化学反应热的计算练习题

第三节化学反应热的计算1.已知:1222(1)()()HgOg===2()HOgH1a1kJmol22(2)2()()HgOg===22()HOgH2b1kJmol1222(3)()()HgOg===2()HOlH3c1kJmol22(4)2()()HgOg===22()HOlH4d1kJmol下列关系式正确的是()A.ac0B.bd0C.2a=b0D.2c=d0解析:2H在2O中燃烧为放热反应,所以,a、b、c、d都小于0。所以B、D均不正确。(1)、(3)比较,(1)生成2()HOg,(3)生成2()HOl故ac,A项不正确。根据盖斯定律,比较(1)和(2)两个方程式的化学计量数,可知b=2a,C项正确。答案:C2.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(s,石墨2)()Og===2()COgH=-393.511kJmolC(s,金刚石2)()Og===2()COgH=-1kJmol据此判断,下列说法正确的是()A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高解析:由题中第1个热化学方程式减去第2个热化学方程式可得C(s,石墨)C(s,金刚石)H=+1.91kJmol则等质量的金刚石和石墨相比金刚石能量高,A项正确。答案:A3.下列各组热化学方程式中,化学反应的H前者大于后者的是()①2()()CsOg===2()COgH1C(s)+1/22()Og===CO(g)H2②2()()SsOg===2()SOgH32()()SgOg===2()SOgH4③1222()()HgOg===2()HOlH5222()()HgOg===22()HOlH6④3()CaCOs===2()()CaOsCOgH72()()CaOsHOl===2()()CaOHsH8A.①B.④C.②③④D.①②③解析:因此H前者大于后者的有②③④。答案:C4.发射”嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧,已知下列热化学方程式:①1222()()HgOg===2()HOlH1285.81kJmol②2()Hg===2()HlH20.921kJmol③2()Og===2()OlH36.841kJmol④2()HOl===2()HOgH444.01kJmol则反应1222()()HlOl===2()HOg的反应热H为…()A.+237.461kJmolB.-474.921kJmolC.-118.731kJmolD.-237.461kJmol解析:根据盖斯定律,将反应①-②-③12④可得目标反应方程式,其反应热HH1H2H132H4-237.461kJmol。答案:D5.100g碳燃烧所得一定体积的气体中,CO占1/3、2CO占2/3,且已知122()()CsOg===CO(g)H=-110.351kJmol122()()COgOg===2()COgH=-282.571kJmol2()()CsOg===2()COgH=-392.921kJmol与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是()A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ解析:碳完全燃烧可分两步,先生成CO同时放热,CO燃烧生成2CO再放热,总热量即为完全燃烧放出的热量。因此不完全燃烧与完全燃烧相比,损失的热量就是生成的CO再燃烧时放出的热量。122()()COgOg===2()COgH=-282.571kJmol1mol282.57kJ1100121ggmol/3QQ=784.92kJ。答案:C6.(2010广东理综)在298K、100kPa时,已知:22()HOg===222()()HgOg1H22()()ClgHg===2HCl(g)2H2222()ClHOg24()()HClgOg3H则3H与2H和1H之间的关系正确的是()A.3H1H22HB.3H1H2HC.3H1H22HD.3H1H2H解析:第三个方程式可由第二个方程式乘以2再与第一个方程式相加得到,由盖斯定律可知3H1H22H选A。答案:A7.(2010重庆理综)已知22()()HgBrl2HBr(g)-721kJmol蒸发1mol2()Brl需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:则表中a值为()A.404B.260C.230D.200解析:由已知得2()Brl2()BrgH=+301kJmol则22()()HgBrg===2HBr(g)H=-1021kJmol。由题意知:4361kJmola12369kJmol1102kJmol1kJmol解得a=200,选D项。答案:D8.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成2CO和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。(2)若适量的2N和2O完全反应,每生成23g2NO需要吸收16.95kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为。(3)用NA表示阿伏加德罗常数,在22(CH气态)完全燃烧生成2CO和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为。(4)已知拆开1molH—H键,1molN—H键,1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则2N与2H反应生成3NH的热化学方程式为。解析:(1)1g甲醇燃烧生成2CO和液态水时放热22.68kJ,则1mol甲醇燃烧放热22.6832725kJ.76kJ,甲醇燃烧热的热化学方程式为3322()()CHOHlOg2()COg22()HOlH=-725.761kJmol。(4)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则2()Ng23()Hg32()NHgH=94613436kJmol16391kJmol192kJmol1kJmol。答案:3322(1)()()CHOHlOg22()2()COgHOlH=-725.761kJmol22(2)()2()NgOg===22()NOg1kJmol52222(3)()()CHgOg222()()COgHOl-13001kJmol22(4)()3()NgHg32()NHgH=-1kJmol9.发射火箭时利用24(NH肼)为燃料2NO作氧化剂,两者反应生成2()Ng、2()HOg。已知:22()2()NgOg===22()NOgH167.21kJmol①242()()NHgOg===22()2()NgHOg2H=-1kJmol②22()()HgFg===2HF(g)3H=-2691kJmol③2()1Hg/22()Og===2()HOgH42411kJmol④(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为,此反应用于火箭推进,除释放大量能量和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。(2)若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,则肼和氟气反应的热化学方程式为。解析:(1)本题属于盖斯定律的运用,根据盖斯定律②2①可得目标方程式,则:HH12H2-(+67.21)2(534kJmol1)1kJmol135.21kJmol故可得肼和二氧化氮反应的热化学方程式为:2422()2()NHgNOg====223()4()NgHOgH=-1135.21kJmol由上面所得到的方程式可看出此反应的生成物只有2N和2HO而2N和2HO都是大气的组成成分,即生成物没有为大气带来新的杂质,当然不会污染大气了。(2)由2422NHF===24NHF同第一问根据盖斯定律②+③2④2可得目标方程式,则目标方程式的HH22H42H3-12(kJmol-1)2(269kJtmol1)588kJmol.41kJmol即得肼和氟气反应的热化学方程式为:242()2()NHgFg===2()4()NgHFg-1kJmol。答案:242(1)2()2()NHgNOg===223()4()NgHOgH=-1135.21kJmol不污染环境242(2)()2()NHgFg===2()4()NgHFg-588.41kJmol10.用22HO和24HSO的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:()2()CusHaq===22()()CuaqHg1kJmol①222()HOl===222()()HOlOgH=-1kJmol②1222()()HgOg===2()HOlH=-285.81kJmol③在24HSO溶液中Cu与22HO反应生成2Cu和2HO的热化学方程式为。解析:分析所求反应可知,①+②12③即可得目标反应方程式,故HH1H122H364.39112(196kJmol.461)(kJotmol-1)319kJmol.641kJmol。答案:22()2()()CusHaqHOl===22()2()CuaqHOlH=-319.641kJmol11.已知2()Hg、24()CHg和25()CHOHl的燃烧热分别是285.81kJmol、1411.01kJmol和1366.81kJmol则由24()CHg和2()HOl反应生成25()CHOHl的H为()A.-44.21kJmolB.+44.21kJmolC.-3301kJmolD.1330kJmol解析:由题意得②1222()()HgOg===2()HOlH12851kJmol②242()3()CHgOg===222()2()COgHOlH2-1411.01kJmol③252()3()CHOHlOg===222()3()COgHOlH31366.81kJmol由24()CHg和2()HOl生成25()CHOHl的热化学方程式为242()()CHgHOl===25()CHOHlHH2H344.21kJmol选A项。答案:A12.酸性氧化物和碱反应生成酸式盐的反应很难直接测其反应热。已知常温常压下,将22g2CO通入1molLNaOH溶液中充分反应,测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下,1mol2CO通入1L21molL的NaOH溶液中充分反应放出ykJ热量,则2CO与NaOH溶液反应生成3NaHCO的热化学方程式为()A.2()()COgNaOHaq====3()NaHCOaqH=-(2y-x)1kJmolB.2()()COgNaOHaq====3()NaHCOaqH=-(2x-y)1kJmolC.2()()COgNaOHaq====3()NaHCOaqH=-(4x-y)1kJmolD.22()2()COgNaOHl====32()NaHCOl-(8x-2y)1kJmol解析:0.5mol2CO与0.75molNaOH反应2CO过量,故反应生成0.25mol23NaCO和0.25mol3NaHCO放出的热量,若生成1mol23NaCO和1mol3