化学反应原理第一单元化学反应中的热效应练习

范文范例指导参考word版整理第一单元化学反应中的热效应一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法错误的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生2.下列叙述中正确的是()A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。3．下列反应属于吸热反应的是()A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.A+BC+D；△H0D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量4．相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（已知这些物质的标准燃烧热分别为-285.8kJ·mol1、-283.0kJ·mol1、-1366.8kJ·mol1、-890.3kJ·mol1）（）A.H2(g)B.CO(g)C.C2H5OH(l)D.CH4(g)5．在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H=-566kJ·mol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H=-890kJ·mol1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ6．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2△H1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+21O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．21H2(g)+21Cl2(g)＝HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H27．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ·mol1B.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ·mol1酶范文范例指导参考word版整理C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ·mol1D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ·mol18.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）B.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）C.2A+B=2C；△H=a（a＜0）D.2C=2A+B；△H=a（a＞0）9.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高10.天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O2CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A.增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量11.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2kJ·mol1则Q1、Q2的关系为()A.Q1Q2B.Q1Q2C.Q1=Q2D.无法确定12．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kkJ·mol1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol1,12－H2SO4(浓)+NaOH(aq)=12－Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l);△H=-Q3kJ·mol1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是()A.Q1=Q2=Q3B.Q2Q1Q3C.Q2Q3Q1D.Q2=Q3Q113．已知1H2g＋21O2g＝H2Og，H1＝akJ·mol-122H2g＋O2g＝2H2Og，H2＝bkJ·mol-13H2g＋21O2g＝H2Ol，H3＝ckJ·mol-142H2g＋O2g＝2H2Ol，H4＝dkJ·mol-1下列关系式中正确的是高低物质所具有的总能量2A(g)+B(g)2C(g)点燃点燃范文范例指导参考word版整理Aa＜c＜0Bb＞d＞0C2a＝b＜0D2c＝d＞014．（能力提高题）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198P—O：360O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热H为（）A．-1638kJ·mol1B．+1638kJ·mol1C．-126kJ·mol1D．+126kJ·mol115.能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述正确的是（）A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是二级能源D．水煤气是一级能源二、填空题16.家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式________________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应41022213CH(g)+O(g)=4CO(g)+5HO(g)2的ΔH为____________________。17由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8ｋＪ,写出该反应的热化学方程式:。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.444ｋＪ,则反应Ｈ2(ｇ)+21Ｏ2(ｇ)Ｈ2Ｏ(1)的△Ｈ=kJ·mol-1。氢气的燃烧热为kJ·mol-118.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－2983.2kJ·mol－1P（红磷，s）＋54O2（g）＝14P4O10（s）△H＝－738.5kJ·mol－1则白磷转化为红磷的热化学方程式为:19．已知：①Cs＋O2g＝CO2g；H＝—393.5kJ·mol1②2COg＋O2g＝2CO2g；H＝566kJ·mol1③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g；H＝+141kJ·mol1则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝。20．（能力提高题）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）为。（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ·mol1，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝。（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：。范文范例指导参考word版整理21．50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是。。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由：（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。22通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol1460360436431176347请回答下列问题：比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜）SiC______Si；SiCl4______SiO2下列物质中具有总能量最低的是（）。A：HClB：H223．已知反应1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）的△H为-46kJ·mol-1，H—H，N—H键的键焓分别为436kJ·mol1，391kJ·mol1，求N≡N的键焓△H。24．（能力提高题）在100g碳不完全燃烧所得的气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.35kJ·mol1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=-282.57kJ·mol1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是多少？范文范例指导参考word版整理第一单元化学反应中的热效应的答案1、A［说明］化学反应的能量主要表现为放热和吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应、吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。比如木炭的燃烧需要加热引燃，一旦反应开始便会放热。2、C［说明］中和热的定义是：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫中和热，注意：必须以生成1molH2O为标准。而1mol二元酸和1mol二元碱反应生成2molH2O；标准燃烧热的定义是：在101kPa时1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热，注意：可燃物必须完全燃烧，生成稳定的氧化物，如物质中含有碳元素时是转化为CO2（g）而不是CO（g）；在热化学方程式中，化学计量数可以是整数，也可以是分数，因为该化学计量数表示的是物质的量，不表示物质的分子或原子数；反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则此反应是放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，则此反应是吸热反应。3、D［说明］吸热反应的表现形式是△H0，