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课题2溶解度第一课时一：实验探究：物质能无限地溶解在一定量的水中吗？实验一：氯化钠在水中的溶解现象•设计实验：向盛有一定量水的烧杯中加入一定量氯化钠，搅拌，直至氯化钠全部溶解后，再加入一定量的氯化钠，搅拌，观察现象，然后再加入少量的水，搅拌，观察现象。根据现象得出结论。•实验用品:烧杯，玻璃杯，药匙，蒸馏水，食盐等。•实验过程：向装有20ml水的烧杯加入5克氯化钠，搅拌，等全部溶解后，再加入5克氯化钠，搅拌，观察现象，然后再加入15ml水，搅拌，观察现象。•解释与结论：如下表操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌现象结论【现象与结论】20mL水最多能溶解多少氯化钠？溶解部分溶解，烧杯底有未溶解的氯化钠溶解现象与溶质和溶剂的量有关可溶物在一定量的水中不能无限溶解;剩余固体继续溶解操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却实验二：20mL水最多能溶解多少硝酸钾？全部溶解溶解，但有硝酸钾固体剩余全部溶解剩余的固体增多不同温度下，物质的溶解能力不同.剩余的固体全部溶解热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出硝酸钾晶体饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。硝酸钾饱和溶液加入少量高锰酸钾说明:1.硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾2.此液为硝酸钾饱和溶液高锰酸钾的不饱和溶液通过此例可知：硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，但可溶解高锰酸钾等其他物质。所以必须指明哪种物质的饱和溶液。再加硝酸钾1、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。2、为什么饱和、不饱和溶液要强调“在一定温度下、一定量的溶剂里”？思考：1、饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？溶质是否能继续溶解。2.如何判断某一杯蔗糖溶液是否饱和？在不变的条件下（同样温度，一定量的溶剂中），加入蔗糖粉末少量，观察是否溶解总结判断某溶液是否饱和的方法:1.在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否？为什么？2.“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和”这句话是否正确？3.10g氯化钠加入50g水中，则所得溶液的质量是多少？错误。在一定温度下，食盐溶液已经饱和，不能再继续溶解食盐。所以溶液仍为100克。错误。要验证原氯化钠溶液是否饱和，应加入氯化钠固体。关键看10g氯化钠是否能完全溶解于50g水中。浓溶液与稀溶液•为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，通常把溶液分为浓溶液和稀溶液，在一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的叫浓溶液。含溶质的量相对较少的叫稀溶液。•它与溶液的饱和不饱和没有必然的联系。[总结一]浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液[总结二]同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓浓稀溶液与饱和不饱和溶液的关系:热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出硝酸钾晶体人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工产品不饱和溶液饱和溶液增加溶质、降低温度、蒸发溶剂增加溶剂、升高温度蒸发溶剂、冷却结晶不饱和溶液与饱和溶液的转化以及结晶的方法：1、可以证明某种硝酸钾溶液是20。C时的饱和溶液的事实是（）A降温到10。C时，有硝酸钾晶体析出B蒸发掉10克水，有硝酸钾晶体析出C20。C时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的浓度不变。D加热到30。C后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解。C巩固练习2.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）（A）非常浓的溶液（B）很稀的溶液（C）增加该溶液的溶质，溶质还能继续溶解的溶液（D）增加该溶液的溶质，溶质不能继续溶解的溶液3.下列说法正确的有（）A.在一定量的溶剂里，硝酸钾的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓B.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液C.20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液D.对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓DD