元素周期律课件

第二节元素周期律1.电子层含多个电子的原子中，电子是分层排布的。能量较低的电子运动在离核较近的区域，能量较高的电子运动在离核较远的区域。电子层数(n)1234567电子层符号KLMNOPQ内层能量由低到高外层－表示运动着的电子离核远近及能量高低一.原子核外电子的排布2.核外电子分层排布的一般规律(2)各电子层所能容纳电子的最大数目为___(3)最外电子层上的电子不超过______K层为最外层时不能超过____次外层上的电子数不能超过____倒数第3层最多不超过_____2个8个18个32个2n2(1)能量最低原理：核外电子总是先排布在能量最低电子层里，然后依次排布在能量升高的电子层上不能孤立应用(1)原子或离子结构示意图+17287Cl核电荷数电子层该层电子数3.核外电子排布的表示方法(2)电子式：示意原子最外层电子数4.原子结构与元素化学性质的关系(1).稳定结构－最外层8个电子（K层为2电子)的结构稀有气体原子都是稳定结构不稳定结构－最外层电子数小于8的结构（K层小于2)化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、共用电子对）趋向达到稳定结构(2)核外电子排布与元素性质的关系元素的原子半径由________________决定元素的化学性质主要由________________决定元素的化合价主要由_________________决定质子数、电子层数最外层电子数最外层电子数金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子达稳定结构表现金属性。非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子达稳定结构表现非金属性元素失电子的性质－金属性元素得电子得性质－非金属性对1－18号元素的核外电子排布进行研究，是否发现某些规律？1.核外电子排布随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。（由1－8）二.元素周期律+10+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-10原子半径大小变化电子层数相同的原子，从碱金属到卤素原子半径依次减小。原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价变化1-2112---------[phone]大小+1+5-4-1011-18318大小+1+7-4-10结论随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价而呈周期性变化.科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。实验1：镁与水的反应现象化学方程式在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑实验2：镁和铝与盐酸的反应MgAl现象有大量的气泡产生，试管烫手，反应很剧烈。有大量的气泡产生，试管烫手，反应剧烈。化学方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物碱性钠镁铝性质比较NaOH强碱与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气。Mg(OH)2中强碱Al在常温或加热下，遇水无明显现象；与酸反应剧烈放出氢气。Al(OH)3两性氢氧化物结论：NaMgAl与冷水反应：Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面,在水面四处游动，同时产生大量无色气体，液变红。与酸反应极为剧烈。金属性逐渐减弱资料：非金属性质的变化规律SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸（比硫酸酸性强）通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？14Si15P16S17Cl对应最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强非金属性逐渐增强元素周期律---元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金属性逐渐增强1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强2、元素性质递变规律非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强AtPoTeSbAsGeSiAlB元素的金属性和非金属性递变小结最强最强金属性与非金属性的强弱判断判断依据金属性非金属性①单质的还原性：金属单质与水或酸反应置换出H2的难易②最高价氧化物对应的水化物碱性强弱①单质的氧化性：非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性②最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱（4）最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱（1）单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易（2）金属间的置换反应(3)对应阳离子的氧化性的强弱元素的金属性：判断元素非金属性强弱：4、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性2、单质间的置换反应3、对应阴离子的还原性的强弱巩固练习：1、下列变化的比较,不正确的是:（）A.酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-D2、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是:（）A.原子序数比钾大B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.Se的非金属性比氧弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强D1.下列有关元素周期律的叙述，正确的（）A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化D.元素周期律的本质是元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化ABC2、下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性NaOH＞Mg(OH)2D、Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来随堂练习随堂练习3、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（）A.铍的核电荷数大于硼的核电荷数B.铍的金属性比锂强C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气C4、下列事实能说明非金属性Cl＞S的是：A、Cl2比S易与H2化合B、HCl比H2S稳定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+6AB随堂练习随堂练习5、已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是（）A.全部B.C.D.除以外B随堂练习6、在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（）A.R的最外层电子数为5B.R的氢化物的水溶液属于强酸C.RO3-中的R只能被还原D.R2在常温常压下一定是气体B三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素在周期表位置、原子结构和元素性质的关系3、元素的化合价与元素在周期表中位置关系(1)主族元素:最高正价数=主族序数=(2)非金属元素:｜最高正价｜+｜最低负价｜=84、应用——在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。（1）预言未知元素并证实.（2）分界处找半导体材料.（3）较低毒磷农药代替砷农药.（4）过度区寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料.元素周期律、元素周期表的意义1、元素周期表是元素周期律的具体_______________，是我们学习化学的一种重要工具，在元素周期律和元素周期表的指导下，在科学研究上为________________________________提供了线索。表现形式新元素的发现及预测它们的原子结构元素周期律、元素周期表的意义2、对于其他与化学学科相关的科学技术有指导作用（1）在________________________可找到半导体材料。（2）在元素周期表________________找到研制农药的元素。（3）在________________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。金属和非金属的交界处右上方非金属处过渡元素位、构、性的关系及递变规律小结1、原子序数=_________=_______=__________阳离子：电子数=__________________________阴离子：电子数=__________________________2、周期数=________________原子变成阳离子，电子层数___________原子变成阴离子，电子层数________核电荷数质子数核外电子数质子数-离子所带的电荷数质子数+离子所带的电荷数原子核外电子层数减少一层不变位、构、性的关系及递变规律小结3、主族元素的族序数=___________________=___________________4、最高正价+负价绝对值=____5、同周期元素，随着原子序数的递增：最外层电子数逐渐____，原子半径逐渐_____，得电子能力逐渐____，失电子能力逐渐_____，非金属性逐渐______，金属性逐渐_____。原子的最外层电子数最高正化合价8增多减小增加减小增强减弱位、构、性的关系及递变规律小结6、同主族元素，原子的最外层电子数_____，化学性质_______，随着核电荷数的增加，电子层数_____，原子半径逐渐_______，原子核对电子的引力_____，得电子能力逐渐____，失电子能力逐渐_____；非金属性逐渐_______，金属性逐渐_______。相等相似增多减弱减弱增强减弱增强增大位、构、性的关系及递变规律小结7、失电子越易，金属性越_______，跟水反应越________，最高价氧化物对应的水化物的碱性越_____，单质还原性越_____，阳离子的氧化性越_______。强剧烈强弱强位、构、性的关系及递变规律小结8、得电子越易，非金属性越______，跟氢气化合越_______，气态氢化物越_________，最高价氧化物对应的水化物的酸性越___，单质氧化性越______，阴离子的还原性越_______。强容易稳定强强弱下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强