脂肪烃--课件

脂肪烃临清实验高中烃的分类碳原子数目增多名称结构简式常温状态熔点／0Ｃ沸点／0Ｃ相对密度甲烷CH4气体-182-1640.466*乙烷CH3CH3气体-183.3-88.60.572**丙烷CH3CH2CH3气体-189.7-42.10.585***丁烷CH3(CH2)2CH3气体-138.4-0.50.5788戊烷CH3(CH2)3CH3液体-13036.10.6262十七烷CH3(CH2)15CH3固体22301.80.7780几种烷烃的物理性质******分别指-1640Ｃ-1000Ｃ-450Ｃ数据状态变化逐渐增大同碳原子数的烷烃,支链越多熔沸点越低。直链烷烃的熔点和沸点24681012141618分子中的碳原子数0-150-100-50050100150200熔点常温沸点一、脂肪烃的物理性质分子中碳原子数直链烷烃的相对密度2468101214160.60.40.20随着分子中碳原子数的递增,烷烃同系物的熔点、沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。结论:在常温常压下,脂肪烃分子中C4以下的烃为气态，C5C15之间的一般为液态，C16以上的烃一般是固体。脂肪烃的密度都比水小，且难溶于水，易溶于有机溶剂。烷烃同系物随着分子中碳原子数的递增,熔点、沸点逐渐升高，相对密度也逐渐增大。烯烃、炔烃及其同系物的熔点和沸点一般也随着其分子中碳原子数的递增而呈现上升的趋势。一、脂肪烃的物理性质脂肪烃都是分子晶体，随着分子中碳原子数的递增，相对分子质量的增大，分子间作用力而逐渐增大，从而导致物理性质上的递变1、下列烷烃沸点最高的是（）A.CH3CH2CH3Ｂ.CH3CH2CH2CH3C.CH3(CH2)3CH3Ｄ.(CH3)2CHCH2CH32、下列混合物可以用分液的方法分离的是（）A.苯和溴苯B.汽油和辛烷C.己烷和水D.戊烷和庚烷练习：ＣＣ二、脂肪烃的结构烃的类型通式实例结构简式结构特点烷烃烯烃炔烃二烯烃CnH2n+2CnH2nCnH2n-2C2H6C2H4C2H2CH3-CH3CH2＝CH2CH≡CHC-CC＝CC≡CCnH2n-2C4H6（丁二烯）CH2=CH-CH=CH2C=C-C=C烷烃的分子结构一、烷烃1、结构特点：单键、链状、饱和2、组成通式：CnH2n+2（n≥1）一）烷烃烷烃的化学性质：通常情况下，性质比较稳定，与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。（1）氧化反应CH4+2O2CO2+2H2O点燃甲烷在空气中的体积分数为5%～15.4%时，点燃会爆炸。点燃前必须验纯！1、请写出丙烷燃烧的化学方程式2、请写出烷烃完全燃烧的反应通式3、请写出烃完全燃烧的反应通式练习：OHnnCOOnHCnn22222)1(213OHyxCOOyxHCyx2222)4(OHCOOHC22283435一、烷烃（2）取代反应一氯甲烷（气体）有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。取代反应：练习：1、写出乙烷（CH3CH3)与氯气(Cl2)发生二氯取代反应的产物结构式。2、写出C5H12的一氯代物的所有同分异构体的结构简式。H－C－C－HHHClClH－C－C－HHHClCl一、烷烃（3）裂化反应（分解反应）CH4C+2H2高温22233223223332232343223HCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCH三、烯烃烯烃的结构二）烯烃电子式、结构式、结构简式书写注意事项：正：CH2=CH2H2C=CH2误：CH2CH2CCHHHHH︰C︰︰C︰H‥‥HH二）烯烃1、结构特点：双键、链状、不饱和2、组成通式：CnH2n（n≥2）二）烯烃3、化学性质：（1）氧化反应①燃烧：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O点燃明亮火焰，少量黑烟②使酸性高锰酸钾溶液褪色（被氧化）可鉴别乙烯与甲烷等饱和气态烷烃5CH2＝CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2↑+12MnSO4+6K2SO4+28H2O二）烯烃（2）加成反应乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液颜色褪色CH2＝CH2+Br－Br→CH2Br－CH2Br１,２－二溴乙烷二）烯烃有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。CH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化剂CH2=CH2+H2催化剂CH3CH3CH2=CH2+H2O催化剂高温高压CH3CH2OH练习：请写出乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式二）烯烃练习：请写出CH3CH＝CH2与HCl反应的化学方程式CH3CH＝CH2+HCl→CH3CH－CH2∣H∣ClCH3CH＝CH2+HCl→CH3CH－CH2∣H∣Cl马尔科夫尼科夫规则（马氏规则）：当不对称烯烃与不对称试剂（HX）进行加成时，试剂中带正电部分（H+）总是加在含氢较多的双键碳原子上。二）烯烃练习：下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br练习：1mol有机物A能与1mol氢气发生加成反应，其加成产物是2，2，3－三甲基戊烷，则此有机物A可能的结构简式有。B二）烯烃（3）加聚反应－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－－CH2－CH2－+－CH2－CH2－+－CH2－CH2－+……CH2＝CH2+CH2＝CH2+CH2＝CH2+…加聚反应：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子的反应。乙烯（1）能被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾溶液褪色应用：用于鉴别气态烷烃和烯烃!CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2）加成反应：有机化合物不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合而生成新物质的反应。（3）加聚反应：具有不饱和键的有机化合物通过加成反应得到高分子化合物的反应。催化剂单体链节聚合度练习：写出用丙烯合成聚丙烯的化学反应式nCH2=CH-CH3[CH2-CH]nCH3催化剂丙烯分子式：电子式：结构式：结构简式：结构特点：C2H2H－C≡C－H直线型CH≡CH乙炔分子结构特点：四)炔烃乙炔俗名：电石气•纯净时为无色、无味的气体，(不纯时带有臭味），•比空气稍轻，•微溶于水,易溶于有机溶剂。乙炔的物理性质1）原料：2）反应原理：CaC2+H2OCa(OH)2+C2H22碳化钙（CaC2，俗名电石，常含有磷化钙，硫化钙等杂质）乙炔的实验室制法饱和食盐水3）制取装置：固+液气体下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?ABCDEFBF下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?ABCA能否用启普发生器制取乙炔？因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈。能否用启普发生器简易装置？为什么？为什么用饱和食盐水而不用纯水？思考减缓电石与水的反应速率因电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。思考制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？硫酸铜溶液吸收H2S，溶解PH3。（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管。（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。乙炔（1）能被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应：1,1,2,2—四溴乙烷1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷加成反应过程分析练习：写出乙炔与氢气、氯化氢气体发生加成反应的化学方程式。CH≡CH+2H2→CH3CH3催化剂△CH≡CH+HCl→CH2＝CHCl催化剂△乙炔合成聚氯乙烯炔烃：定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。物理性质（递变性）与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似，随碳原子数的增多呈规律性变化。炔烃•化学性质（与乙炔相似）（1）氧化反应①燃烧：火焰明亮，伴有大量黑烟②与酸性高锰酸钾溶液反应：酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应可与H２、X２、HX、H２O等加成溴水褪色四)炔烃CnH2n-2(n≧4)代表物：1，3－丁二烯CH2＝CH－CH＝CH22、二烯烃的通式：CH2=C-CH=CH2CH32-甲基-1，3－丁二烯也可叫作：异戊二烯【思考】1，3-丁二烯分子中最少有多少个C原子在同一平面上？最多可以有多少个原子在同一平面上？1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃。二烯烃性质两个双键在碳链中的不同位置：C—C=C=C—C①累积二烯烃（不稳定）C=C—C=C—C②共轭二烯烃C=C—C—C=C③孤立二烯烃3、类别：二烯烃的化学性质氧化、加成、加聚与烯烃相似：【思考】当1molCH2=CH-CH=CH2与1molBr2或Cl2加成时，其加成产物是什么?CH2=CH-CH=CH2+2Br2CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2-CH-CH-CH2BrBrBrBrCH2-CH-CH=CH2BrBrCH2-CH=CH-CH2BrBr1,2加成CH2-CH-CH-CH21,4Br(主产物)(中间体)3，4-二溴-1-丁烯1，4-二溴-2-丁烯（1）1，2-加成和1，4-加成反应+Cl2ClCl1，2—加成+Cl2ClCl1，4—加成加成反应——键线表示二）烯烃A、乙烯型加聚①1,2加成②1,4加成3，4-二溴-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2-CH-CH=CH2BrBr-80℃1，4-二溴-2-丁烯CH2-CH=CH-CH2BrBrCH2=CH-CH=CH2+Br280℃二烯烃加成反应1,2加成和1,4加成二烯烃加聚反应1,4加聚nCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n催化剂1，3-丁二烯聚1，3-丁二烯练习1．下列烷烃中，常温下呈气态的是（）A．戊烷B．丁烷C．庚烷D．十二烷2．下列性质不属于烷烃的性质的是（）A．燃烧时生成CO2和H2OB．能跟卤素发生取代反应C．都溶于水D．通常情况下，跟酸、碱和氧化剂都不反应BC•3.等物质的量的下列各烃，完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧最多的是（）•A．CH4B．C2H4C．C6H6D．C4H10•4、某物质在空气中完全燃烧时，生成水和二氧化碳的分子数比为2：1，则该物质可能是（）。①CH4②C2H4③C2H5OH④CH3OH•A、②③B、①④C、①③D、②④CB•5、用乙炔为原料制取CH2BrCHBrCl，可行的反应途径是：（）•A、先加Cl2，再加Br2B、先加Cl2，再加HBr•C、先加HCl，再加HBrD、先加HCl，再加Br2•6、可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是：（）•A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中•C、一定条件下通入H2D、点燃DB7.写出下列反应的化学方程式：（1）乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷。（2）乙烯与水用硫酸作催化剂在加热条件下发生加成反应。（3）以乙炔为原料制取聚氯乙烯CH2=CHClCHCH+HCl催化剂氯乙烯加温、加压催化剂CH2CHClnnCH2=CHCl聚氯乙烯CH3－CH3CH≡CH+2H2(足量)NiCH2＝CH2+H2OCH3－CH2OHH2SO4