课题2-酸和碱的中和反应(1)-2

九年级化学下册（RJ）一、中和反应NaOH溶液滴入（）溶液溶液为（）色再滴入（）溶液溶液为（）色酚酞红盐酸无提问得出结论：为什么要加入酚酞指示剂？酸和碱能反应借以判断反应有无发生什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色练习：写出下列反应的化学方程式1、H2SO4+NaOH=2、HCl+KOH=3、H2SO4+KOH=4、HCl+Ca(OH)2=5、H2SO4+Ca(OH)2=6、H2SO4+NaOH=7、HCl+Al(OH)3=8、H2SO4+Al(OH)3=HCl+NaOH=NaCl+H2O盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。碱+酸→盐+水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O注意:①中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O中和反应的实质酸中的和碱中的，结合成了H+OH-H2O名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别1.下列物质属于盐的是（）ACaOBCa(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一酸H++酸根离子碱OH-+金属离子盐金属离子+酸根离子名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物练习练习：下列哪些是中和反应A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O3.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2ODCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2练习C二、中和反应在实际中的应用想一想植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O胃乐说明书[药品名称]胃乐胶囊[性状]本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分]氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用]中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格]0.4g/粒[贮藏]密封，置干燥阴凉处[包装]20粒/盒[有效期]两年胃乐胶囊好药用心制造胃乐胶囊的主要成分你知道它的作用吗？胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？二、中和反应在实际中的应用●改变土壤的酸碱性●处理工厂的废水●用于医药◆中和胃酸◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬小结练习1、皮蛋有涩味，通过验证它呈碱性，加醋为什么更好吃呢？2、醋可以将热水瓶壁中的水垢（主要成分Mg(OH)2）除了，其原理是什么？2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O3、下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱4、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（）A.大理石和稀盐酸B.石灰水和稀盐酸C.铁锈和稀硫酸D.镁和稀硫酸.BB学完本课题你应该知道2、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。3、酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用三、溶液酸碱度的表示法——pH溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定。溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。1.溶液酸碱度常用pH来表示，2.pH的范围通常在0～14之间。酸性pH7中性pH=7碱性pH7pH的范围：在0～14之间pH7溶液为酸性，pH越小酸性越强；pH=7溶液为中性；pH7溶液为碱性，pH越大碱性越强。3.pH与溶液酸碱度的关系：4.测定pH最简便的方法：操作方法：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，将被测液滴到试纸上，30s后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH值。使用pH试纸注意：1、切不可将pH试纸或玻璃棒用水润湿2、不能直接把pH试纸浸入被测试液中，否则会污染试液。3、用pH试纸测出的pH值取整数人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围5．了解溶液的酸碱度有重要的意义。⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；血浆7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.6~7.6胆汁7.1~7.3胰液7.5~8.0尿液4.7~8.4粪便4.6~8.4⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。练一练：1.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，大港地区的土壤略显碱性。参照下表，从土壤的酸碱性考虑，在大港地区适宜种植的作物是（）作物Ａ.茶Ｂ.油菜Ｃ.西瓜Ｄ.干草最适宜的pH范围4.5～5.55.8～6.76.0～7.07.2～8.5D2.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是（）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强D3.下列物质中PH最小的是（）A、柠檬汁B、生理盐水C、石灰水D、肥皂水A4.在使用pH试纸测定某种酸溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（）。A．变大B．变小C．不变D．可能变大、变小或不变A3.画出酸加水、碱加水、酸加碱、碱加酸时溶液pH变化的函数图象7777酸加水碱加水酸加碱碱加酸课后练习与应用第1（3）、3、5题