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1本试卷共14页.共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23CI35.5Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂【答案】：B【解析】：食盐的有效成分是氯化钠，主要用作调味品，A对；小苏打的有效成分是碳酸氢钠，不是碳酸钠，B错；氢氧化铝能消除胃酸，常用于做抗酸药，C对；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，做消毒剂，D对。7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是2A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O8．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②【答案】：A【解析】：乙酸乙酯不溶于碳酸钠饱和溶液，故分离时，应选取③装置，A错；用CC14提取碘水中的碘，应选取不和水相溶的萃取剂，装置为③，B对；用FeC12，溶液吸收C12，应选⑤，C对；粗盐提纯，首先将粗盐溶于水加合适试剂后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为①和②，D对。【考点定位】此题结合元素化合物知识，考查了化学实验知识。9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr3C．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色11．下列说法正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体412．人工光合作能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确．．．的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH第二部分非选择题（共18分）本部分共11小题.共180分。25.(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:。5（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)91：91：11：91pH８.２7.26.2①上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释:②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），b．c（Na＋）c（HSO3－）c（SO32-）c（H＋）=c（OH－）c．c（Na＋）+c（H＋）=c（SO32-）+c（HSO3－）+c（OH－）(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:①HSO3-在阳极放电的电极反应式是。②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:【答案】：（1）SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2催化剂2H2SO4；（2）SO2+2OH-=SO32-+H2O；（3）酸；HSO3－存在：HSO3－SO32-+H＋和HSO3－+H2O=H2SO3+OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度；ab；（4）HSO3-+H2O-2e-=3H++SO42-；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H＋）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。626.(12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知:i反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。7ii①H2O的电子式是_______________.②反应A的热化学方程式是_______________。③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。①曲线b对应的投料比是_____________.②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是________________.⑧投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.【解析】：（1）根据水分子的结构，其电子式为：；反应A的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol；由于反8应中，需要断裂4mol“H—Cl“键、断开1mol“O=O”键，形成2mol“Cl-Cl”键，形成4mol“H-O”键；根据图纸数据，断开1mol“O=O”键，形成2mol“Cl-Cl”键的能量差为12kJ/mol，，反应的热效应为：-115.6kJ/mol，故此断裂4mol“H—Cl“键和形成4mol“H-O”键的能量差为：-127.6kJ/mol，故断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为32kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键强；27.（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验Ⅱ2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:9a．Ag(NH3)2++2H2O=Ag++2NH3+H2Ob．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O(I)配制银氨溶液所需的药品是。(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O.①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是。②产生Ag2O的原因是。(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3溶液中加入，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3还原Ag2O。用右图所示装置进行实验。现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如下实验:①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。②实验结果证实假设成立，依据的现象是。（6）用HNO3消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是。【答案】：（1）AgNO3溶液和氨水；（2）①试纸变蓝；②在NaOH存在下，加热促进NH3.H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3.H2O平衡正向移动，c（Ag+）增大，Ag+和OH-反应立即转化为Ag2O：102Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O；（3）过量NaOH溶液；（4）；（5）①Ag2O+4NH3.H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O；②与溶液接触的试管壁上析出银镜；（6）Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O。28.(17分)优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:11己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:（1）B为芳香烃。①由B生成对孟烷的反应类型是②(CH3)2CHCl与A生成B的化学方程武是③A的同系物中相对分子质量最小的物质是(2)1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色.①F的官能团是②C的结构简式是③反应I的化学方程式是(3)下列说法正确的是(选填字母)a．B可使酸性高锰放钾溶液褪色b.C不存在醛类同分异构体c．D的酸性比E弱d.E的沸点高于对孟烷(4)G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:2:1。G与NaHCO3反应放出CO2。反应II的化学方程式是【答案】：（1）①加成（还原）反应；②+(CH3)2CHCl催化剂HCl+；③苯；（2）①碳碳双键；②；12③+3H2；（3）ad；（4）n催化剂。【考点定位】此题为以有机推断为基础的题目，综合考查了有机化学的主干知识。