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化学反应速率和化学平衡(2)化学反应速率影响因素定义与表示方法浓度、压强温度催化剂化学平衡可逆反应化学平衡状态的判别化学平衡常数影响因素及勒氏原理反应速率与化学平衡图像等效平衡化学反应进行的方向熵判据焓判据一、化学反应速率的表示方法化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示。在体积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位:mol/（L.min）、mol/（L.s）数学表达式：v=△C/△t三段式计算:注意问题∶不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。二、影响化学反应速率的因素(正)增.(负)减。减增减增减增反应速率改变活化分子百分数使用催化剂活化分子百分数降低温度活化分子百分数升高温度活化分子总数减小压强（气体）活化分子总数增大压强（气体）活化分子总数减小反应物浓度活化分子总数增大反应物浓度原因条件影响三、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应(2)动：动态平衡(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。四、勒夏特列原理∶勒夏特列原理∶如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。生成物浓度增大，但比原来小向正反应方向移动减小生成物浓度生成物浓度减小，但比原来大向逆反应方向移动增大生成物浓度反应物浓度增大，但比原来小向逆反应方向移动减小反应物浓度反应物浓度减小，但比原来大向正反应方向移动增大反应物浓度化学平衡移动的结果化学平衡的移动改变影响条件外界条件对化学平衡的影响体系温度升高，但比原来低向放热方向移动降低温度体系温度降低，但比原来高向吸热方向移动升高温度体积压强增大，但比原来小向气体体积增大的方向移动减小体系压强体系压强减小，但比原来大向气体体积减小的方向移动增大体系压强化学平衡移动的结果化学平衡的移动改变影响条件外界条件对化学平衡的影响总之：平衡1平衡2条件改变平衡移动平衡1平衡2条件改变平衡移动五、化学平衡的有关计算求平衡常数、平衡时各组分含量，平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量、某物质的化学计量数等。（1）、化学平衡常数对于一般的可逆反应，mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）当在一定温度下达到平衡时K=Cp（C）·Cq（D）/Cm（A）·Cn（B）平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度）。K值越大，说明该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。一般地说，K﹥105时，该反应进行得就基本完全了；K在10-5左右，则认为反应很难进行。平衡常数只随温度的改变而改变，与浓度变化无关。对于有纯固体或溶剂参加的反应，其浓度不列入平衡常数K的表达式中。化学平衡常数的意义∶某个指定反应物的转化率=（指定反应物的起始浓度－指定反应物的平衡浓度）/指定反应物的起始浓度×100%转化率越大，反应越完全！（2）转化率（3）解计算题时要用到的方法或规律：①化学平衡计算的基本方法是“起始”、“变化”、“平衡”三段分析法②各物质变化浓度之比＝反应式中的化学计量数之比；条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)恒温恒容(△n(g)=0)恒温恒压六、等效平衡投料换算成相同物质表示时等量两次平衡时各组分百分量、n、c均相同投料换算成相同物质表示时等比两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化投料换算成相同物质表示时等比两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化