北京四中2018届高三第一次模拟考试(一模)

第1页共13页佀进东【SGS33】北京四中2018届高三第一次模拟考试（一模）理综化学试卷（A卷）【SGS33】6．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C．天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAB．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NAC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的原子数为2NA8．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存D向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，再加入0.1mol·L-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Ksp(ZnS)9．下列装置由甲、乙部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是（）第2页共13页佀进东A．甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B．M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+C．一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变D．当N极消耗0.25molO2时，则铁极增重16g10．80℃时，在2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+QkJ·mol-1（Q0），获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/(mol·L-1)0.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是（）A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20~40s内，v(N2O4)=0.004mol·L-1·s-1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJD．100s时再通入0.40molN2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大11．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．A点所得溶液中：V0=10mLB．B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C．C点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)D．D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.1912．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是（）A．X与W属于不同周期、不同主族元素B．简单离子半径：XZ第3页共13页佀进东【SGS33】C．简单氢化物的沸点：YWXD．Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W25．（14分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2①②制备纯净NOCu③④①___________，②___________，③___________，④___________。（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：①装置连接顺序为a→___________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是__________________________。③装置Ⅶ的作用是__________________________________。第4页共13页佀进东④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_____________________________。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为___________________________________________。26．（14分）二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点﹣141.5℃，沸点﹣24.9℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：I．由天然气催化制备二甲醚：①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1II．由合成气制备二甲醚：②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=﹣90.7kJ·mol﹣1③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3回答下列问题：（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3kJ·mol﹣1、1453.0kJ·mol﹣1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如表：化学键H﹣HC﹣OH﹣O(水)H﹣O(醇)C﹣HE/(kJ·mol﹣1)436343465453413则△H1=________kJ•mol﹣1；△H3=_________kJ•mol﹣1（2）反应③的化学平衡常数表达式为_________________。制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4)：n(O2)=2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是___________。下列能表明反第5页共13页佀进东【SGS33】应①达到化学平衡状态的是___________。a．混合气体的密度不变b．反应容器中二甲醚的百分含量不变c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比d．混合气体的压强不变（3）有人模拟制备原理II，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c(CH3OCH3)=0.3mol·L﹣1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=________________。若在500K时，测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)_______v(逆)，说明原因___________________________________________________。27．（15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸______mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需__________________。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________________________。（答出两点）（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_________________________________。（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7———第6页共13页佀进东沉淀完全时的pH3.711.15.4（8溶解）9（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有_____________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_____________________________________________________。（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：___________________________。28.有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1molA与足量的NaHCO3反应生成1molCO2；④遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系：已知：回答下列问题：（1）E中官能团名称____________，H的分子式为_______________。（2）由C生成G的反应类型是________________。（3）A的结构简式为___________________，G的结构简式为_________________。（4）①写出C→D反应的化学方程式______________________________________；②写出I→J反应的离子方程式__________________________________。（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与Na反应产生H2，共有________种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是第7页共13页佀进东【SGS33】_________________________（写结构简式）。化学参考答案6．C生活中钢铁制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要发生吸氧腐蚀，A正确。石油的裂化、裂解和煤的干馏都有新物质生成，发生了化学变化，B正确。天然纤维中的蚕丝属于蛋白质，与人造纤维的组成元素不同，C错误。加入FeS，Cu2+、Hg2+等重金属阳离子生成更难溶于水的物质，D正确。7．B1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒为氢氧化铁粒子的集合体，所以胶体微粒数小于NA，A错误。根据电荷守恒，中性溶液c(OH-)=c(H+)，c(CH3COO-)=c(Na+)，溶液体积相等，N(CH3COO-)=N(Na+)=NA，B正确。氯气溶于水的反应是可逆反应，氯气不能与水完全反应，转移电子数要小于0.1NA，C错误。标准状况下，三氯甲烷是液体，D错误。8．B在酸性条件下NO3-能氧化Fe2+，A错误。乙二酸使KMnO4酸性溶液褪色，说明乙二酸有还原性，B正确。向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液，是生成银氨溶液的缘故，C错误。溶液中Na2S过量，无法得出Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，D错误。9．D甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。M是负极，N是正极，质子透过质子交换膜由M极移向N极，即由左向右移动，A正确。H2N(CH2)2NH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和H+，电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+，B正确。乙部分是在铁上镀铜，电解质溶液浓度基本不变，所以乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变，C正确。当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移0.25mol×4=1mol电子，所以铁电极增重1/2mol×64g·mol-1=32g，D错误。10．C该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，A错误。20~40s内，v(NO2)===0.004mol·L-1·s-1，第8页共13页佀进东v(N2O4)=v(NO2)=0.002mol·L-