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碱金属复习题一、选择题（每题有1～2个答案，每题2分，共10分）1.有关钠的说法错误的是[]A.钠很软，熔点低于100℃B.钠在焰色反应时，火焰显黄色C.Na有强还原性，Na+有强氧化性D.电解熔融氯化钠的过程中，Na+被氧化成Na2将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是[]A.Na2SO4和CuB.Na2SO4和H2C.Cu(OH)2和H2D.Na2SO4、Cu(OH)2和H23.下列化学药品在实验室应隔绝空气保存的是[]A.白磷B.硫黄C.小苏打D.金属钾4.下列干燥的物质不能与CO2反应的是[]A.K2O2B.KOHC.K2CO3D.KHCO35.金属钠长期置于空气中，最终变成[]A.Na2O2B.Na2OC.Na2CO3D.Na2CO3·10H2O二、选择题（每题有1～2个答案，每题3分，共30分）6.下列物质容易形成碳酸盐，并有漂白作用的是[]A.氢氧化钠B.硫酸钠C.亚硫酸钠D.次氯酸钠7.下列物质受热不易分解，遇盐酸放出气体的是[]A.碳酸钾B.硫酸钾C.碳酸铵D.碳酸氢钠8.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是[]A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O9.把1.15gNa投入9g水中，则溶液中水分子和Na+的物质的量之比是[]A.1∶9B.9∶1C.10∶1D.100∶110.把0.3g下列金属分别放入100mL.0.1mol/L的盐酸中，产生H2量最多的是[]A.钠B.镁C.铝D.锌11.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之[]A.1∶3B.3∶1C.2∶3D.3∶212.某烧碱溶液中不断地通入CO2，已知该溶液吸收5.28gCO2后，将溶液蒸发至干即停止加热，得固体产物17.32g，则该固体可能是[]A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3D.Na2CO3和NaOH13.取一定量的NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300℃使其完全分解，在该温度和相同压强下，收集到气体体积之比为1∶6，则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是[]A.2∶3B.2∶5C.2∶1D.1∶214.一块表面已被氧化成Na2O的金属钠，质量为10.8g，将它投入到500g水中，完全反应后，收集到H22.24L（标准状况）。若将反应后溶液稀释到1L，则该溶液的物质的量浓度为[]A.0.5mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.2mol/L15.将一定量的Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是[]A.0.92gB.1.68gC.2.12gD.2.55g三、填空题（共45分）16.(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为.（3分）(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为.（3分）(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为.（3分)17.把物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于等体积的水里，所得溶液的Na+数之比是；使这两种溶液分别与足量盐酸反应，在相同条件下放出CO2的体积比为.（2分）18.向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，会有白色固体析出，因为在水中的溶解度小于在水中的溶解度，该反应的化学方程式为.（4分）19.有一包白色粉末是由Na2SO4、K2CO3、KNO3、BaCl2中的两种化合物组成，其焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）；当加水配成溶液时，有沉淀生成。此白色粉末由和组成，生成沉淀反应的化学方程式为.（4分）20.按要求写出下列各反应的化学方程式。（8分）(1)水只作氧化剂的反应(2)水只作还原剂的反应(3)水既作氧化剂，又作还原剂的反应(4)水既不作氧化剂，又不作还原剂的反应21.用金属钠制氧化钠，常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2说明为什么不用金属钠在氧气中燃烧法，而采用此法的原因是什么?（2分）22.有A.B.C.D.E.F六种物质。A.BCD四种都是在焰色反应中显黄色的化合物，E.F是两种无色，无气味的气体。A和B反应能生成C；给B加热可得到C和E，E和C的水溶液反应可生成B；E和A发生反应时，由于反应物用量不同，可能生成B，也可能生成C；E与D发生反应生成C和F，D和水反应可生成A和F。试推断：A，B，C，D，E，F.写出上述有关反应的化学方程式(1)A+B→C(2)A+E→B(3)A+E→C(4)E+D→C+F(5)D+H2O→A+F（16分）四、计算题（15分）23.把0.261g表面已氧化的金属钠投入5mL水中，收集到112mL(标准状况）气体，测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度（保留两位小数）（7分）24.将Na2O2和NaHCO3的均匀混合物粉末分成质量相等的两份，把其中一份加入100mL盐酸，使其充分反应到溶液呈中性，放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。求原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比和加入盐酸的物质的量浓度。（8分）提示：从NaHCO3全部消耗完及Na2O2全部消耗完两方面考虑。一、（每小题2分，共10分）1.CD2.D3.AD4.CD5.C二、（每小题3分，共30分）6.D7.A8.B9.B10.A11.A12.D13.D14.B15.C三、（共45分）16.（9分）(1)盐酸，2H++CO32-=CO2↑+H2O(2)盐酸，H++HCO3-=CO2↑+H2O(3)加热，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O17.（2分）2∶1；1∶118.（4分）NaHCO3；Na2CO3；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO319.（4分）K2CO3；BaCl2；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl20.（8分）(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)2F2+2H2O=4HF+O2↑(3)2H2O2H2↑+O2↑(4)CaO+H2O=Ca(OH)221.（2分）钠在氧气中燃烧生成的是Na2O2，而在N2的环境中不会被氧化成Na2O2。22.（16分）NaOH；NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；CO2；O2(1)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(2)NaOH+CO2=NaHCO3(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑四、（共15分）23.（7分）设未被氧化的钠的物质的量为x，生成NaOH的物质的量为y2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol2mol1moly=0.01mol表面Na2O的物质的量为：设由Na2O生成的NaOH的物质的量为zNa2O+H2O=2NaOH1mol2mol0.0005molzz=0.001mol所得溶液的物质的量浓度为：答：此溶液的物质的量浓度为2.29mol/L。24.（8分）(1)若NaHCO3在反应中完全消耗完，设混合物中含NaHCO3的物质的量为x，消耗的CO2物质的量为y2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑△n2mol1mol1moly=0.02molNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O1mol1molx0.02molx=0.02molNa2O2的物质的量为=(0.1mol-0.02mol)×2=0.16molNa2O2与NaHCO3的物质的量之比为0.16mol∶0.02mol=8∶1所以加入盐酸的物质的量浓度为：(2)若Na2O2全部消耗完，设Na2O2的物质的量为x'，O2的物质的量为y'2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑△n2mol2mol1mol1molx'=0.02moly'=0.01molCO2的物质的量为：=0.1mol-0.01mol=0.09molNaHCO3的物质的量=CO2的物质的量=0.09molNa2O2与NaHCO3的物质的量之比为0.02mol∶0.09mol=2∶9加入盐酸的物质的量浓度为：答：略.