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12015-2016学年度第二学期安庆一中高一年级期中考试化学试卷考试时间：100分钟题号一二三四五六总分得分注意事项：1、考试范围：必修2第一、二章2、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（共18题，每题3分，共54分）1．下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．水力发电是将化学能转化为电能的过程C．可以通过化学反应完成16O到18O的转变D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金2．下列各组互为同位素的是（）A.氧气、臭氧B.重氢、超重氢C.纯碱、苏打D.乙酸、甲酸3．放射性元素Uub277112的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（）A.每次衰变都放出He42B.每次衰变都放出TC.Fm153100只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D.Uub277112经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子4．X和Y均是短周期元素，它们之间可形成化合物X2Y3。若已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）A．n+1B．n-5C．n+3D．n+65．将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（）A、Al片、Al片B、Al片、Cu片C、Cu片、Al片D、Cu片、Cu片6．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A．1B．2C．3D．427．下列说法中错误的是（）A．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子8．元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2C．这种化合物能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是（）A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点10．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是A．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MB．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料C．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱11．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）A.abcdB.acdbC.cab.dD.bdca12．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸镭是难溶于水的白色固体D．锗单质是一种优良的半导体材料13．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，不能说明该反应达到平衡状态的是A．单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2B．混合气体的颜色不再改变C．混合气体的压强不再改变的状态D．混合气体的密度不再改变的状态14．关于右图装置的叙述，正确的是()A．铝是负极，铝片上析出无色气体B．溶液中两电极间产生白色沉淀3C．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解D．石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体15．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；④气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy；⑥熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部16．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（）A．铍的原子失去电子能力比镁弱B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强17．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气Ⅰ对、Ⅱ对、有B用Mg—Al—NaOH构成原电池Mg更活泼作负极Ⅰ对、Ⅱ对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝Ⅰ对、Ⅱ对、无D石墨常用做原电池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好Ⅰ对、Ⅱ对、有18．下列各元素中，一定属于主族元素的是（）A、X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B、Y元素原子最外层电子数为2C、Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D、R元素的最高价氧化物是酸性氧化物第Ⅱ卷（选择题）二、填空题（共4题，每空2分，共46分）19．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1molC单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。（1）写出下列元素名称D______、E_____；（2）五种元素对应的原子半径最小的是离子半径最大的是（填元素符号）（3）A的单质的电子式为______________（4）用电子式表示C和B形成化合物的形成过程______________20．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。请回答：（1）写出甲池中正极的电极反应式：。（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极，总反应的离子方程式为。（3）由此实验，可得到如下哪些正确结论?(填写字母序号)。4a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b．镁的金属性不一定比铝的金属性强c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法(填“可靠”或“不可靠”)。21．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8gE与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：（1）六种元素中非金属性最强的是(填代号)，该元素在周期表中的位置（2）由A、B、D三种元素形成化合物的电子式（3）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有a.最高价氧化物对应水化物酸性b.气态氢化物的热稳定性c.气态氢化物的沸点B比F高d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊（4）写出下列反应的离子方程式①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式22．(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)、写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式C、_______，D、_______，E、________；(2)、实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；(3)、E单质与M的水溶液反应的离子方程式：。（4）A单质在E单质中燃烧的反应现象是52015-2016学年度第二学期安庆一中高一年级期中考试化学答案1-5DBADC6-10AACDB11-15BADBB16-18CDC19【答案】（1）铝、氯（2）FCl（3）（4）形成过程20【答案】（1）2H++2e-H2↑（2）Al+4OH--3e-Al+2H2O2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑（3）a、d（4）不可靠21【答案】（1）C第二周期ⅦA(1分)（2）Na+[OH]-（3）bd（4）②4OH—+Al3+→AlO2—+2H2O22【答案】（1）C.钠D.铝E.氯（化学式略）（2）共价键（3）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O（4）氢气在氯气中燃烧现象，答到苍白色火焰可得全分