物质的量第一课时教学设计

1物质的量（第一课时）教学设计一、教材分析1.本节教材的地位和作用本节课选自苏教版全日制普通高级中学教科书化学必修1专题一第一单元《丰富多彩的化学物质》中《物质的量》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。2.教学内容本课题共包括三大内容：物质的量，阿伏加德罗常数，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系。3.教学目标⑴知识与技能：掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念；掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系；培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力⑵过程与方法：通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。⑶情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。4.教学重点与难点【教学重点分析】从达到本课题教学目标的重要内容，《物质的量》这一内容的重点，可以确定为“物质的量的概念及单位”“物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系”和有关知识的应用。【教学难点分析】从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学的难点应该是“通过举例分析总结得出物质的量、阿伏加德罗常数这些新概念及如何应用”。由于高一学生化学科学意识还比较缺乏，分析问题、解决问题的能力有限，同时《物质的量》是纯理论性的知识。要使学生感兴趣、完全理解物质的量这一个新的化学概念，需要多联系生活，通过举例，把理论性知识生活化，并引导学生回想以前所学知识，通过例比的方法来学习本节课知识，从而加深理解和记忆。为了突破重点和难点，避免单一的授课方式，教师应该采用设置2问题情境、课堂演练等方法进行教学。二、学情学法分析⒈学情分析⑴学生起点能力分析物质的量是一个新的化学概念，比较抽象，以高一学生的已有化学知识和科学素养，要完全理解，并懂得运用比较困难。把化学与生活联系起来，让学生从生活中去挖掘化学知识，并能运用已学知识，通过对比来理解记忆新知识⑵学生“认知方式”分析学生理解能力基本没问题，但是处理信息能力及对信息的加工能力，整合知识，运用知识等能力较差，因而在此教学中要加强对学生这些能力的培养。⒉学法分析在教学过程中，教师是主导，而学生是主体，要充分发挥学生的主体作用，教师要教学生怎样去学，是学生动脑，掌握科学的学习方法。⑴思——敢思会思学生在课堂上要敢于思考，积极配合教师，改变“被动”、“灌输式”的学习方式，充分体现“学生为主体”的理念，这样，即活跃了思维活动，又使学生体会到思考的必要与快乐。⑵探索——发现问题对生活中的一些例子进行分析，发现生活中的化学，用化学知识来解决生活问题。⑶回顾对比——举一反三本节教材是理论知识，通过回顾已学知识，再对比引入新知识，能更好的理解记忆新概念。三、教学方法本节课主要以讲述教学法为主，注意从学生已有的知识出发，在教师的引导下，让学生从生活实际中发现和提出问题，学生通过自己观察和思考去认知新知识，“发现”得出结论和规律性知识。从而培养学生提出问题和探索发现的能力。通过举例，让学生从生活中的例子发现化学问题，引导学生用化学知识解决问题。同时引导学生回顾已学知识，类比的方式来学习理解新概念。综上所述，可依据“创设情景——提出问题——引导探究——得出结论——回顾对比——加深理解——提问——学会应用”四、教学思路A、在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子集合粒子粒子，即把单3个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。具体思路：B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能力。具体思路：四、情景设计情景1物质的量的引入（1）创设情景提出问题学生活动学习反馈1、我们能不能用托盘天平称出一粒米的质量？2、投影氢气和氧气燃烧方程式：2H2+O2=2H2O微观粒子和宏观质量有什么联系呢？科学家统一确定了1、这个反应所表达的意义是什么？2、实验室里拿2个氢气分子与1个氧气分子反应容易做到吗？3、怎样知道一定质量的物质里含有多少个微粒？4、和其他物理量一1、分组讨论回答。2、学生认为1个分子太小，不能控制。1、该反应可理解为2个氢气分子于1个氧气分子化合生成2个水分子。也可理解为4克氢气于32克氧气化合生成36克水。还可以理解为2体积氢气于1体积氧气反应生成一定量的水。2、物质的量是用来计量大引入物质的量的概念回忆原有的物理量强调概念的内涵掌握微粒数的计算方法学生提出可能的答案如何称量一粒米的质量归纳处理粒子计算方法提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计算4一个新的物理量，这就是我们今天要学习的物质的量，它将微粒与质量联系在一起了。3、投影七个基本物理量。（见参考实验和资料1）样，物质的量也有特定的符号和单位，请阅读书本回答。同时回答采用多大的集体作为物质的量的单位呢？3、学生阅读书本掌握物质的量的概念。量微粒的集合体中微粒的多少，它的单位是摩尔（mol），每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.02×1023个微粒。评注：情景1从理解理解方程式的意义引入，以熟悉的知识为基础，提出问题以引发学生对所要解决问题的重视和注意。并利用学生原有的有关知识结构与观念，理解摩尔是宏观与微观粒子的联系桥梁。情景2物质的量的引入（2）创设情景提出问题学生活动学习反馈1、幻灯展示或说明：常用的基本物理量及其单位（长度、质量、时间）2、幻灯展示：一打铅笔，一箱啤酒。3、阿伏加德罗常数很大，6.02×1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤，能吃14万年。1、分子和原子很小，看不见摸不着，12克碳中有很多个碳原子，数字很大，计算时很不方便，怎么办？2、什么是物质的量？它的单位是什么？3、一打有几只鸡蛋？一箱有几瓶啤酒？4、1摩尔原子有多少个原子？1、学生阅读书本物质的量定义。2、相互讨论物质的量与其它物理量的联系与区别3、一打有12根铅笔、一箱有24瓶啤酒。1摩尔原子有阿伏加德罗常数个原子？4、学生阅读书本掌握阿伏加德罗常数1、物质的量是计算大量微粒的集合体中微粒的多少，它的单位是摩尔（mol），每摩尔微粒含有阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个微粒。评注：情景2采用推导的方法，由已知的物理量及常见的概念引入物质的量的概念，使学生发现新的概念在以前都以学过，必然有一种成功的喜悦。这些新的物质量、新的单位对他们来讲也就不是那么难以理解、难以接受。情景3物质的量应用于微粒数的计算5创设情景提出问题学生活动学习反馈1、1molH有个氢原子1molH2有个氢分子0.5molN有个氮原子0.5molN2有氮个分子2、6.02×1023个氧原子有molO1.204×1023个氢原子有molH3.01×1023个氧分子有molO23.01×1023个钠离子有molNa+【例题】1、1molH2O中含多少摩尔的H?多少摩尔的O?1、微观粒子的物质的量n、阿佛加得罗常数NA、微粒数N之间有何关系？2、每个微观粒子间的倍数关系在扩大阿佛加得罗常数倍后是否变化？1、学生能快速集体回答。2、学生根据情景内容相互讨论回答问题。3、总结物质的量n、阿佛加得罗常数NA、微粒数N之间的关系。得出结论：物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系评注：情景3以例证的方式强化学生对阿伏加德罗常数的理解，减少学生因为对新信息进行加工时已经消耗的大量的心理能量。并以深入浅出的比喻让学生理解物质的量与微粒之间的计算，培养学生化学计算能力。【随堂练习一】1．判断下列说法是否正确（A）1摩尔氧（B）1.5摩尔O2（C）2摩尔氢分子（D）摩尔是7个基本物理量之一（E）0.5摩大米2．说出下列符合的意义（1）2H（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH2n=NNAN＝n×NA63．用符号表示（1）2摩尔水（2）5摩尔硫酸根离子【随堂练习二】1．1molO2约含有____________个O2，_____molO，约含有__________个O2．3molH2SO4中约含有________个H2SO4，可电离出_______molH+，约为________个H+3．molNH4+中含有8molH，约含有__________个N。【例题】2、微粒分子数原子数电子数O21H2O9NH32CH420【随堂练习三】微粒分子数原子数电子数O21molH2O9molNH32molCH420mol7【作业】1．列关于物质的量的说法中不正确的是（）A.物质的下量是国际单位制的7个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C.物质的量的单位是“摩尔”D.物质的量是表示物质数量的单位2．1mol物质的含义是（）A．0.012Kg碳B．含有6.02×1023个微粒的物质C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质D．含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质3．1molH2O(g).1molH2O(l).1molH2O(s)中所含H2O分子数（）A．相等B．1molH2O(g)C．1molH2O(l)D．1molH2O(s)4．0.1molKClO3和0.1molKClO中所含微粒数相等的是（）A．钾离子B．氯离子C．氯原子D．氧原子5.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()A．1molHClB．3.01x1023个碘分子C．12g12CD．0.5molCH46.与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A．0.3molHNO3B．3.612X1023个HNO3分子C．0.2molH3PO4D．0.1molNH37．0.5molNa2SO4含有molNa+；molSO42-；约含个O。8．0.1molNH4+中约含有个N，约含有个H。9．1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是，含有的CO32-离子数是，含有的O原子数是。10．1个H2O分子约中有个电子，1molH2O中含有个电子。11.2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数之比_______含H的物质的量之比______12．1.204×1024个Na+的物质的量为________其中含质子______mol13．请说出下列的含义（1）1molＨ（2）3molH2O