生活中常见的溶液

1一、知识梳理（一）溶液的形成1．溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。（2）溶液的基本特征：均一、稳定的混合物。注意：①溶液不一定为无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色。②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。固体、气体溶于液体，液体为溶剂2．溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体无水，量多的为溶剂3．饱和溶液、不饱和溶液（1）概念。（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：注：①Ca(OH)2和气体等的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。（5）溶解时放热、吸热现象。不饱和溶液饱和溶液降温或蒸发溶剂或加溶质升温或加溶剂2溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl。（二）溶解度1．固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：单位为克。（2）溶解度的含义：20℃，NaCl的溶液度为36g，含义：在20℃时，在100g水中最多能溶解36gNaCl或在20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g。（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度。说明：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2（4）溶解度曲线。①t3℃时，A的溶解度为80g。②P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。③N点为t3℃时，A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变饱和。④t1℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序：CBA。⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。⑥t2℃时，A、B、C的饱和溶液各Wg，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB。⑦除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。2．气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；3③压强（压强越大，气体溶解度越大）。3．混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质。蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）结晶的两种方法降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）（三）、溶质的质量分数1．公式溶质质量分数=×100%2．在饱和溶液中溶质质量分数(C)=×100%二、例题与解题思路方法归纳例题1.有关溶液的下列说法正确的是()A.溶液一定是无色的B.溶剂一定是水C.浓溶液一定是饱和溶液D.溶液一定是混合物【选题意图（对应知识点）】：溶液定义的理解。【解题思路】：溶液是均一、稳定的混合物；溶液不一定是无色的；溶剂可以是水、酒精、汽油等多种物质；浓溶液不一定是饱和溶液，判断溶液是否饱和是在一定的条件下是否能继续溶解该物质。【解法与答案】：D例题2.配制质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是()A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出【选题意图（对应知识点）】：配制一定质量分数溶液的基本实验操作。溶质的质量溶液的质量100SS4【解题思路】：仰视读数水的量取多了；用蒸馏水润洗等于稀释了溶液；氯化钠晶体不纯，食盐的量取少了。这些情况都会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小。【解法与答案】：D例题3.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是()A.加入一定质量的硝酸钾晶体B.加入少量饱和的硝酸钾溶液C.降低温度D.恒温蒸发溶剂【选题意图（对应知识点）】：通过溶液条件的改变，从而改变溶液溶质质量分数。【解题思路】：固体物质的溶解度只受温度影响，温度改变，固体物质的溶解度改变。【解法与答案】：C例题4.已知某物质在20℃和40℃时的溶解度分别为10g和40g。某温度下，将5g该物质加到20g水中，下列有关叙述正确的是()A.20℃时所得溶液的质量为25gB.40℃时所得溶液为饱和溶液C.不管什么温度下，所得溶液中溶质的质量分数均为20%D.该物质的溶解度随温度的升高而增大【选题意图（对应知识点）】：固体物质的溶解度与温度有关。【解题思路】：根据题意，该物质的溶解度随温度的升高而增大。物质溶于水时只有溶解在水中的部分才能算是溶质，未溶解的部分不是溶质。【解法与答案】：D例题5.将100gKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是()【选题意图（对应知识点）】：溶液度与溶剂之间的变化关系。【解题思路】：随着水分的蒸发，KNO3的不饱和溶液的溶质质量分数越来越大，当达到饱和时就不再变化了。【解法与答案】：D5例题6.20℃时，将25g氯化钠和25g硝酸钾分别放入100g水中，充分搅拌后得到两种物质的溶液。根据下图判断下列有关叙述正确的是()A.所得溶液在20℃时都是饱和溶液B.两种物质在20℃时溶解度相同C.降温到10℃时，氯化钠溶液中有晶体析出D.升温到30℃时，两种溶液溶质质量分数不变【选题意图（对应知识点）】：硝酸钾、氯化钠物质溶解度曲线图的分析。【解题思路】：由图示可知升温到30℃时，两种溶液中溶质和溶剂的质量都没有发生改变，所以，两种溶液的溶质质量分数不变。【解法与答案】：D例题7.右下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。请回答：（1）40℃时，硫酸钠的溶解度为g，此时它比氯化铵的溶解度（填“大”或“小”）。（2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是。【选题意图（对应知识点）】：氯化铵、硫酸钠溶解度曲线图的分析。【解题思路】：从溶解度曲线可得：40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，此时比氯化铵的溶解度要大些；从硫酸铵和氯化铵混合溶液中进行提纯，可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法。从50℃降到20℃时，硫酸钠析出晶体最多。【解法与答案】：（1）50大（2）硫酸钠（或Na2SO4）例题8.25℃，10g某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5g水后得到浓度为20%的饱和溶液。（1）计算25℃时某盐的溶解度？（2）原不饱和溶液的溶质质量分数？（3）25℃时若要使5g某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？【选题意图（对应知识点）】：溶液质量分数的计算。【解题思路】：此题，由已知溶质10g某盐入手利用质量分数为20%，求出饱和溶液的量。再加上蒸发掉的水就可得到原来不饱和溶液。5g盐是原来溶质的，因此，蒸发掉水为6饱和溶液量的一半中的溶剂。利用质量分数与溶解度的换算公式，可直接求出25℃时的溶解度。能利用质量分数求溶解度的前提条件必须是饱和溶液。同理，利用溶解度也能求溶液的溶质质量分数。此时的质量分数为该饱和溶液的最大值。析出晶体的条件也同样是在饱和溶液中，蒸发溶剂的量决定析出晶体的量，与剩余母液的量无关。【解法与答案】：解答：（1）25g（2）原不饱和溶液的量：10g÷20%＋12.5g＝62.5g；原不饱和溶液的质量分数：10g÷62.5g×100%＝16%。（3）析出5g盐需蒸发掉水为25g－5g＝20g。例题9.32.5g锌与密度为1.30g·mL-1的硫酸溶液100mL恰好完全反应，计算：（1）可制得氢气多少克？（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液的溶质质量分数是多少？【选题意图（对应知识点）】：此题综合了不少知识内容，其中包含了密度、体积、质量换算，利用化学方程式的计算也包含在内。【解题思路】：，此题的关键步骤在于求反应后的溶液。求该溶液有两种做法：①总量守恒计算法。②溶液组成计算法。【解法与答案】：解：设可得氢气质量为x，生成的硫酸锌为z，硫酸溶质为y。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑6598161232.5gyzx6598161232.5gyzxx=1gy=49gz=80.5g（1）生成氢气的质量为1g。（2）硫酸溶液的质量分数为149g100%37.7%100mL1.30gmL。（3）硫酸锌溶液质量分数为80.5g80.5g100%100%49.8%32.5g130g1g161.5g。答：（1）可制得氢气1g。（2）硫酸溶液溶质质量分数为37.7%。（3）反应后溶液的溶质质量分数是49.8%。7【搭配课堂训练题】1．下列各组液体中，不属于溶液的是()A．汽水B．冰水混合物C．稀盐酸D．75%的酒精溶液2．下列溶液中，不用水做溶剂的是()A．稀硫酸B．澄清的石灰水C．碘酒D．硫酸锌溶液3．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是()A.碳酸钙粉末B.面粉C.菜籽油D.白砂糖4．有20℃时某物质的饱和溶液200g，从中取出100g，下列有关说法不正确的是（）A.此溶液中溶质质量分数不变B.此物质的溶解度（20℃时）不变C.溶液中溶质与溶剂的质量之比不变D.此物质的溶解度减小一半5．下列说法正确的是()A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色透明的C．溶液中各部分的性质和浓稀程度都相同D．两种液体混合后总体积等于两种液体的体积之和6．下列各组物质中，前者是后者溶质的是()A．氯化氢、盐酸B．生石灰、石灰水C．锌、硫酸锌D．汽油、水7.在t℃时，某固体物质的溶解度为ag，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a、b的关系为（）A.abB.abC.a=bD.不能确定8．下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（）A.20℃的饱和溶液B.20℃的不饱和溶液C.80℃的饱和溶液D.80℃的不饱和溶液9．现有下列仪器：①托盘天平、②烧杯、③集气瓶、④药匙、⑤玻璃棒、⑥水槽、⑦量筒，现配制含溶质x%的食盐水，应用到的仪器是（）A.①②③④B.①④⑥⑦C.①②④⑤⑦D.②③④⑤⑦10．某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为20%，则配制时，在100g水中需溶解氯化钠（）A.15gB.20gC.25gD.30g811．把40g20%的氯化铵溶液与60g30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应（）A.大于30%B.小于20%C.等于25%D.在20%～30%之间12.使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是()A．升高温度B．加入溶质C．降低温度D．倒出一部分溶液13．下列叙述正确的是()A．物质的水溶液一定是无色透明的B．冰水混合物是饱和溶液C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物D．矿泉水是溶液14．下列说法正确的是()A．20℃时20g某物质溶解在100g水里形成溶液，则20℃时某物质的溶解度是20gB．20℃时20g某物质溶于水制成饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度是20gC．20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20gD．20℃时100g水里最多只能溶解20g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20g15．食盐水中加入少量KMnO4晶体，观察到的现象是______，溶质是______，溶剂是_______。16．右图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。（1）在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是。（2）在℃时，B和C溶解度相同。（3）