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2017年上海市长宁、金山、青浦区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项．）1．漂粉精的有效成分是（）A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．CaCO3D．Ca（OH）22．将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A．分液B．结晶C．纸层析D．过滤3．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）A．FeB．Fe2O3C．AlD．AlCl34．有关HF和HCl判断正确的是（）A．键长：HF＞HClB．键能：HF＞HClC．稳定性：HCl＞HFD．共用电子对偏移程度：HCl＞HF5．可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（）A．银氨溶液B．乙酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液6．下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．石油的裂解7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A．1，2﹣二甲基戊烷B．2﹣乙基丁烷C．3﹣乙基己烷D．3，4﹣二甲基戊烷8．能说明二氧化硫具有还原性的事实是（）A．使品红溶液褪色B．使溴水褪色C．与氢硫酸反应D．与烧碱反应9．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A．熔点801℃，易溶于水B．熔点10.31℃，液态不导电C．熔点112.8℃，能溶于CS2D．熔点97.81℃，固态能导电10．下列事实与盐类水解无关的是（）A．氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B．氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C．常用热的纯碱溶液除去油污D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化11．下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A．烧碱B．纯碱C．硫酸D．液溴12．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（）A．锌片发生氧化反应作阴极B．电子从铁片经过导线流向锌片C．铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣D．该装置可用于研究外加电流阴极保护法13．在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．v（正）减小，v（逆）增大B．v（正）增大，v（逆）减小C．v（正）、v（逆）都减小D．v（正）、v（逆）都增大14．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线16．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、AlO2﹣、CO32﹣B．K+、Ba2+、SO42﹣C．NH4+、OH﹣、NO3﹣D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣17．将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q18．25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（）A．纯硫酸的摩尔质量为98B．上述100mL稀硫酸中含溶质14gC．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L19．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）A．CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓B．HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣C．HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓D．2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣20．工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72﹣的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣→2Cr3++3SO42﹣+4H2O下列判断错误的是（）A．氧化产物是SO42﹣B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3C．Cr2O72﹣表现了氧化性D．还原1molCr2O72﹣，电子转移3mol二、综合题（一）本题共14分21．表为元素周期表的一部分：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二CN①三②③④P⑤⑥请填写下列空白：（1）表中元素，原子半径最大的是（填写元素符号）；①的核外电子排布式；③和⑥两元素形成化合物的电子式为．（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．（3））比较④、⑤两种元素的简单离子半径：＞（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为．（4））列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强．（5））若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式．22．氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．完成下列填空．（1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q（Q＞0）某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：时间（s）浓度（mol/L）012345c（CO）3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3该反应平衡常数K的表达式为；温度升高，K值（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）=；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是．（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是．（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是．a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．容器内的压强保持不变c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是；在通入NH3的过程中溶液的导电能力（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．23．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的名称是，含有的官能团名称是，实验室由A转化为乙烯的反应条件为．（2）B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为．（3）F的结构简式为．（4）写出D的同分异构体的结构简式．（5）乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料．写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：AB…目标产物）24．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO4•5H2O），步骤如图：请回答下列问题：（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式．过滤所需要的玻璃仪器有．（2）实验室检验Fe3+的常用方法是．（3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）．（4）由溶液C获得胆矾，需要经过、、过滤等操作．（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10﹣2mol/LKMnO4标准溶液滴定．反应离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为．2017年上海市长宁、金山、青浦区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项．）1．漂粉精的有效成分是（）A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．CaCO3D．Ca（OH）2【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】漂粉精其主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]，其中有效成分为Ca（ClO）2．【解答】解：利用氯气与石灰乳为原料制备漂粉精，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙．氯化钙没有漂白性、氧化性，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，具有漂白性、强氧化性，可以杀菌消毒，漂粉精的有效成分是次氯酸钙，故选A．2．将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A．分液B．结晶C．纸层析D．过滤【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，以此解答该题．【解答】解：两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，而结晶、层析法和过滤与物质的溶解性有关，分别用于分离可溶性或不溶的固体或离子．只有A正确．故选A．3．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）A．FeB．Fe2O3C．AlD．AlCl3【考点】GL：两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等，据此进行解答．【解答】解：A．Fe能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B．Fe2O3为碱性氧化物，能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C．Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，故C正确；D．AlCl3与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应，故D错误；故选C．4．有关HF和HCl判断正确的是（）A．键长：HF＞HClB．键能：HF＞HClC．稳定性：HCl＞HFD．共用电子对偏移程度：HCl＞HF【考点】97：键能、键长、键角及其应用．【分析】原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，共价键越稳定，元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，据此分析．【解答】解：A．原子半径越小，共价键的键长越短，原子半径：F＜Cl，则键长：HF＜HCl，故A错误；B．原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，原子半径：F＜Cl，则键能：HF＞HCl，故B正确；C．共价键键能越大，共价键越稳定，则稳定性：HCl＜HF，故C错误；D．元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，元素的非金属性：F＞Cl，吸引电子能力：F＞Cl，则共用电子对偏移程度：HCl＜HF，故D错误．故选B．5．可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（）A．银氨溶液B．乙酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液【考点】HA：有机物的鉴别．【分析】乙醛含﹣CHO，与银氨溶液发生银镜反应；乙醇含﹣OH，能与Na反应生成氢气，以此来解答．【解答】解：A．发生银镜反应的为乙醛，无现象的为乙醇，可鉴别，故A正确；B．加入乙酸，没有明显现象，不能鉴别，故B错误；C．加入氯化铁，没有明显现象，不能鉴别，故C错误；D．二者均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，故D错误．故选A．6．下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．石油的裂解【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化．【解答】解：A、煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，故A错误；B、石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故B正确；C、石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故C错误；D、裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化，故D错误，故选B．