《11.1-生活中常见的盐(1)》新课

课题1（共2课时）生活中常见的盐（1）初中化学11.1-生活中常见的盐（1）石灰石滴水穿石水垢的形成锅垢的形成★盐的有关概念：1、钾盐：KCl、KNO3、K2CO3、K2SO4（阳离子）2、硫酸盐：Na2SO4、K2SO4、CaSO4、CuSO4（阴离子）教材P77及最下边“注解”1、正盐：酸碱完全中和的产物。（巧计：无H+、OH-）如KCl、KNO3、K2CO3、K2SO4、Na2SO4、K2SO4、CaSO4、CuSO42、酸式盐：酸中H+部分中和的产物。（巧计：有H+）如NaHCO3、NaHSO4、NaH2PO43、碱式盐：碱中OH-离子部分中和的产物。（巧计：有OH-）如Cu2（OH）2CO3★盐的分类：【补充】食盐（主要成分NaCl）；工业盐亚硝酸钠NaNO2（有毒）；纯碱、苏打——碳酸钠Na2CO3小苏打——碳酸氢钠NaHCO3；大理石、石灰石：主要成分CaCO3★常见的盐【教材P72】2018年1月22日，河北省石家庄市寿县的当地一幼儿园发生食物中毒事件，全部幼儿均已送到当地县级医院检查治疗，症状明显患儿13名。事故原因初步确定为幼儿园食堂工作人员误将亚硝酸盐当做食盐使用导致。--新闻来源：东北新闻网工业盐充食盐，造成食物中毒1外观相似都是白色晶体。23口味相似和食盐的味道一样，口感咸。用途广泛亚硝酸盐在工业、建筑业中广泛使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用。为什么人们会把亚硝酸盐和食盐搞混?4都属于“盐”食盐和亚硝酸盐都属于盐的一种，盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3高锰酸钾KMnO4盐:金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物碳酸钠又名苏打，常温下为白色粉末或颗粒，是一种重要的化工原料，主要用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。碳酸氢钠又名小苏打，常温下为白色晶体，是发酵粉的主要原料之一，在医疗上是治疗胃酸过多的药剂。碳酸钙是白色固体，碳酸钙是重要的建筑材料，还可以作为补钙剂。高锰酸钾为黑紫色晶体，在化学品生产中，广泛用于氧化剂，在医药上做防腐剂、消毒剂。食盐主要成分是氯化钠NaClNaCl晶胞的立体结构氯化钠是白色结晶或粉末构成晶体的最基本的几何单元称为晶胞氯化钠：调味品交通业：消除积雪医疗：生理盐水农业：用氯化钠溶液选种食品业：腌制食品：工业：氯化钠作为原料氯化钠的用途记忆：①调味品；②腌渍食品；③生理盐水0.9%；④防冻（降低水的凝固点）；⑤农业选种；⑥化工原料。2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑1维持细胞外液的渗透压23氯离子在体内参与胃酸的生成参与体内酸碱平衡的调节Na+和Cl-是维持细胞外液渗透压的主要离子；在细胞外液的阳离子总量中，Na+占90%以上，在阴离子总量中，Cl-占70%左右。Na+和HCO3-形成的碳酸氢钠，在血液中有缓冲作用，Cl-与HCO3-在血浆和血红细胞之间也有一种平衡：当HCO3-从血红细胞渗透出来时，Cl-就进入血红细胞中，以维持电性的平衡。反之，也是这样。胃体腺中的壁细胞能够分泌盐酸。壁细胞把HCO3-输入血液，而分泌出H输入胃液。这时Cl-从血液中经壁细胞进入胃液，以保持电性平衡。食盐与人体健康成人体内所含钠离子的总量约为60g，存在血浆、细胞间液中；Cl-主要存在于细胞外液中。解毒功能美容祛痘用食盐洗脸沐浴有很好的祛痘作用。尤其对于身体背部的痘痘非常有效。止血口腔内部若发生小出血（如牙龈出血、鱼骨刺伤咽喉出血），用盐汤漱口后可以促进血液凝结，起到自然止血的作用。消炎功能每天用淡盐水漱口，可以预防各种口腔病。喝盐水可以缓解喉咙痛牙痛。清理胃火误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。当手附有有毒物质时用盐搓擦手部，可清污消毒。固色作用洗有颜色的衣服先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。食盐的妙用早晨空腹时，饮淡盐汤一杯，不仅可以清理胃火、清理口臭和口中苦淡无味的现象，还能增强消化功能、消除肠部内热。海盐湖盐井盐矿盐氯化钠在自然界的分布：氯化钠在自然界分布很广，除海水中含有大量氯化钠外，湖盐、井盐和盐矿也是氯化钠的来源。小结食盐主要成分氯化钠:化学式NaCl食盐的来源:海盐、湖盐、井盐和盐矿①调味品；②腌渍食品；③生理盐水0.9%；④防冻（降低水的凝固点）；⑤农业选种；⑥化工原料。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象快速气泡；浑浊更快气泡；浑浊分析CO2↑CO2↑★CO32-离子的鉴定：【中考必考】（2）操作：（取样）取少量于试管中，然后滴加稀盐酸，有气体产生。把产生的气体通入澄清的石灰水，有浑浊现象，证明有碳酸根离子。（1）试剂：稀盐酸和石灰水。（3）反应的化学方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O练习与应用【P84】1.填空题(1)草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是.K2CO3现象浑浊分析CaCO3↓（工业制NaOH。因为Na2CO3和Ca(OH)2廉价）2．如图为胃酸完全抑制剂的标签．（1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是（写化学式）．（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是。Mg(OH)2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O3．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行有关探究活动，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（）A.贝壳表面有气泡产生B.表面皿石灰水变浑浊C.贝壳逐渐溶解D.烧杯中物质的总质量不变答案：D分析：根据碳酸盐与稀盐酸反应后的产物分析．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；根据质量守恒定律可以推知，烧杯中物质的总质量减少了．解答：解：A、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，故有气泡产生，故A正确；B、生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以表面皿内壁有浑浊出现，故B正确；C、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，贝壳逐渐溶解，故C正确；D、贝壳中的碳酸钙和盐酸反应：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳↑．根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量就和反应后各物质的总质量相等，由于生成的二氧化碳扩散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量．故D错误；故选D．点评：本题考查了碳酸钙与酸的反应，完成此题，可以依据碳酸钙的性质进行．4．如图所示，在一密闭容器内放入一盛有石灰石和稀盐酸的小烧杯，烧杯旁放置一小球，问：石灰石和稀盐酸反应前后小球对容器底的压力将会（）A.变大B.变小C.不变D.无法判断答案：B分析：根据石灰石与盐酸的反应结合压强的知识进行分析，石灰石能与盐酸反应生成二氧化碳，密闭容器内气体增多，小球所受浮力会增大．解答：解：石灰石能与盐酸反应生成二氧化碳，密闭容器内气体增多，气体密度增大，小球所受浮力会增大，小球对容器底的压力将会减小，故选B．点评：本题考查了碳酸钙与盐酸的反应以及产生的气体与压强的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．如图所示，一只鸡蛋放在水杯底下（鸡蛋壳的主要成分是CaCO3），若向烧杯加入下列物质，其中能使鸡蛋浮起来又能沉下去的是（）A.酒精B.食盐C.盐酸D.植物油答案：C分析：根据已有的知识进行分析，要使鸡蛋浮起则鸡蛋受到的浮力大于重力，使鸡蛋沉下去则鸡蛋受到的浮力小于重力．解：A、酒精溶于水会使溶液的密度减小，鸡蛋受到的浮力减小，不会上浮，故A错误；B、食盐溶于水会使溶液的密度增大，鸡蛋会浮起，但是不会再沉下去，故B错误；C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体附着在蛋壳的表面，使鸡蛋受到的浮力增大，鸡蛋浮起，当气泡脱离蛋壳表面，鸡蛋受到的浮力减小，鸡蛋下沉，故C正确；D、植物油不溶于水，不会使鸡蛋受到的浮力发生变化，不会出现上浮和下沉的现象，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见物质的性质以及与物理浮力知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．用一定量石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，下列图象中能正确表示产生二氧化碳气体的质量与反应时间关系的是（）答案：B分析：根据实验室制取二氧化碳的知识进行分析，碳酸钙和盐酸接触就会产生二氧化碳气体，据此解答．解答：解：碳酸钙和盐酸接触就会产生二氧化碳气体，故二氧化碳会从0开始增加，当石灰石消耗尽，二氧化碳的质量不再改变，观察图象，B符合变化规律．故选B．点评：本题考查了实验室二氧化碳的制取，完成此题，可以依据已有的知识进行．7．在班级的“庆元旦联欢会”中，小明同学表演了一个魔术：在桌面上摆了四个盛有无色液体的高脚杯，他将A高脚杯中的液体分别倒入另外三个高脚杯中，看到下列现象：B中液体产生大量气泡，变为“汽水”C中液体变为红色的“葡萄酒”D中的液体变为“牛奶”（产生大量的白色沉淀）试推测原四个高脚杯中所盛无色溶液中的溶质：分析：A和B混合产生气体，说明为酸与碳酸盐的反应，A和C混合变红，说明为碱性物质与指示剂酚酞的反应，A与D混合变为牛奶，说明能产生白色沉淀．解：四杯溶液均为无色，A和B混合产生气体，说明为酸与碳酸盐的反应，A和C混合溶液变红，说明为碱性物质与指示剂酚酞的反应，从而可以看出A可能为碳酸钠，则B可能为盐酸，C可能为酚酞，A与D混合变为牛奶，说明能产生白色沉淀，则D可能为氯化钙，所以本题答案为：碳酸钠，盐酸，酚酞，氯化钙．（答案不唯一）点评：本题考查的是常见物质间的反应，完成此题，可以依据课本已有知识，另外本题开放度较大，思考时不必面面俱到．8．（多选）在化学实验课上，同学们想检验实验室中一瓶氢氧化钠固体是否变质，设计了如下四个实验方案：各取少量固体加水溶解，再分别加入足量下列溶液，观察现象，得出结论．其中可行的是（）答案：B,D分析：若氢氧化钠固体发生变质，主要是生成了碳酸钠，则可利用氢氧化钠与碳酸钠的化学性质，选择合适的试剂，根据明显的现象来得出结论．解：A、因KOH溶液不与氢氧化钠和碳酸钠反应，无现象，则不能选择KOH溶液，故A错误；B、因氢氧化钠与稀盐酸反应生成水，现象不明显，碳酸钠与稀盐酸反应有二氧化碳生成，现象明显，则可选稀盐酸，故B正确；C、NaOH的溶液显碱性，Na2CO3的溶液也显碱性，若用酚酞试剂，都会有红色出现，无法判断NaOH中是否变质，则不能选酚酞，故C错误；D、因氢氧化钠不与硝酸钙溶液反应，而碳酸钠与硝酸钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，现象明显，可判断药品是否变质，则可选硝酸钙溶液，故D正确；故选BD．点评：本题考查药品的变质，学生应熟悉常见物质的化学性质，根据变质后的生成物与原物质的性质的差异选择合适的试剂，利用明显的现象来（2）写出熟石灰在工农业生产中的一种用途．（3）D物质的化学式为（填一种）．（4）写出从生石灰得到熟石灰的化学方程式：．④改良酸性土壤CaCl2CaO+H2O═Ca(OH)29．观察如图所示转化关系，请按要求作答：（1）生石灰是常用的干燥剂，其主要成分属于（填序号）①酸，②碱，③盐，④氧化物(3)CaCl2或Ca(NO3)2或CaSO410．探究性学习──对牙膏有关问题的探究（1）牙膏中有摩擦剂，根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是（填易溶或难溶）（2）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备．某学生设计了一种碳酸钙的实验方案，其流程图为：请写出上述方案中有关反应的化学方程式：①；②；③．难溶CaO+H2O=Ca(OH)2CaCO3高温CaO+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH