1化学平衡1.下列不属于自发进行的变化是A.红墨水加到清水使整杯水变红B.冰在室温下融化成水C.NaHCO3转化为Na2CO3D.铁器在潮湿的空气中生锈2.下列各图中,表示正反应是吸热反应的是:ABCD3在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是()A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD.pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)24.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是:A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系,加压后颜色加深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5.下列离子方程式中,属于水解反应的是:A.HCOOH+H2OHCOO—+H3O+B.CO2+H2OHCO3—+H+C.CO32—+H2OHCO3—+OH—D.HS—+H2OS2—+H3O+6某温度下,将4molA和6molB充入体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后,C的浓度为3mol/L。压缩容器体积,使容器的体积减小一半,建立新的平衡时,B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为A.1B.2C.3D.47.100ml0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使溶液的pH值减小,又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量氯化氢气体C.提高温度D.加水稀释8.下面均是乙烯与氧气反应的热化学方程式(25℃,101kPa)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411kJ/molC2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1329kJ/molC2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(l)△H=-873kJ/mol2C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=-763kJ/mol由此判断,乙烯的燃烧热是A.1411kJ/molB.1329kJ/molC.873kJ/molD.763kJ/mol9.在恒容密闭容器中A(g)+3B(g)2C(g);ΔH0达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是A.容器中混合气体的平均相对分子质量减小B.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小,C的百分含量增加D.混合气体密度的变化情况,可以作为判断反应是否再次达平衡的依据10.固体NH4I放入一个体积为VL的真空密闭容器中,加热至一定温度后,恒温下发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g);2HI(g)H2(g)+I2(g)。平衡时,测得容器中气体共为5mol,其中HI为1.5mol,则下列说法正确的是A.平衡时氨气为2.5molB.平衡时HI的分解率为20%C.若开始时放入固体NH4I的量增大一倍,则平衡时气体共为10molD.其他条件不变把容器的体积缩小到V2L,重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍11、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是()A、滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B、碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C、滴定时达到滴定终点时仰视读数D、锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤12.在相同温度下,下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)⊿H=—Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)⊿H=—Q2kJ/molA.Q1=Q2B.1/2Q1=Q2C.Q11/2Q2D.Q1=1/2Q213.反2A(g)+B(g)nC(g)达到平衡,符合右图的是A.P1>P2,n>3B.P1>P2,n<3C.P1<P2,n>3D.P1<P2,n<314.对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ/mol,在常温常压下能自发进行,对反应的方向起决定作用的是A.焓变B.温度C.压强D.熵变15.下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是A.由水电离的c(H+):①=②>③=④B.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②16.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO2-3和OH-3B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:c(HB-)c(H2B)c(B2-)D.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)17.下列解释实验事实的方程式不准确的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g)N2O4(g)H<0C.泡沫灭火器原理:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:CO23+H2OHCO3+OH-18.下列说法不正确的是A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动19.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为:A.40%B.50%C.60%D.70%20.微生物燃料电池具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点.以用葡萄糖燃料电池为例(微生物起催化作用),其正负极反应式如下:正极:6O2+24H++24e-=====催化剂12H2O负极:C6H12O6+6H2O-24e-=====催化剂6CO2↑+24H+则有关该电池的下列说法正确的是A.该电池的工作环境是高温条件B.作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子,被还原C.该电池的电解质溶液是强酸性溶液,如浓硫酸或硝酸等D.该电池的总反应为C6H12O6+6O2=====催化剂6CO2+6H2O21.KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(1)、该反应速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快,这是因为__________(填化学式)对该反应具有催化作用,催化剂之所以能大大加快反应速率的原因是改变了反应的路径,降低了反应所需的_______。(2)、据此原理,可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度,具体做法如下:①准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液②将KMnO4溶液盛放在______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)③准确量取25.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中④进行滴定是否需要指示剂__________(填“是”或“否”),滴定终点有什么现象_________________。(3)、在下列操作中,会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是___________。①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗4②锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未用H2C2O4溶液润洗④滴定后观察滴定管读数时,视线高于刻度线22.已知H2B为二元弱酸,请回答下列问题:(1)①Na2B溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)②若升高Na2B溶液的温度,则c(HB-)和c(B2-)比值将____(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)某温度下,在0.1mol/L的NaHB溶液中,以下关系一定不正确的是_________。A.C(H+)·C(OH-)=1×10-13B.pH7C.C(OH-)=2C(H2B)+C(HB-)+C(H+)D.C(HB-)0.1mol/L(3)某温度下,FeB的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。①写出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式:___________________________________。②该温度下,将FeB固体加入纯水中,得到的悬浊液中c(Fe2+)为:________mol/L(保留小数点后1位)。③根据图像,下列说法正确的是:___________。A.a点对应的Ksp等于b点对应的KspB.通过蒸发可以使溶液由c点变到a点C.d点无FeB沉淀生成D.加入Na2B可以使溶液由b点变到c点23.在密闭容器中,进行以下反应N2+3H22NH3,已知加入1molN2和4molH2时,达到平衡后生成amolNH3,在相..同温度、压强下.......,若要保持平衡时各组分的体积分数不变,对①②两种情况,填写表中空白。编号起始状态物质的量平衡NH3物质的量N2H2NH3140a①10.5a②mn(n≥4m)52010—2011学年度高二上学期期末考试化学试题答案一、选择题(每小题只有一个选项正确。每题3分,共60分。)题号12345678910答案BACDACABBC题号11121314151617181920答案DCDCCABDDC二、填空题(每空2分,共34分)21.(1)0.02mol/(L·min)(2)减小压强或取出部分平衡混合气体或使用负催化剂;1.0mol(3)2A(g)+B(g)3C(g);ΔH=+200akJ/mol22.(1)碱性增大(2)C(3)FeB(s)Fe2+(aq)+B2-(aq)1.4×10-9mol/LAC23.(1)MnSO4活化能(2)酸式否溶液由无色变为紫红色(3)①(4)0.25三、计算题(共6分)24.电解(1)2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4(2)0.15601(3)6.4不变