搜索
第一章物质结构元素周期律第三节化学键钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-失e-得e-Na+Cl-成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。③核外电子与核外电子间的排斥作用。静电作用①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；②原子核与原子核间的排斥作用；定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。1、成键微粒：2、相互作用：3、成键过程:一、离子键[归纳与整理]思考哪些粒子能形成离子键？静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。(1)、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。Na2S、MgCl2、KI、CaO等(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大多数盐(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4NH4Cl、(NH4)2SO4等。特例：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。(3)强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；常见离子化合物的分类即：哪些物质能形成离子键？思考离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(2)构成微粒：阴离子、阳离子。(3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。(4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。(5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。(6)对应物质：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、过氧化物等。温馨提示：①只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。例如：NaOH。②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如：AlCl3③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如：NH4Cl、(NH4)2SO4●典例透析【典例1】(2013·试题调研)下列有关离子键的说法中正确的是()A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物AD2、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D如何形象地表示离子化合物的形成？思考:原子原子结构示意图通常什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl+11281+17287失去一个电子得到一个电子+1128Na+Na+Cl-+17288Cl-氯化钠的形成H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······1、原子的电子式：写出最外层电子2、简单的阳离子电子式：就其离子符号H+Na+Mg2+Ca2+二、电子式:在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。3、简单的阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。O2-4、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子·S·····[Br]-····：：K+氯化钠氟化镁Na+[Cl]-····：：[F]-····：：Mg2+[F]-····：：三、离子化合物的形成过程：NaClMgBr2ClNaClNaMg2BrBrBrMgBr→→1、首先考虑箭头左方原子的摆放，并写出它们的电子式。用电子式表示离子化合物形成过程注意事项：3、不能把“→”写成“=”2、用箭头表明电子转移方向4．箭头右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。5．相同的微粒不可以合并写。6．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。[练习]用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程→·S·····K+K·＋K+[S]2-····：：K·＋注意相同的微粒不可以合并，单个分开写温故知新活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子静电作用离子键电子式离子化合物思考1：下列电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]-Na2+[:O:]2-::::::×××√×氧原子钠离子硫离子[:Cl:]-::氯化钙氧化钠Cl][NaClNa思考2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD√√活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？讨论HCl+ClH共用电子对以HCl为例氢最外层只有一个电子，需要得一个电子，达到2电子稳定结构氯最外层有7个电子，也需要得一个电子，达到8电子稳定结构★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。HH共用电子对无偏向共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HCl1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2、成键微粒：原子3、相互作用：静电作用共价键[归纳与整理]共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H+O+H→HOH××××注意事项：1、相同原子能合并在一起；2、没有形成离子HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对结构式：常用一根短线“”表示一对共用电子H－HCl－ClH－ClH－O－H说明：1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；－非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。共价键的存在及对应表达方式1）非金属单质：H2、N2、O2、Cl22）气态氢化物：HCl、H2S、PH3、SiH43）酸分子：H2CO3、H2SO4、HNO34）大多数有机物：CH3CH2OH、CH3COOH等。共价化合物氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。[]－·H·Na＋﹕﹕··O过氧化钠中，过氧根离子(O22-)与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。O··：：O··：：·Na＋·Na＋[]2-如:NaOH如:Na2O2复杂的阴阳离子含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定不含离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。复习化学键离子键共价键非极性键极性键由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对表示法以NaCl为例以为HCl例成键元素典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间[]+－·NaCl··：：·Cl····H····下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）化合物内部的键型分类（离子化合物、共价化合物）H2ONaClNaOHCaCl2KNO3H2SO4共价键共价化合物离子键离子化合物既有离子键又有共价键离子化合物离子键离子化合物共价键共价化合物既有离子键又有共价键离子化合物思考HCl中，为什么H显+1价,为什么Cl显-1价?··.Cl··：H共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键+1-1+1-1思考:H2中共用电子对又如何？HH.共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的正中央，（不偏移）共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性键正中央同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。判断非极性键和极性键的依据：1.分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小，只有分子间的距离很小时才有。（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：一些氢化物的沸点为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：2、氢键定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。（3）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键（4）结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。