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试卷第1页，总4页原电池练习题1．下列有关原电池的叙述中不正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C.锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的Zn2+、H+均向正极移动D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属2．下列装置能形成原电池的是()A.AB.BC.CD.D3．A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为A．ABCB．ACBC．BACD．BCA4．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe－Fe②Cu－Fe③Fe－Zn（）A．②①③B．②③①C．③①②D．①②③6．下列有关图所示原电池装置描述正确的是A．石墨电极作负极B．铁片上的反应：Fe-2e-＝Fe2+C．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极7．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．负极发生氧化反应B．烧杯中的溶液变为蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能试卷第2页，总4页8．某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是A．石墨棒为负极B．铁片的质量减少C．硫酸被氧化D．电子从石墨棒流向铁片9．一个原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该原电池的组成正确的是正极负极电解质A.ZnCuCuCl2B.CuZnCuCl2C.ZnCuZnCl2D.CuZnZnCl210．有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：实验装置实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．abcdB．bcdaC．dabcD．abdc11．如图所示装置：（1）该原电池装置中负极为______________，发生______________反应；正极为___________，发生_____________反应。（2）原电池将________能转化为___________能。（3）电子流向是从_________到___________，电流方向是从________到__________。12．（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu+2Ag+2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：①该电池的负极材料是；②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克。（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述试卷第3页，总4页情况，回答下列向题①在①中，金属片发生氧化反应②在②中，金属片作负极，③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生。④上述四种金属的活动顺序是。13．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），电极反应式为．Zn极发生（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）极．（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻g．（3）有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？（填“是”或“否”），理由是．14．能源是现代社会发展的支柱之一。（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。a．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌b．高温煅烧石灰石c．铝与盐酸反应②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_________________________。（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，其负极是____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出标准状况下气体__________L，电路中通过的电子数为。试卷第4页，总4页15．由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验.根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________．（2）装置乙中正极的电极反应式是____________________________________．．（3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是__________________________________．（4）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，_______先被腐蚀。16．下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：Date：2016.03.06实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极②H+向负极移动③电子流动方向Zn→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol⑥正极的电极反应式：Zn―2e―＝Zn2＋（1）在卡片上，叙述合理的是（填序号）。（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是。（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是。（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是（用电极方程式表示）。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第1页，总1页参考答案1．D2．C3．C4．C5．A6．B7．A8．B9．B10．C11．（1）Zn；氧化；Cu；还原；（2）化学；电；（3）Zn；Cu；Cu；Zn。12．（1）①Cu；②270；（2）①B；②C；③D；④BACD。13．（1）正；2H++2e﹣=H2↑；氧化；Cu；（2）6.5；（3）否；此反应为非氧化还原反应，且反应吸热．14．（1）①c②放热；H++OH-=H2O（2）Zn；铜片表面产生无色气泡；2H++2e-=H2↑；2.24L；0.2NA15．（1）A－2e－===A2＋；（2）Cu2＋＋2e－===Cu；（3）D＞A＞B＞C；（4）A。16．（1）③④⑤（2分，错一个得1分，错两个该空不得分）（2）Zn片不纯，在Zn片上就能形成许多微小原电池（1分）（写出Zn片不纯即得分）（3）不存在能自发进行的氧化还原反应（1分）（写出不会形成原电池即得分）（4）铜极（1分）Cu2＋＋2e－＝Cu（2分）。