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高二化学导学案第1错误!未找到引用源。页第2错误!未找到引用源。页§4.2铁的重要化合物（理科）学习目标：1.掌握铁及其重要化合物的性质和用途；2、学会Fe2+、Fe3+离子的检验方法。3、掌握Fe、Fe2+、Fe3+铁三角的转化关系4、积极讨论,踊跃展示，体验学习中的快乐。重点：1.掌握铁及其重要化合物的性质和用途；2、学会Fe2+、Fe3+离子的检验方法。难点：掌握Fe、Fe2+、Fe3+铁三角的转化关系一、教材助读（请你从教材中找到下列内容后勾画出来，并加强记忆）铁的化合物：（一）铁的常见氧化物有：、、。其中黑色的是，红棕色的是。它们均能被强酸（如盐酸）溶解生成盐和水，请分别写出离子方程式。铁的氧化物与铝粉混合，都被称为剂，高温下发生反应。（二）铁的氢氧化物1、Fe(OH)2是一种色不溶物，能溶于酸：Fe(OH)2+HCl——，它不稳定，易于与O2反应，因而具有较强的性：Fe(OH)2+O2+H2O---。【思考1】完成下列化学方程式：Fe(OH)2+HNO3(稀)——2、Fe(OH)3是一种色不溶物，能溶于酸：Fe(OH)3+HCl——，受热能分解：Fe(OH)3——。Fe2O3呈粉末状，俗名。【注：“铁锈”是带有若干结晶水的氧化铁(Fe2O3·nH2O)，块状，结构疏松】【思考2】如何制备Fe(OH)2？（可供选择的药品有：Fe、HCl、FeCl3、FeSO4、NaOH、蒸馏水、苯或植物油等有机溶剂，仪器任选。）（制备方法及改进方法可参照创新课堂课时3本节提升部分）（三）铁盐与亚铁盐（以FeCl3、FeSO4等为例）1、Fe3+的氧化性：Fe3+氧化大多数金属，包括铁单质：FeCl3溶液遇Fe__________________________，FeCl3溶液和铜反应_______________________2、Fe2+既有氧化性，Fe2+与Zn反应_______________________又有还原性：Fe2+与Cl2反应______________________它们往往带有结晶水，以上盐中，用于缺铁性贫血药物的是，由Fe(OH)2的性质可知，Fe2+容易被空气，所以保存亚铁盐的方法是：；FeCl3等Fe3+溶液，是常用的氧化剂（其中氧化性：Br2Fe3+I2，则其他氧化剂如酸性高锰酸钾、硝酸、浓硫酸、过氧化物、Cl2等，氧化性Fe3+），完成化学方程式：FeCl3+Fe——FeCl3+Cu——/注：FeCl2+Cu——反应吗？【思考3】已知酸性是HClHI，问反应：Fe(OH)3+HI——针对练习1.下列物质中，既可作氧化剂，又可作还原剂的是（）A.FeSO4B.FeC.F2D.HCl2.已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）A.Fe3+＞Cl2＞I2B.Cl2＞Fe3+＞I2C.I2＞Cl2＞Fe3+D.Cl2＞I2＞Fe3+一、学始于疑——我思考、我收获二、质疑探究——质疑解疑、合作探究【探究点一】离子Fe2+和Fe3+的检验1、直接观察法：在溶液中Fe2+：；Fe3+：2、显色反应：Fe2+：与KSCN不显红色，滴人新制的氯水出现了红色；离子方程式为（2个）___________________________，Fe3+：与KSCN反应显血红色离子方程式为___________________________3、利用Fe3+的氧化性：Fe2+：与铜片无现象；Fe3+：与铜片作用溶液变浅绿色，铜片被腐蚀，离子方程式为___________________________4、利用氢氧化物的色态不同：分别与OH－作用，Fe2+与其作用生成的沉淀为白色并迅速变灰绿色，最终变红褐色。离子方程式为______________________________，Fe3+与OH－作用生成的沉淀为红褐色，离子方程式为______________________________5、用KI-淀粉试纸，变蓝色则是含有Fe3+，不变蓝则是Fe2+离子方程式为______________________________针对练习创新课堂第二节课时2典例2变式2-3【探究案】【预习案】【使用说明】1.认真阅读教材79～81页；2.将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处；3.建议用“双色笔”完成导学案，以便将来复习之用。第3错误!未找到引用源。页第4错误!未找到引用源。页归纳总结：【探究点二】铁三角的相互转化FeCl2COFe3+COO2ZnCu2+H2HNO3I-、I2、SAlKMnO4Fe2+Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2Fe3+（溶液为绿色）Fe、Cu、I-、S2-、H2S（溶液为棕黄色）针对练习1．被严重腐蚀了的铜和铁共同放人盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为…………………………………………………()A．可能只含Fe2+B.可能只含Cu2+C．一定有Fe2+和Cu2+D．可能有Cu2+和Fe3+2．在氧化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束．所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是………………()A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+3．(2008年广东，16)某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10-2mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是………………()A．SO42-B．N03-C．SCN-D．CO32-4．(2007年全国，12)用足量的CO还原32.Og某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉则该氧化物是………………………()A．FeOB．Fe203C．CuOD．Cu205、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A.2:3B.3:2C.1:2D.1:16、将括号内的气体通入对应的溶液（或水中），气体只作氧化剂，反应后得一种澄清溶液的是（）A.氢氧化钠溶液（二氧化硫B.氢硫酸（二氧化硫）C.水（二氧化氮）D.硫酸亚铁溶液（氯气）7、在通常情况下，铁与下列物质不反应的是（）A.水B.浓硫酸C.浓硝酸D.硫酸铜溶液归纳总结：三、我的知识网络图——归纳总结、串联整合四、当堂检测——有效训练、反馈矫正1．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（）A．分液时，分液漏斗的长颈插入下层液体里B．用水吸收氨气的导气管C．制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中D．往NaOH溶液中滴加酚酞3．下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在含大量的溶液中：B.在强碱溶液中：C.在的溶液中：D.在pH=1的溶液中：4．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为（）A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D．无明显变化5．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六种溶液，这种试剂是（）A．Ba(OH)2B．H2SC．NaOHD．AgNO3第3错误!未找到引用源。页第6错误!未找到引用源。页