富集在海水中的元素——氯说课

新课标人教版必修一第四章第一节富集在海水中的元素——氯第一课时（说课）说课内容1234教材分析教法学法分析教学过程分析板书设计5教学目标分析一、教材分析1、内容上：它是前一章金属及其化合物学习的延伸，又是以后学习元素周期律的基础，所以本章是起到承上启下的作用。2、知识上：氯是卤素中最有代表性的元素，也是最典型的非金属元素，本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质，性质影响其存在及应用”，对以后研究其他非金属及其化合物具有指导意义。3、教育目的上：氯及其化合物在生活中具有广泛的应用，研究它具有现实意义。4、教学的重点和难点：重点：氯气的化学性质。难点：氯气与水的反应。由于氯气的化学性质是理解氯气的存在、制法和用途的依据，也是后续学习卤素及其它非金属元素化学性质的基础，所以氯气的化学性质是本节教学的重点。由于学生缺乏化学平衡的知识，较难理解氯水既有氯气单质的性质，又有盐酸和次氯酸的性质。这一部分内容学生如果没有掌握好，将会在学习氯水跟不同物质反应表现出不同的性质时发生困难，所以氯气与水反应是本节教学难点。二、目标分析：（１）知识与技能目标：1．通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用。2．培养学生的观察、归纳、推理、分析比较及动手实验能力。（１）过程与方法目标：1．利用实验探究法引导学生自主学习、探究氯气的性质、用途。。（３）情感态度与价值观目标：1．通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。2．通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。教法学案导学学法体验合作情境激学目标驱动实验助学导学乐学实验探究联系实际信息归纳类比推理三、教法学法深理性感性浅符合学生的认知规律四、教学流程学习氯气的物理性质回顾Na的原子结构与化学性质学习氯气的强氧化性了解氯气在生活中的应用探究学习氯与水及其碱的反应五、教学过程视频引入：通过食盐视频的介绍，让学生了解食盐的存在和用途，体会氯元素与我们的生活息息相关，引入氯元素。自主学习：学生自主学习教材82页科学史话，并思考书上相关问题：舍勒发现氯气的化学方程式。OHClMnClHClMnO22222)(4加热浓实验展示：展示氯气，并在氯气集气瓶加适量的水。让学生观察、扇闻氯气，并总结氯气的物理性质：展示讲解：引出研究的主题——氯气。1、氯气的物理性质黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒；密度比空气大；能溶于水（1:2）；易液化。如果我们遇到氯气扩散逃生时，我们应该往哪走？2、氯气的化学性质通过分析氯原子的结构导入分析氯气的化学性质：a、与金属的反应：通过氯气与钠、铜、铁的反应有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，写出反应方程式，并注意反应条件。由氯气能将可变价金属铜、铁氧化到它的最高价态，强调氯气的强氧化性，总结氯气与金属反应的一般情况。然后概括出氯气是化学性质很活泼的非金属单质，能与大多数金属（除Pt、Au之外）反应生成金属氯化物。NaClClNa222点燃氯气与金属反应氯气与钠氯气与铜氯气与铁演示实验：演示氯气和氢气反应；学生观察实验并记录实验现象；书写化学方程式。归纳总结：氯气能与大多数非金属反应，有强氧化性。讨论交流：你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？b、与非金属反应燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。通过复习初中氢气和氧气的反应可以引入氯气与氢气的反应与非金属（H2）的反应：，用多媒体演示氯气在氢气中燃烧的反应过程，并让学生注意观察实验现象加深印象。①苍白的火焰②反应产物在空气中呈现雾状HClClH222点燃c、与水的反应：通过演示实验：1、氯气能使湿润的有色布条褪色、不能使干燥的有色布条褪色和氯水能使品红溶液褪色来说明氯水的漂白性；2、氯水PH小于7来证实氯水显酸性；3、氯水能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀来证实氯水中含有氯离子，从而导入溶于水的氯气部分与水发生了化学反应后有新的物质生成并写出反应的化学方程式，Cl2+H2OCl2+H2OHCl+HClO4、再进一步介绍次氯酸的性质。为证实使有色物质褪色的是次氯酸而不是氯化氢可加一个实验：把有色布条放到盐酸中并观察现象。当讲到次氯酸的不稳定性的时候插入对新制氯水和久置氯水成分的分析。氯气与干燥的有色布条，湿润的有色布条反应d、与碱的反应：通过复习上一节课内容用氢氧化钠溶液来处理制取氯气的尾气，进一步来说氯气与碱的反应，从而引入工业用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉及其漂白的原因。Cl2+NaOHOHCaClClOCaOHCaClOHNaClONaClNaOHCl22222222)()(2223、氯气的用途根据氯气性质推出氯气的主要用途：消毒，制盐酸和漂白剂，制氯仿、农药等。漂白粉4.归纳小结5、课堂练习6、布置作业请写出金属钠、铜、铁、氢气、分别和氯气反应的化学方程式。五、板书设计氯气的性质一、氯气的物理性质二、氯气的化学性质1、氯气与大多数金属的反应2Na＋Cl2===2NaCl点燃Cu＋Cl2===CuCl2点燃2Fe＋3Cl2===2FeCl3点燃黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒；密度比空气大；能溶于水（1:2）；易液化2、氯气与非金属的反应H2+Cl2===2HCl3、氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO漂白性苍白色火焰OHCaClClOCaOHCaClOHNaClONaClNaOHCl22222222)()(2224、氯气与碱的反应4、氯气与碱的反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+H2O漂白粉的主要成分：CaCl2、Ca（ClO）2Ca（ClO）2+H2O+CO2===CaCO3+2HClO