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《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析《铁的重要化合物》继钠、铝之后又一典型金属元素。元素化合物知识是中学化学的基础和核心，教材是在介绍金属性质的基础上，让学生开始初步、系统地学习元素化合物的知识，以为元素周期律等理论知识的学习打下基础。二、教学目标1．知识与技能目标（1）了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。（2）了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。（3）掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。2．过程与方法目标（1）学会运用实验、观察等方法研究物质的性质。（2）初步学会运用比较、分析、归纳等方法学习物质的性质。3．情感态度目标（1）通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。（2）通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。三、教学重、难点教学重点：氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化教学难点：Fe2+、Fe3+的转化四、教法、学法以科学探究为主导，创设丰富多彩的学习情境，综合运用“实验探究”、“科学探究”、设疑引领等方法组织教学。让学生在探究学习中动态建构学习铁的重要化合物得知识。五、教学过程[复习引入]铁在地壳中的含量，铁的存在形式（价态）氧化剂Fe2+Fe3+（主要表现还原性）（氧化性）1、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4怎样得到铁元素价态固体颜色、俗名水溶性与酸反应的离子方程式主要用途2、铁的氢氧化物[实验探究]Fe(OH)3与Fe(OH)2的制取：FeSO4溶液FeCl3溶液加NaOH的现象离子方程式氢氧化亚铁在空气中的变化：4Fe(OH)2+O2+H2O===4Fe(OH)3结论：(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3均为难溶性碱，且前者为白色，后者为红褐色。(2)Fe(OH)2主要表现还原性，易被氧化剂氧化[交流讨论]Fe(OH)2和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？①与酸反应：②加热分解：【难溶金属氢氧化物受热分解：如Mg(OH)2Cu(OH)2】3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验[实验探究]Fe2+与Fe3+与KSCN溶液：滴入KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液结论：Fe3+遇到KSCN溶液变红，此反应可用于Fe3+的检验（2）Fe2+和Fe3+的转化填写P61表格还原剂结论：Fe2+Fe3+（还原性）（氧化性）[讨论]（1）Fe2+的检验方法？（2）铁与硝酸（足量、不足量）反应，生成的铁的价态？[阅读]铜盐4、铁盐和铝盐的净水作用铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe3＋、Al3＋可以在水中反应生成胶状的Fe(OH)3和Al(OH)3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。[学以致用]1、配制硫酸亚铁溶液，为防止铁被氧化可采取哪些措施？2、如何制得白色的Fe(OH)2？3、用FeCl3溶液可腐蚀印刷线路板（含铜），请解释并写出离子方程。4、可以用哪些方法鉴别FeCl2和FeCl3？Fe粉O2Cl2等较强氧化剂