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——郑州市高三化学一测考试圈题（18）——物质推断题型因为专业所以圈中！高三化学一测考前圈题以史为鉴-考法回顾011以史为鉴-考法分析圈题18：《物质推断题型》考法规律分析年份试卷知识点题号难度考法规律2014郑州一测物质推断题17★★★★2013郑州一测物质推断题17、20★★★★2012郑州一测物质推断题18、20★★★★2011郑州一测物质推断题19、21★★★★2010郑州一测物质推断题14、18★★★★1.【知识点】：主要以非选择题型综合考察元素化合物知识2.【频度】：每年都有3.【难度】：比较综合，难度稍大组卷网中学学科网zxxk例题剖析-针对讲解02(2014·17)在反应式A+NaOH→B+C中，A、B、C均是中学常见的物质，且A、B、C含有相同的元素M，不含M的产物已略去。（1）若A是化合物，反应中可以只生成B，也可以只生成C，还可以同时生成B和C，则A的分子式可能是（写出不同类型的两种物质）。（2）若A是单质，且A与NaOH溶液无论以何种物质的量比反应，其产物必然同时生成B和C，则A、B、C中M的化合价必须满足的条件是，请写出一个符合条件的化学方程式。2例题剖析-针对讲解【答案】（1）CO2（SO2）、H2S、Al2(SO4)3等中的任意两种物质组合（2分）（2）M在A中的化合价介于B、C之间（2分）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O或其他合理答案（2分）(2013·浙江高考·26)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题:(1)甲的化学式是;乙的电子式是。(2)甲与水反应的化学方程式是。(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之。(已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O)(5)甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是_。2例题剖析-针对讲解(2013·浙江高考·26)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题:(1)甲的化学式是;乙的电子式是。(2)甲与水反应的化学方程式是。(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之。(已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O)(5)甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是_。2例题剖析-针对讲解【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)白色沉淀可溶于NaOH溶液,该物质可能为Al(OH)3;(2)掌握根据标准状况下气体密度计算相对分子质量的方法。【解析】标准状况下6.72LH2的物质的量为0.30mol,则H2质量为0.60g。甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液,则该白色沉淀为Al(OH)3。甲中铝元素的质量为6.00g-0.60g=5.40g,n(Al)=0.20mol。因此甲的化学式为AlH3。AlH3与水反应的化学方程式为2AlH3+6H2O2Al(OH)3↓+6H2↑。丙的相对分子质量为1.25×22.4=28,则单质丙为N2,因此乙为NH3。NH3的电子式为。(4)Cu中可能混有Cu2O,根据题中信息,可向产物中加入少量稀硫酸,若反应后溶液变蓝色,则说明含有Cu2O。(5)甲与乙可能发生反应生成H2,因为AlH3中H为-1价,NH3中H为+1价,二者可能发生氧化还原反应生成H2。【答案】(1)AlH3(2)2AlH3+6H2O2Al(OH)3↓+6H2(3)Mg3N2(4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O取样后加稀硫酸,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O。反之则无Cu2O(5)可能AlH3中H的化合价为-1价,NH3中H的化合价为+1价,因而有可能发生氧化还原反应生成H2破译规律-特别提醒03【特别建议】3破译规律-特别提醒举一反三-突破提升041.金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的应用。完成下列填空:(1)铝原子核外电子云有种不同的伸展方向,有种不同运动状态的电子。(2)镓(Ga)与铝同主族。写出镓的氯化物与氨水反应的化学方程式。(3)硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式为。长石是铝硅酸盐,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为。(4)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性(选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。a.高温时Al的活泼性大于Bab.高温有利于BaO分解c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定d.Ba的沸点比Al的低4举一反三-突破提升2.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请回答下列问题:(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为。(2)第②步加H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调溶液pH的目的是使生成沉淀。(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是。(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:甲:滤渣2酸浸液Al2(SO4)3·18H2O乙:滤渣2酸浸液滤液Al2(SO4)3·18H2O丙:滤渣2滤液溶液Al2(SO4)3·18H2O上述三种方案中,方案不可行,原因是;从原子利用率角度考虑,方案更合理。(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量,取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=;下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是。a.未干燥锥形瓶b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c.未除净可与EDTA反应的干扰离子4举一反三-突破提升3.图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。⑵一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4。ZH4的电子式为。⑶已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：。⑸向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。400-018-4举一反三-突破提升4.镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为_________________________；（3）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。下列选项中正确的是_______________（填序号）。①MgI2中Mg2+与I－间的作用力小于MgF2中Mg2+与F－间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的△H＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2（s）+Br2（l）MgBr2（s）+F2（g）△H＝+600kJ·mol－14举一反三-突破提升5.A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；(4)新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为_________________________。4举一反三-突破提升针对性训练答案1．答案:(1)713(2)GaCl3+3NH3·H2OGa(OH)3↓+3NH4Cl(3)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OCaAl2Si2O8(4)弱d2．答案:(1)Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OAu、Pt(2)将Fe2+氧化为Fe3+，不引入杂质,对环境无污染Fe3+、Al3+(3)加热脱水(4)甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙(5)c3．答案：⑴第二周期第ⅥA族离子键、共价键H2SiO3(或H4SiO4)⑵。⑶8Al(s)＋3Fe3O4(s)====9Fe(s)＋4Al2O3(s)ΔH=－8aKJ·mol-1⑷3Fe3O4＋28H＋＋NO3-====9Fe3＋＋NO↑＋14H2O⑸4．答案:（1）MgOMg3N2和C（2）+2CH3MgCl+2H2OMg（OH）2↓+HCl↑+CH4↑（3）①、②、③、⑤5．答案:（1）浓盐酸四氧化三铁（2）2H2O2=====2H2O+O2↑KClO3（3）MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O（4）铁粉KSCN（或NH4SCN）溶液溶液变红。MnO2△4举一反三-突破提升