高一化学必修二第二章化学反应速率与限度测试题

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1信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学高考假期练习(必修二第二章)一、单项选择题(共20小题,每小题2分,共40分。)1.下列说法正确的是A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的B.放热反应全部不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.化学反应未必伴随能量变化2.金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2,下列说法错误的是A.Q1Q2B.石墨不如金刚石稳定C.石墨具有的能量比金刚石低D.石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多3.下列说法中错误的是A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键,故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A.920kJB.557kJC.188kJD.436kJ5.下列变化属于吸热反应的是①NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①②④B.②③C.①④⑤D.②④6.反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应C.加入催化剂,该反应吸收的能量增大D.从图中可看出,该反应的能量变化为117kJ/mol7.在密闭容器中充入4molSO2和3molO2,一定条件下建立平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ/mol(注:每1mol反应放出能量为QkJ)。测得SO2的转化率为90%,则在此条件下,反应放出的热量为A.QkJB.2QkJC.1.8QkJD.0.9QkJ8.如图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸,静置片刻后,U形细玻璃管中可观察到液面的现象是A.左高右低B.左右一样高C.来回振动D.左低右高9.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转变为电能的一种装置B.电流从原电池的负极流向正极C.电子从发生还原反应的电极流出D.原电池的两极,一定是由活动性不同的两种金属组成10.下列装置能构成原电池的是11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是2A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是:O2+4e-+2H2O===4OH-12.有A、B、C、D四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池。若A和B相连时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C相连时,C为正极;B与D相连时,电子由D极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A.ABCDB.BDCAC.CADBD.ACDB13.决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度14.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压电池总反应为下列叙述不正确...的是A.放电时负极反应式为:Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2B.放电时正极反应式为:Fe(OH)3-3e-+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原D.放电时正极附近溶液的碱性增强15.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A.用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol·(L·min)-1C.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的16.下列说法正确的是A.化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值C.化学反应速率的单位可以是g/(L·s),也可以是kg/(L·s)D.同一化学反应中,化学反应速率可用反应物浓度的改变表示,也可用生成物浓度的改变表示,其值可能相同,也可能不同17.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是A.①④B.①③C.②③D.③④18.在一个固定体积的密闭容器中加入2molA,发生可逆反应:2A(g)2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是A.容器内A、B、C同时存在B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molCD.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶119.在一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g)达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4缩小体积,再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2物质的量应是A.0.8molB.0.6molC.0.4molD.1.2mol20.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断正确的是3A.c1∶c2=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0.04mol/L<c1<0.14mol/L班别:_________学号:________姓名:_______________成绩:_____________一.单项选择题。(每道题2分,共40分)1234567891011121314151617181920二.非选择题。(包含4个大题,总共60分)21.(15分)往一个容积为5L的密闭容器中,通入2molN2和3molH2,在一定条件下,发生反应,2min后,测得容器中生成了1molNH3,试求:(1)2min时,N2的物质的量;(2)2min时,H2的物质的量浓度;(3)2min时,H2的转化率;(4)2min内,N2的平均反应速率;(5)N2、H2、NH3的反应速率之比。22.(16分)(一)A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。⑴A中反应的离子方程式为⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为,Cu电极附近溶液的pH(填增大、减少、不变)⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况),则负极金属质量减少g。⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(填字母)(二)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。4(1)写出甲中正极的电极反应式:。(2)乙中负极为,总反应的离子方程式:。23.(15分)在2L密闭容器中,800℃时NO和O2反应转化为NO2的体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应(填“是”或“不是”)可逆反应。在第5s时,NO的转化率为。(2)如图所示,表示NO2变化曲线的是。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变24.(14分)一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是氧化反应式,另一个是还原反应式。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化反应为Cu―2e-===Cu2+,还原反应为2Fe3++2e-===2Fe2+,原电池的电极反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题:(1)已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4+10OH-―8e-===CO32-+7H2O和4H2O+2O2+8e-===8OH-。请写出该反应的总反应式:。(2)右图为氢氧燃料电池的构造示意图,已知X极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-===4H2O,则X极为电池的_(填“正”或“负”)极,Y极的电极反应式为。当电池工作一定时间后,电解质溶液的碱性(填“增强、减弱或不变”)(3)有人以化学反应:2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则该原电池负极的电极反应式为,正极的电极反应式5为,若电池工作过程中有5.6LO2(标准状况下)参于反应,则转移电子的物质的量为。

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