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第三部分·考前给力14天考前第8天电解质溶液第三部分·考前给力14天主干知识1．弱电解质的电离平衡的影响因素(1)浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。(2)温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温使平衡向右移动。第三部分·考前给力14天(3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了c(CH3COO－)，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。(4)能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌粒或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。第三部分·考前给力14天2．水的电离及其影响因素水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH0，温度、酸、碱、易水解的盐等都能影响水的电离平衡，使水的电离程度发生变化。(1)酸、碱在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，KW不变，c(H＋)发生改变，pH也随之改变。若向水中加入酸，则c(H＋)增大，c(OH－)变小，pH变小。第三部分·考前给力14天(2)温度由于水电离时吸热，升温将促进水的电离，水的电离平衡右移，c(H＋)、c(OH－)同时增大，但由于c(H＋)与c(OH－)始终保持相等，故溶液仍显中性。(3)易水解的盐在水中加入易水解的盐，能促进水的电离，使水的电离程度增大。只要溶液的温度不变，KW就不变。(4)其他因素若向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出的H＋发生反应，因而能促进水的电离。第三部分·考前给力14天3．溶液的酸碱性和pH(1)溶液的酸碱性判定规律①pH相同的酸，某种酸的酸性越弱，则这种酸的物质的量浓度越大；同样pH相同的碱，某种碱的碱性越弱，则这种碱的物质的量浓度也越大。②酸与碱的pH之和为14，强酸与强碱等体积混合时，溶液的pH＝7；强酸与弱碱等体积混合，溶液的pH7；强碱与弱酸等体积混合，溶液的pH7。第三部分·考前给力14天(2)关于溶液pH的计算①单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为cmol/L，c(H＋)＝ncmol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol/L，c(H＋)＝10－14ncmol/L，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc。第三部分·考前给力14天第三部分·考前给力14天4．盐类水解(1)盐类水解的实质与影响因素盐在水溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子，与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液的pH发生变化。盐类水解的特点是可逆、微弱、吸热。第三部分·考前给力14天①盐类水解的判断：盐能否水解，怎样水解，首先必须从物质结构入手加以分析，从而发现并掌握盐类水解规律。先要对组成盐的离子(酸根离子和阳离子)进行分析。若盐含有弱酸根离子(或弱碱阳离子)则水解，溶液显碱性(或酸性)。②影响盐类水解的因素：主要是盐本身的性质，盐的酸根离子对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。另外还受温度、浓度、外加酸碱等因素的影响。第三部分·考前给力14天(2)盐类水解的应用①判断溶液的酸碱性时要考虑盐的水解，特别是判断酸与碱恰好完全反应所得溶液的酸碱性时，要注意生成的盐能否水解。②配制易水解的盐溶液时，应考虑盐的水解。如配制FeCl3溶液时，需加几滴盐酸，抑制Fe3＋的水解。第三部分·考前给力14天③某些试剂的贮存要考虑盐的水解。如Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等的贮存，因其水解使溶液呈碱性，试剂瓶必须用橡胶塞。④加热浓缩盐溶液时要考虑盐的水解，如浓缩FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液。加热浓缩挥发性酸的弱碱盐，由于酸挥发，生成的弱碱热稳定性差，最后将得到氧化物，但要注意加热时有的可能发生氧化还原反应等。第三部分·考前给力14天⑤某些物质的制取或除杂。要考虑盐的水解如实验室制备氢氧化铁胶体，将饱和三氯化铁溶液逐滴加入沸水中，反应的离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；除去CuCl2溶液中FeCl3杂质可采用加入CuO或加水稀释，然后过滤的方法。第三部分·考前给力14天第三部分·考前给力14天②性质a．溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，但不能改变Ksp的大小。b．溶度积Ksp，反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。第三部分·考前给力14天(2)沉淀的转化①实质：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。②规律：一般说来，溶解度小的沉淀能够转化为溶解度更小的沉淀。第三部分·考前给力14天易错易混1．在任何情况下，c(H＋)和c(OH－)都可以通过Kw＝1×10－14进行换算。分析:Kw与温度有关，25℃时Kw＝1×10－14，但温度变化时Kw变化，c(H＋)和c(OH－)不能再通过Kw＝1×10－14进行换算。第三部分·考前给力14天2．酸、碱、盐溶液中，c(OH－)或c(H＋)的来源混淆。分析：(1)酸溶液中，c(OH－)水电离＝c(OH－)溶液；碱溶液中，c(H＋)水电离＝c(H＋)溶液。(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H＋)水电离＝c(H＋)溶液；若为强碱弱酸盐，c(OH－)水电离＝c(OH－)溶液。第三部分·考前给力14天3．pH不同的两强碱溶液混合，计算混合溶液的pH时，错误地直接用c(H＋)进行计算。分析：两种强碱混合，计算混合溶液的pH时，应先根据两溶液的c(OH－)计算出混合溶液的c(OH－)，再用KW求出c(H＋)，然后计算pH。第三部分·考前给力14天4．不能正确书写盐类水解的化学方程式或离子方程式。分析：(1)盐类水解程度一般微弱，方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标“↓”或“↑”，也不写成分解产物的形式。(2)多元弱酸盐的水解方程式要分步写。(3)水解相互促进反应能进行到底的要用“===”，沉淀、气体要标“↓”和“↑”。第三部分·考前给力14天本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放