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高中化学酸性强弱比较与运用婺源紫阳中学傅老师整理强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。高中化学中常出现的酸:(有些可以不用去考虑,很难遇不到)高氯酸〉硫酸〉氢碘酸〉氢溴酸〉盐酸〉硝酸〉草酸〉亚硫酸〉磷酸〉氢氟酸〉亚硝酸〉甲酸〉乳酸〉苯甲酸〉乙酸〉软脂酸中学常见弱酸强弱规律(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）即H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3H2SHCN一、强酸制取弱酸的原理一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。比如用磷酸（一种中强酸）制取HI，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。有特殊情况：如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS(盐的溶解度小的原因)这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也就是提到离子反应中的难溶物质）再如：Cl2+H2S==S（沉淀）+2HCl（氧化还原反应类型）H2SO3+Cl2==H2SO4+HCl（未配平）（氧化还原反应类型）等等强酸制取弱酸：指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐中学化学通常以H2CO3、的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序：二、强酸制弱酸原理的应用1.实验室制取某些弱酸2.解释现象漂白粉久置失效的原因：建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质：3.产物的判断①向溶液中通入少量的二氧化碳②向溶液中通入过量的二氧化碳③向溶液中通入少量的二氧化碳④向溶液中通入过量的二氧化碳⑤向溶液中通入二氧化碳不管CO2是否过量，都生成。⑥与溶液混合4.酸性强弱的比较例1.以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可以简单表示为：苯苯磺酸苯磺酸钠苯酚钠（及盐和水）苯粉（1）写出②、③、④步反应的化学方程式；（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。分析：（1）②③④（2）答：根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理，由反应②、④可知酸性强弱顺序是：苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚。5.化学方程式正误判断例2.已知酸性强弱顺序为：下列化学方程式正确的是（）A.B.C.D.分析：由题目信息可知，H2A为二元弱酸，它的电离是分步进行的。H2A由于酸性：，所以与反应，只能使H2A发生第一步电离，化学方程式为或，正确答案为AC。6.除杂问题中试剂的选择弱酸（或弱酸的酸酐）中含有较强酸（或较强酸的酸酐）杂质，通常选择弱酸所对应的酸式盐，利用强酸制弱酸的原理除去杂质。物质杂质所选试剂化学方程式CO2HCl饱和NaHCO3溶液NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OCO2SO2饱和NaHCO3溶液2NaHCO3＋SO2＝Na2SO3＋2CO2↑SO2HCl饱和NaHSO3溶液NaHSO3＋HCl＝NaCl＋SO2↑＋H2OH2SHCl饱和NaHS溶液NaHS＋HCl＝NaCl＋H2S↑7．弱酸盐的水解问题强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶水显碱性，如碳酸钠弱酸离子：碳酸根离子，亚硫酸根离子，氢硫酸根离子（H2S），硅酸根，偏铝酸根，醋酸根（越弱越水解）强碱离子：Na+,K+,Ca2+,Ba2+