3CH2ONa+HCl=CH3CH2OH+NaCl19、(1)[HOH]+(2)三角锥形（3）ABC（4）C2H5O－20、（1）ac(2)3NaN3=4N2+Na3N21、（1）Cl－S－S－Cl（2）非极性键、极性键22、（1）O3F2阿伏伽德罗定律和质量守恒定律（2）F－O－O－O－F23、①②③④⑨⑩⑤⑥⑦⑧24、（1）C（2）A（3）CEG（4）AF（5）DG25、（1）6；1：1（2）a/2(3)0.41426、12；60°；30